《河南省鲁山县第一高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鲁山县第一高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是2. 明代本草纲目 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A 蒸馏 B 渗析 C干馏
2、 D萃取3. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是 A试管 B容量瓶 C坩埚 D锥形瓶4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 汽油和柴油油C. 植物油和水 D. 单质溴和四氯化碳5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以7. 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是8. 下列关于氧化还原反
3、应说法正确的是A.氧化还原反应的实质是化合价升降 B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强 C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 D.金属单质在反应中只作还原剂9. 下列物质中所含分子数目最多的是A88 g CO2 B3.5 mol H2 C标准状况下33.6 L SO2 D3.011023个硫酸分子10. 下列有关实验的操作正确的是 实验操作A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
4、A. A B.B C. C D. D11. 下列分类正确的是选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀12. 下列叙述正确的是 A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质13. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是 A 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为
5、0.1NAD. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L14. 能用 H+ + OH H2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B稀硫酸滴入氨水中C二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D澄清石灰水和稀硝酸反应 15. 能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D.稀硝酸16. 下列离子能大量共存的是A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD.
6、紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO317. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O18氧化还原反应发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O219. 今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2 + 2Br- 2C
7、l- + Br2 ; 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2; Br2 + 2 Fe2+ 2Fe3+ + 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为ACl2 Br2 Fe3+ I2; BCl2 Fe3+ I2Br2 ; CCl2 I2Fe3+ Br2; D.Br2 Fe3+ I2 Cl2;20. 在3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为A12B13C31D1421. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O 2H
8、Br + H2SO4,下列说法正确的是 A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D. H2SO4为还原产物22. 6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为A:62g B:36g C:19.8g D.:37.8g23. 500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L24已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数） A.22.4 L
9、 B. L C. L D.L第II卷（共52分）25.（14分）现有下列8种物质：液氨；铜；熔融NaHSO4；Fe(OH)3固体；盐酸；蔗糖； 干冰；红磷固体；AgCl;CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）上述状态下能导电的是_；（2）属于强电解质是_；（3）属于弱电解质的是_；(4) 属于非电解质的是 ；（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式_ _ _。（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为 。26(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (
10、1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为 。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液; 加入过量的BaCl2溶液; 加入过量的NaOH溶液; 调节溶液的pH等于7; 溶解; 过滤; 蒸发。可能正确的操作顺序是(填写字母序号)。A. B. C. D.
11、27. (12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实 验，请写出： 、 、（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 （3）要完成本实验该同学应称出NaOH g（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 A称量时砝码已经生锈；B溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C定容时俯视；D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。（5）取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度C溶液中OH的数目 D溶液的密度28I.（14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有 ，一定没有 。 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：
