《西藏日喀则市第四高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏日喀则市第四高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏日喀则市第四高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）一、单选题(共20小题,每小题2分,共40分) 1.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是()A 易燃液体 B 遇湿易燃物品 C 氧化剂 D 腐蚀品2.下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A B C D 3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D 常温下，46 g NO2
2、和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A NaCl溶液 B 蒸馏水 C 盐酸 D 稀豆浆5.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位6.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A Ca
3、CO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B CaO+H2O=Ca（OH）2C 2H2O2=2H2O+O2 D CaCO3=CaO+CO28.下列离子方程式正确的是()A 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+Ba2+OH=BaSO4+2H2OC 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH+CO2+H2OD 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O9.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是() 每个小球代表一个原子A 2COO22CO2化合反应 B 2HICl2=2HClI2置
4、换反应C 2H2O2H2O2 分解反应 D 2HClCuO=CuCl2H2O 复分解反应10.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()11.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量稀盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A B C D 12.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A上层橙红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色13.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）AHCl和Na2CO
5、3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa（OH）2和NaHSO414.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为229,当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为（ ）A 3218 B 1611 C 811 D 16915.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023 B6.021023 C 0.5 D116.实验室中需要配制2.0 molL1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A950 mL；76 g B500 mL；80 g
6、 C1 000 mL；80 g D1 000 mL；76 g17.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应 B 联氨是氧化剂 C 联氨是还原剂 D 氮气是氧化产物，不是还原产物18.下列实验目的能够实现的是()A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用50 mL量筒量取30.12 mL水C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用胶头滴管取约1 mL溶液19.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸20.下列
7、实验操作能达到实验目的是（）二、填空题(共5小题，共60分) 21.（共10分，每空2分）计算填空(设NA代表阿伏加德罗常数)：（每空2分，共10分）(1)标准状况下，5.6 L二氧化碳的质量是_，含有的分子数是_。(2)16 g氧气含有的原子数是_，标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_。22.（9分，每空1分）在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中（1）用单线桥标出电子转移 。（3分）（2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。（各1分）（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为
8、 mol。（1分）（4）在反应中硝酸显示 性和 性。（各1分）23.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：（共16分）(1)请写出图中各步实验操作的名称_，_，_。(各2分)(2)实验操作的主要目的是_。（3分）(3)实验操作的目的是_。（2分）(4)实验操作中都使用的仪器是_，（1分）它在中其作用是_。（1分）(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是_。（3分）24.（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是_。（2分）(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合
9、适的物质，分别填在下表中。_ _ _ （各2分）(3)写出转化为的化学方程式： 。（4分）(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法_。（4分）25.（9分）实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为 。（3分）（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号）。（2分）5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容 量取 摇匀 洗涤 转移 冷却 计算装瓶 稀释进行顺序为 。（2分）（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。（2分）A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线5
