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1、课题六酸和碱 第一部分教材同步复习 知识要点 归纳 一 溶液的酸碱性1 根据酸碱指示剂 如石蕊 酚酞 在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色 能判断溶液的酸碱性 注意 指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 变色的是指示剂 而不是酸溶液或碱溶液 根据指示剂颜色的变化 能判断溶液的酸碱性 但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱 因为有的盐溶液可能会显酸碱性 如Na2CO3溶液显碱性 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 2 溶液的pH及测定方法溶液的 可用pH表示 pH与酸碱性的关系如下 pH7 溶液显 性 pH越 碱性越强 测定方法 在点滴板上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取待测液 滴在试纸上 把试纸显示的颜色与
2、标准比色卡比较 注意 pH试纸不能用水润湿 不能将pH试纸直接伸入待测液中 pH只能读整数 酸碱度 酸 小 中 碱 大 3 溶液的酸碱性对于生活 生产以及人类的生命活动具有重要的意义 1 在化工生产中 许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH 7或接近7的土壤中生长 调节pH是改良土壤的方法之一 3 某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中 可能导致酸雨 pH 5 6的降雨 随时监测雨水的pH 可以了解空气的污染情况 以便采取必要措施 4 健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内 测定人体内或排出的液体的pH可以帮助人们了解身体健康状况 二 酸的性质及
3、用途1 浓盐酸和浓硫酸的性质 挥发 白雾 吸水 脱水 小 小 大 小 2 浓硫酸的特殊性 1 强腐蚀性浓硫酸很快使蔗糖 纸张等脱水 变成碳 可见它有较强的腐蚀性 浓硫酸对衣物 皮肤等都有较强的腐蚀性 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 应 然后 2 吸水性浓硫酸具有吸水性 可以用来干燥某些气体 如 氧气 二氧化碳 氢气等 但不能干燥氨气等碱性气体 立即用大量水冲洗 涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 3 酸的通性及用途 红色 不变色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 6HCl FeCl3
4、3H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 H 三 常见的碱的通性及用途1 常见的碱氢氧化钠 俗称烧碱 火碱 苛性钠 白色固体 易溶于水并放出大量热量 易吸收水分而潮解 有强的腐蚀性 氢氧化钙 俗称熟石灰 白色粉末状固
5、体 微溶于水 有腐蚀性 注意 氢氧化钠易潮解 因此可用作某些气体的干燥剂 如干燥氧气 氢气等气体 但不能用于干燥二氧化碳 二氧化硫等酸性气体 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 发生的化学方程式为 所以氢氧化钠必须密封保存 氢氧化钙也同样要密封保存 氢氧化钙可用生石灰和水反应制得 此反应能放出大量的热 反应的化学方程式为 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CaO H2O Ca OH 2 2 碱的通性及用途 蓝色 红色 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 Ca OH 2
6、CuSO4 Cu OH 2 CaSO4 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O OH 四 中和反应及应用1 定义 和 作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 2 表示式 酸 碱 盐 水3 反应实质酸碱中和反应实质上是酸解离出的H 与碱解离出的OH 反应生成H2O 同时放出热量 酸 碱 4 中和反应的应用 1 改良土壤 如 用熟石灰改良酸性土壤 2 处理工厂废水 如 用熟石灰处理酸性废水 3 用于医药 如 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 4 生活实际 如 洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素 弱碱性洗发剂容易弄伤头发 弱酸性护发素可以保护头发 实验方法 指导
7、一 氢氧化钠变质的探究1 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 2 怎样检验氢氧化钠溶液是否变质 1 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 2 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 氢氧化钠 氧化钙 氢氧化钙变质的探究 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 加入氯化钙或氢氧化钡溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 化学反应方程式 3 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 4 探究氢氧化钠是部分
8、变质还是全部变质的方案设计取样品加水溶解 逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 过滤 向上层清液中滴入酚酞试液后 若溶液变红则部分变质 若溶液不变色说明全部变质 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 二 氧化钙变质的探究1 氧化钙变质的原因氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 化学反应方程式 2 检验氧化钙是否变质 1 首先取样品加适量水 若无放热现象 说明已全部变质 2 另取样品加入足量稀盐酸 如有气体生成 说明样品中含有碳酸钙 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2
9、 CaCO3 H2O 三 氢氧化钙变质的探究1 变质原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 化学反应方程式 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2 检验方法 1 分析 由于Ca OH 2为微溶物 故不能通过观察是否有 析出来判断久置的Ca OH 2溶液是否已变质 2 方法 加入稀盐酸 有 说明Ca OH 2已变质 反应的化学方程式为 白色固体 气泡产生 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 方案设计 探究Ca OH 2是部分变质还是全部变质取样品少量于烧杯中 加适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙没有完全变质 若
