《浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（六）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（六）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（六）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。第110每小题2分，第1120每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O解析A.Na2O2是过氧化物；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素
2、组成，不是氧化物。答案B2.下列仪器不能加热的是()解析本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳；B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。不能加热的是研钵。答案B3.下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅解析A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。答案C4.下列关于物质用途不正确的是()A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高温材料B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C.FeSO4
3、：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等答案B5.下列表示正确的是()A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B.CO2的电子式：C.金刚石的比例模型：D.硫离子的结构示意图：解析CO2的电子式为，B错误；该比例模型可表示它是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是A。答案A6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO解析A.NH3溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH4
4、Cl中NH水解溶液呈酸性。C.KOH：溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。D.由于ClO水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，故D正确。答案D7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟解析A、C、D正确，B优先析出硝酸钾晶体。答案B8.下列有关有机物的说法不正确的是()A.用于纺织的棉花和
5、蚕丝的主要成分是纤维素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样解析棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。答案A9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是()WXYZTA.原子半径YZ，非金属性WYZ解析这四种元素的原子最外层电子数之和为23，设X的最外层电子为a个，则4a123，a6，四种元素分别为C、O、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化
6、物的稳定性是右上规律；原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。A.原子半径左下最大，YZ，正确，非金属性右上最大，WYW。答案D10.紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是()A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析A中紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。B中1 mol中间体X含2 mol碳碳双键和1 mol醛基，最多能与3 mol H2发生加成反应。C中维生素A1以烃基为主体，
7、水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D中紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。答案A11.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OB.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCOOH=COH2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3HCOD.Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl解析本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往
8、设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量典例对应的离子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO少量Ca(OH)2B.足量的NaOH正确为HCONH2OH=COH2ONH3H2O；C.正确为SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；D.Fe2还原性大于Br，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3，正确。答案D12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸
9、收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列说法正确的是()A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2OClO2SO22SOCl4HB.脱硫反应速率大于脱硝反应速率C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反应速率D.硫的脱除率的计算式为8.35104/(8.351046.87106)解析A.错误，NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OHClO2SO2=2SOCl2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为(8.35
10、1046.87106) molL1，脱去氮的浓度为(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入NaCl固体，提高c(Cl)加快了反应速率，提高c(Na)，不影响反应速率；D.错误，不知硫的起始物质的量，且SO、SO都是脱硫的不同形式，无法计算。答案B13.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A.CO2的平衡转化
11、率2.5%B.用H2S表示该反应的速率为0.001 molL1min1C.在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变解析根据题意列出三段式，如下：根据平衡时水的物质的量分数为2%，列出等式即可求出x0.004 mol/L，可知A中CO2的转化率0.0040.04100%10%；B中v(H2S)0.004 mol/L4 min0.001 molL1min1；C中当温度升高到620 K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。答案A1
12、4.某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()甲乙电解质溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4解析本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2放错电极，交换后才行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用。答案A15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是()A.25 时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，
13、转移的电子总数小于0.1NAC.室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD.在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA解析A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA。B.可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA。C.室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA。答案A16.下列说法正确的是()A.用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C.c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，前者的pH大D.常温下，pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/10解析A项没指出浓度，所以无法判断；B项HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱；C项c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，正确；D项pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)c(H
