《浙江省新高考研究联盟2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省新高考研究联盟2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 H 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 1 考生须考生须知 知 1 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共 8页 满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 答题前 在答题卷指定区域填写班级 姓名 考场号 座位号及准考证号并填涂相 应数字 3 所有答案必须写在答题卷上 写在试卷上无效 4 考试结束后 只需上交答题卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Ca 40 Ba137 Pb207 一 一 选择题选择题 本大题共 16 小题 每小题只有一个正确选项 每题 3 分 共 48 分 1 下列关于氮及其化合物的说法
2、正确的是 A N2存在氮氮叁键结构很稳定 所以氮气不能支持任何物质的燃烧 B 铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用 C NO 是一种无色有刺激性气味的气体 D 用 NH3检验氯气的管道是否泄漏 仅体现了 NH3是碱性气体 2 下列说法正确的是 A 铝是地壳中含量最高的金属元素 主要以游离态形式存在 B 由于氧化铝的熔点太高 故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 C 铝热反应实验中镁条作引燃剂 氯酸钾作助燃剂 铝作铝热剂 D 氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝薄膜 故铝制品不宜长时间用来盛放腌制品 3 下列叙述正确的是 A 使用催化剂是因为提高了反应物的总能量从而使反应速率加快的 B 同温同
3、压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的不同 C 在光分解催化剂存在下 可利用太阳能分解水制备氢气 并放出热量 D 化学反应除了生成新的物质外 还伴随着能量的变化 4 下列每一步转化关系中 不能通过一步反应实现的是 A FeS2 SO2 SO3 B Al NaAlO2 AlCl3 C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 20192019学年第一学期浙江学年第一学期浙江 七彩阳光七彩阳光 新高考研究联盟期中联考新高考研究联盟期中联考 高二年级高二年级化学化学学科学科 试题试题 绝密 考试结束前 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 2 5 将某镁铝合金
4、放入一定量的盐酸中 合金全部溶解 得到混合溶液甲 向甲中滴加一定 浓度的 NaOH 溶液 加入的 NaOH 溶液的体积 V 与沉淀质量 m 的关系如图所示 下列说法 不正确的是 A 溶液甲中的阳离子只有 Mg2 Al3 B A 点的沉淀是 Mg OH 2 Al OH 3 C A 到 B 发生的离子方程式为 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O D B 点的沉淀是 Mg OH 2 6 下列关于热化学方程式说法正确的是 A 450 15MPa 下 将 0 5molN2和 1 5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放出 19 3kJ 热量 由此推断其热化学方程式为 N2 g 3
5、H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 B 已知 N4 g 6Cl2 g 4NCl3 g H akJ mol 1 N4 g 10Cl2 g 4NCl5 g H bkJ mol 1 N4具有正四面体结构 NCl5中 N Cl 键的键能为 ckJ mol 1 NCl 3中 N Cl 键的 键能为 1 2ckJ mol 1 由此计算 Cl Cl 键的键能 b a 5 6c 4 kJ mol 1 C 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 D 已知 S g O2 g SO2 g H 1 S s O2 g SO2 g H 2 则 H 1 H 2 7 下列叙述不正确的
6、是 A 燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内 而是工作时不断从外界输入 B 可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁强 D 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连 可防止闸门被腐蚀 8 下列说法正确的是 A 硅太阳能电池能利用原电池的原理发电 绿色无污染 是科学家研究的热点 B H2O2在过氧化氢酶的催化下 随着温度的升高 分解速率持续加快 C 甲醇 肼 氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率 D 1mL0 1mol LKI 溶液与 5mL0 1mol L FeCl3溶液反应后 用 CCl4萃取其中的 I2 分液后 在水溶液中
7、滴加 KSCN 溶液仍呈血红色 说明该反应有一定的限度 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 3 9 反应 4A g 5B g 4C g 6D g 在不同情况下测得的反应速率如下 其中反应速 率最大的是 A v D 0 4 mol L 1 s 1 B v C 0 5 mol L 1 s 1 C v B 0 6 mol L 1 s 1 D v A 0 15 mol L 1 s 1 10 6mL 0 5mol L 1 H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率 但不 影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量下列物质中的 硫酸钾固体 水 硫酸钠溶液 硝酸钠溶液 醋酸钠固体 硫酸铜固体
8、 A B C D 11 热激活电池可用作火箭 导弹的工作电源 一种热激活电池的基本结构如图所示 其中作为电解质的无水 LiCl KCl 混合物受热熔融后 电池即可瞬间输出电能 该电池 总反应为 PbSO4 2LiCl CaCaCl2 Li2SO4 Pb 下列有关说法不正确的是 A Ca 为负极 B 放电过程中 Li 向正极移动 C 每转移 0 4 mol 电子 理论上生成 41 4 g Pb D 若将电解质改为 LiCl KCl 溶液 对电池无影响 12 下列对实验的分析不合理 的是 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化 把 蘸浓氨水的玻璃棒靠近试 管口 产生白烟 产生
