2020版高中化学 课时分层作业15 盐类水解的原理 新人教版选修4

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1、课时分层作业(十五) (建议用时:40分钟)基础达标练1关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大B盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。2下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是()A盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的OH或H与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈现酸性或碱性C盐溶液呈现酸性或碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(

2、H)c(OH),故A项说法正确;溶液显酸性则一定有c(H)c(OH),故B项说法正确;根据水的电离方程式:H2OHOH,水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH)c(H),故显碱性,故C项说法错误;水电离出的OH或H与盐中弱碱阳离子或弱酸阴离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因,所以D项说法正确。3下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离方向移动,且使溶液的pH7的是()A.BOHCFe3 DHCOD,m2,是铝离子,水解促进水电离,使溶液的pH7,故A错误;OH抑制水电离,故B错误;Fe3水解促进水电离

3、,使溶液的pH7,故D正确。4下列表示水解的离子方程式正确的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCOAA项,CH3COO水解显碱性,正确;B项,NH水解生成NH3H2O,错误;C项,S2分步水解,第一步S2H2OHSOH,第二步HSH2OH2SOH,错误;D项,HCOH2OH3OCO是HCO的电离方程式,错误。5A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7

4、,最后一种溶液pH7,可知AOH的电离程度大于HD。 由BC溶液的pHHDBOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。9常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”“0.2,根据电荷守恒,溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H),pH7时,c(H)c(OH),故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸,所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1,而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1,当两溶液等体积混合后,HA过量很多,故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)4

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