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1、重庆市万州新田中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题)一、单选题 （48分）相对原子质量 H-1 Cu-64 Fe-56 O-16 S-321最近科学杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯
2、气3下列物质因水解使溶液呈碱性的是（ ）A. NaOHB. NH4ClC. Na2CO3D. Na2O4下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaCl可用作防腐剂和调味剂5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸 A.B.C.D.6在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前
3、者大于后者的是A.H的物质的量浓度B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量725 时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H的浓度是()A.11010 mol/L B.1102 mol/L C.1107 mol/L D.11012 mol/L8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B.=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42、HCO329下列离子方程式书写正确的是
4、A.Na2S的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHB.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OHC.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + OHD.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+3CO210常温下，HA的电离常数Ka=110-6，向20 mL浓度为0.01 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.01molL-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)c(A-)
5、c(HA)c(H+)c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcc(SO42) B.c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2C.c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)D.c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)12铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（ ）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断增大13下面两图均为原电池装置
6、，有关说法错误的是（ ）A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu2e= Cu2D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列说法中，正确的是（ ）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变15一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2
7、(g)2NH3(g) H=-QkJmol-1，下列说法正确的是（ ）A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJB.升高温度，逆反应速率减小C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2)16下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和
8、Ksp(AgCl)都不变D.0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，则a=b+1第II卷（非选择题)二、填空题（52分）17(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为_，（2）铜片周围溶液会出现_的现象。（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_mol；（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C2H6作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电
9、极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：_。负极电极反应式： 电池工作一段时间后电解质溶液的PH_（填“增大”“减小”或“不变”）。18（14分）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误
10、的是_。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_判断滴定终点的现象是 。(3)若测定结果偏高，其原因可能是_。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗D滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。19（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它
11、们是Na+、HCO3-、H+、OH-、H2O 。（填写微粒符号）（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ；其溶液中的离子浓度从大到小的顺序 。（3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）实验室用AlCl3溶液加热蒸干获得AlCl3固体应采用什么措施 。20（14分）已知常温下， AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的 Ksp=8.310-17（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式 _；此时溶液中c（Ag+）=_； （2）向AgBr的悬浊
12、液中加入KI固体则 c（Br-）_。 （填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：酸浸后加入H2O2的目的是_ ，调pH的最适宜范围为 。调pH过程中加入的试剂合理的是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式 。一、选择题12345678910111213141516CBCDDBDBDDABCAAC二、填空题17 溶液颜色变浅 0.06 7O2+28e-+28H+=14H2O 2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+ （或O2+4e-+4H+=2H2O C2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+ ） 增大18（14分每空2分） 碱式 锥形瓶中的溶液颜色变化 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 AB 22.60 0.200 0 19（12分）CO32-、H2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- Na+CO32-OH-HCO3- H+ 盐酸 氧化铁 边加热溶液边通入HCl气体20（14分） AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 710-7mol/L 变大 将F