9、红棕色气体 产生红棕色气体 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 4 A 实验 1 中的白烟是 NH4Cl 的固体小颗粒 B 由实验 2 中的红棕色气体可以推断产生的气体一定是混合气体 C 实验 3 中的红棕色气体不一定能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D 上述实验体现了浓 H2SO4的难挥发性和浓硝酸的强氧化性 13 某温度下 在一个 2L 的密闭容器中 加入 2molA 和 1molB 进行如下反应 3A g 2B g 4C 2D 反应一段时间后达到平衡 测得生成 0 8molC 且反 应的前后压强之比为 5 4 相同的温度测量 则下列说法正确的是 A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 增加
10、 C 可提高 D 的转化率 C 平衡时 B 的转化率是 40 D 保持容积不变充入 Ar 增大体系压强 则反应速率增大 14 工业上可以通过电解 NO 制备 NH4NO3 原理如图所示 下列关于该电解池的说法正 确的是 A 电极 a 连接电源正极 B 阴极反应式为NO 3e 2H2O NO3 4H C 生成的硝酸铵中可能混有硝酸 D 电解一段时间后 溶液的 pH 保持不变 15 由 CO2和 H2制备甲醇的过程中含有下列两个反应 反应 1 CO2 g H2 g CO g H2O g H1 0 反应 2 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 0 假设某温度下 反应 的速率 1
11、 小于反应 的速率 2 则下列反应过程能量变化示 意图正确的是 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 5 A B C D 16 有一澄清溶液可能含有 K NH4 H Ba2 Cl CO 32 SO 42 OH 中的若 干种 存在的离子均大量 现取三份上述澄清溶液各 100 mL 分别进行以下实验 第一份加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 896 mL 标准状况 第三份加入足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为 2 33 g 下列分析合理的是 A 加AgNO3溶液产生的白色沉淀是 AgCl B 原溶
12、液中一定含CO32 SO42 NH4 K 且 n K 0 02mol C 第三份加盐酸发生的离子反应为 CO32 2H CO2 H2O D 原溶液中含NH4 的浓度为 0 04mol L 二 非选择题二 非选择题 本大题共 5 小题 共 52 分 17 10 分 某化合物甲是一种新型无机材料 由两种元素组成 为探究其组成和性质 设计如下实验 已知气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答 1 气体乙的电子式为 2 请写出化合物甲的化学式 3 请写出化合物甲与 NaOH 反应的化学方程式 4 请写出溶液丁与过量氨水反应的离子方程式 5 试设计实验证明甲中的金属元素比同周期的其它金属元素的金属性弱
13、高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 6 18 6 分 亚硝酸钙 Ca NO2 2 是水泥混凝土外加剂的主要原料 可配制成混凝土防 冻剂 钢筋阻锈剂等 1 硝酸工业的尾气 含 NO NO2 可用石灰乳吸收 同时得到用途广泛的 Ca NO2 2 反应为 Ca OH 2 NO NO2 Ca NO2 2 H2O 部分工业流程如图 生产中需控制 NO 和 NO2的物质的量之比接近 1 1的原因 2 已知 Ca NO2 2溶液遇酸会发生分解 产生 NO 气体 写出 Ca NO2 2和稀硫酸反应 的化学方程式 3 取 x gCa NO2 2样品加过量的稀硫酸 产生标状下 y L 气体 则该样品的纯度是
14、结果保留结果保留 3 位有效数字位有效数字 19 12 分 拟用 0 50 mol L 1 的 NaOH 溶液和 0 50 mol L 1 的硫酸溶液进行中和热测定 实验 一 配制 0 50 mol L 1 NaOH 溶液 1 若实验中大约要使用 240 mL NaOH 溶液 需要称量 NaOH 固体 g 2 用NaOH 固体配制 NaOH 溶液用到的带刻度的玻璃仪器有 二 测定中和热实验 其装置如图所示 3 写出该反应的热化学方程式 中和热的数值为 57 3 4 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验 测得的实验数据如下表 请填写表中空白 温度 实验次数 起始温度 T
15、1 终止温度 T2 温度差平均值 T2 T1 H2SO4 NaOH 平均 值 1 28 1 27 9 28 0 34 1 2 25 7 25 5 25 6 29 7 3 25 9 25 9 25 9 29 9 4 26 0 26 2 26 1 30 3 0 50 mol L NaOH 溶液和 0 50 mol L 硫酸溶液的密度均近似为 1 g cm3 中和后生成 的溶液比热容 c 4 18 J g 则测得中和热 H kJ mol 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3 kJ mol 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 A 实验装置保温 隔热效果差 B 沿玻璃棒缓缓把 NaOH 溶液加
16、入盛有硫酸的小烧杯中 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 7 C 用温度计测定 H2SO4溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 D 溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌 20 10 分 一定温度下将足量的固体 A 投入 2 0L 真空密闭容器中 发生 A s xB g 2C g 反应 测得气体 B 浓度随时间的变化如图所示 1 已知该反应的 H 0 则该反应自发的条件是 2 在上述反应条件下 从反应开始到平衡测得V C 为0 04mol L 1 min 1 则x 该温度下反应的平衡常数 K 3 在反应温度和容器体积不变的条件下 下列能说明上述反应达到平衡状态的是 A 混合气体的压强保持不变 B 气体 B 的体积分数保持不变 C 混合气体的质量保持不变 D 每生成 1molB 的同时生成 1molA 4 已知物质 A 遇到水易发生反应 该研究小组分别用三份不同初始浓度的 A 的水溶 液测定反应速率 得到 c A 随时间变化趋势如图所示 根据图中信息 如何说明该反应速率随温度升高而增大 高二化学学科 试题 第 页 共 8 页 8 21 14 分 1 已知肼 N2H4 是一种清洁高效的