10、无白色沉淀则全部变质 或取少量滤液于试管中 滴入酚酞试液 如果观察到滤液颜色变为红色 则证明氢氧化钙部分变质 若滤液不变色 则证明氢氧化钙全部变质 针对训练1某同学发现 上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖 对于该溶液是否变质 同学们开始实验探究 猜想假设 猜想1 该溶液没有变质 为NaOH溶液 猜想2 该溶液全部变质 为Na2CO3溶液 猜想3 该溶液部分变质 为NaOH和Na2CO3的混合溶液 查阅资料 Na2CO3溶液呈碱性 设计方案 请你完善下表几组同学探讨的设计方案 碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 实验结束后 让试管静置一段时间 取上层清液滴加
11、酚酞溶液 探究实验 综合各小组的方案后 动手实验 结论与反思 NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变质 所以要密封保存 拓展延伸 同学们设计了下列两套装置进行实验 用胶头滴管吸取某种液体 锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质 挤压胶头滴管 一段时间后 两装置中气球明显胀大 1 甲装置中可能发生反应的化学方程式是 2 若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸 则锥形瓶中放入的固体可能是 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 合理即可 1 探究过程 1 实验操作在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 用玻璃棒搅拌 然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸 并不停搅拌溶液 至溶液恰好变
12、成无色为止 中和反应 2 实验现象 滴加盐酸的过程中 溶液的颜色为红色 最后变成无色 3 实验分析 氢氧化钠能使酚酞溶液变红 盐酸不能使酚酞溶液变红 滴加稀盐酸的过程中溶液颜色变淡 最后变成无色 说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了 4 实验结论 氢氧化钠能与盐酸反应 反应的化学方程式为 NaOH HCl NaCl H2O 2 中和反应的实质由图示可知 中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 H OH H2O 3 中和反应实验中指示剂的选择一般选用无色酚酞溶液 向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性 变为无色 标志中和反应完成 指示剂如选紫
13、色石蕊溶液 紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 蓝色和紫色间没有明显的区别 4 操作要点 酸入碱类 如图1 1 取NaOH溶液 滴入无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液呈碱性 此时pH 7 如A点 2 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 3 至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸 此时恰好完全反应 pH 7 如B点 溶质为NaCl 4 振荡反应容器 继续滴加盐酸过量 此时pH 7 如C点 溶质为NaCl和HCl 碱入酸类 如图2 1 取稀盐酸 滴入几滴酚酞溶液 溶液为无色 此时pH7 如C点 溶质为NaCl和NaOH 5 酸 碱恰好完全反应的判断如果是酸滴定碱 无色酚酞作指示剂 则实验现象是溶液由红
14、色变为无色 酸 碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色 或用pH试纸检测溶液的pH 当溶液的pH等于7时即表明酸 碱恰好完全反应 6 特殊现象当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时有少量气泡产生 则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质 针对训练2中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用 1 对于没有明显实验现象产生的中和反应 如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应 要证明它们之间确实发生了化学反应 可通过如下实验来进行 在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加2 3滴酚酞试液 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中 边滴边用玻璃棒搅拌 当观察到 现象时 说明它们之间发生了中和反应 且恰好完全反应
15、溶液由红色变为无色 将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中 用数字化仪器对反应过程中溶液的温度 pH进行实时测定 得到曲线如图所示 由图可知 稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 一段时间内溶液的温度升高 溶液的pH明显下降直至小于7 2 对于某些有明显实验现象产生的中和反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中 观察到 现象 就可说明反应已发生 该反应的化学方程式是 生成白色沉淀 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 三年中考 讲练 例1 下列实验设计能达到实验目的的是 选择类 精析 检验某气体是否为二氧化碳 可将气体通入澄清的石灰水中
16、 若澄清石灰水变浑浊 则该气体为二氧化碳 用燃着的木条检验 木条熄灭 不能证明该气体是二氧化碳 也可能是氮气等气体 故选项实验设计不能达到实验目的 稀释浓硫酸时 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中 同时用玻璃棒不断搅拌 使热量及时地扩散 一定不能把水注入浓硫酸中 故选项实验设计不能达到实验目的 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 该反应放出大量的热 碳酸钙难溶于水 可以鉴别 故选项实验设计能达到实验目的 KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾 不符合除杂原则 故选项实验设计不能达到实验目的 答案 C 例2 2014 陕西 某班同学为验证酸的化学通性 做了五组实验 分析并回答问题 填空及简答类 1 A组试管中都产生H2 若要制得较纯的H2 选稀硫酸而不选盐酸的原因是 2 B组试管中实验现象相同 该现象是 3 写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 4 上述五组实验中没有体现酸的通性的是 填序号 精析 本题考查酸的通性 1 盐酸具有挥发性 挥发出氯化氢气体 造成制取的氢气不纯 2 氧化铁是一种红色 或红棕色 固体 与酸反应生成黄色铁盐溶液和水 3 酸与碱发生中和反应生成盐
