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1、内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)可能用到的相对分子质量:H 1 C12一、选择题(每个小题只有一个正确选项,每小题2分,共46分)1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是A. 李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”, “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2、。【答案】A【解析】A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故A错误;B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定,可通过物理方法得到,故B正确;C爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故C正确;D“豆箕”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,故D正确;故选A。点睛:本题考查化学与生产、生活的关系。要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.下列热化学方程式及有关应用叙述中,正确的是( )A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6k
3、J/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol,则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H =114.6 kJ/molC. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =38.6 kJ/molD. 已知25、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H =2834.9 kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2A
4、l2O3(s) H =3119.1 kJ/mol,则O2比O3稳定【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热的定义为1mol可燃物,式子中的为2molH2,且产物中的水应为液态,故A错误;B、生成硫酸钡放热,已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol,则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H 114.6 kJ/mol,故B错误;C、合成氨为可逆反应,0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3
5、(g)H-38.6KJmol1,故C错误;D、由4Al(s)+3O2(g)2A12O3(s)H=-2834.9KJmol1,4Al(s)+2O3(g)2A12O3(s)H=-3119.1KJmol1,结合盖斯定律可知,-得到3O2(g)2O3(g)H=-2834.9KJmol1-(-3119.1KJmol1)0,可知氧气的能量低,则O2比O3稳定,故D正确;故选D。【点睛】本题考查热化学方程式,把握燃烧热与中和热、盖斯定律应用、可逆反应为解答的关键,注意选项B为解答的易错点,生成硫酸钡放热。3.已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)
6、+O2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是( )A. H=H1+1/2H2+1/2H3B. H=H1+1/2H2-1/2H3C. H=H1+2H2+2H3D. H=2H1+H2+H3【答案】A【解析】【详解】将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由0.50.5即可得到Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的反应热HH1H2H3,答案选A。4.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为( )A. 2
7、C2H2(g)+ 5O2(g) 4CO2(g)+ 2H2O(l) H= +50kJ/molB. C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+ H2O(l) H= +1300kJ/molC. 2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD. 2C2H2(g)+ 5O2(g)4CO2(g)+ 2H2O(l) H=-2600kJ/mol【答案】D【解析】【详解】1mol乙炔的质量为26g,则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出的热量为:50kJ=1300kJ。A乙炔的燃烧为放热反应,焓变值小于0,且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ,故A错误;B1mol乙炔
8、完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出的热量为1300kJ,H= -1300kJ/mol,故B错误;C生成水的状态应该为液态,应该标注(l),故C错误;D2mol乙炔完全燃烧放出热量为:1300kJ2=2600kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600kJmol-1,故D正确;故选D5.已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H1 =1266 kJ/mol,P4为正四面体结构,其中P-P键的键能为198 kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是( )A. 该反应在任何温度下都能自发进行B.
9、1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量低C. P-Cl键的键能为326kJ/molD. PCl3的电子式为【答案】C【解析】【详解】A、H0,S0, 反应自发,则G=H-TS0,该反应在低温度下能自发进行,故A错误;B、本反应是放热反应, 1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量高,故B错误;C、 根据依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和,H=198 kJ/mol6+243kJ/mol6-43E(P-Cl)=1266 kJ/mol,P-Cl键的键能为326kJ/mol,故C正确;D、氯最外层电子数为7, PCl3的电子式
10、为,故D错误;故选C。6.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg):M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3,H1H2H3【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律,得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断
11、裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0,A项正确;B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2和CO2吸收的能量,与M2+无关,因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0,B项正确;C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO),H3(CaO)-H3(MgO)0,C项错误;D.由上分析可知H1+H20,H30,故H1H2H3,D项正确。故答案选C。7.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B. 2CO(g)+O2(g)
12、=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C. 由图可知,甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓,由图可知,CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A、根据能量关系,无法计算出C和O2生成CO2焓变,故A错误;B、根据能量关系,CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol1=110.6kJmol1,故B正确;C、根据图可知,甲烷的燃烧热为890.3kJmol1,故C错误;D、该反应为化合反应,属于放热反应,即CH4(g)的标
13、准生成焓为(890.3965.1)kJmol1=74.8kJmol1,故D错误。8.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断正确的是( )A. x=2B. 2min内B的反应速率为0.2 molL1min1C. A的转化率为40D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-12L=0.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故0.4mo
14、l:0.8mol=x:2,解得x=1,故A错误;B、依据化学平衡三段式列式计算3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)起始量(molL1) 1.5 0.5 0 0变化量(molL1) 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量(molL1) 09 0.3 0.2 0.42min内B的反应速率为v(D)=0.1 molL1min1,故B错误;C、A的转化率为100%=40%,故C正确;D、因为容器体积不变,而反应前后气体质量守恒,则密度始终不变,则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态,故D错误;故选C。9.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)nB(g) pC(g)qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:体系的压强不再发生变化,体系的密度不再发生变化,各组分的物质的量浓度不再改变,各组分的质量分数不再改变,反应速率vBvCvDnpq,其中,能说明反应已达到平衡的是 ()A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】B【解析】【详解】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所