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1、新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题（每小题2分，共40分)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B.C.D.2. HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（
2、g）的说法，不正确的是 A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D可逆反应3.下列叙述正确的是 ： A.化学反应一定只伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量4对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(s)=HI(g)H26kJmol1的叙述中正确的是：A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量D1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 5
3、下列变化为吸热反应的是（ ）AH2O(l)=H2O(g)；H+44.0 kJ/molB.在高温条件下碳与水蒸气的反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g) H =+393.5kJ/molB2SO2+O2=2SO3 H = 196.6kJ/molCS（s）O2（g）=SO2（g）；H=+29723 kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol 7.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(
4、g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1; CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1。若在一定条件下标准状况下体积为4.48L的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ8.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-Q1 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q3 kJmol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂
5、中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为( )A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJmol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) H=(Q1-Q3)kJmol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q1-2Q2+Q3)kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-Q2+2Q3)kJmol-19.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1下列推断正确的是(
6、 )A.C(s)的燃烧热为110.5kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484kJmol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJmol-1D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4463kJ的热量10反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s11在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）2 mol11 Bv（B）0.3 mol
7、11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1112.对于化学反应下列反应速率关系中,正确的是A. B. C. D.13在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A5.6 mol B6.8 mol C2.4 mol D3.2 mol14在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系3 v(B)=2 v(A)，2 v(C)=3 v(B)则此
8、反应可表示为 （ ） A2A+3B=2C B.A+3B=2C C. 3A+2B=3C D.A+B=C 15.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（） A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D.F点收集到的CO2的量最多16下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL2 molL1的
9、盐酸跟锌片反应时加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0的下列叙述正确的是（ ） A加入少量W，逆反应速度增大 B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变 D平衡后加入X，上述反应的H增大18.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中,H1H2的是( )A.2H2(g)+O2(g
10、)2H2O(g) H1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H2B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H2C.HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l) H1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)H2D.CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H219.下列叙述正确的是( )A.将0. 5 和1. 5置于密闭容器中充分反应生成,放热19. 3 ,其热化学方程式为 B.C(石墨) (金刚石) , 说明金刚
11、石比石墨稳定C.甲烷的燃烧热H=-890. 3,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D.已知 ,20氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 20已知稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H1=-57.3kJmol-1;1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H2下列结论正确的是( )A.中和反应的H=-57.3kJmol-1 B.H2H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关 二、非选择题（共6题， 共60分）21.(10分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应 H2(g)+
12、I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变? (填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ； （4）保持容器中压强不变，充入氖气 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。22（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmo
13、l-1请回答下列问题。（1）根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:_（2） 比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多,甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律得出如下循环图: 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析:甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”),理由是_（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:_23.（9分)把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),试计算:(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;_(2)2min末时Y的转化率; _(3)化学方程式中
