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1、 总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）责编：熊亚军 【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【知识网络】 浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性 物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 化学性质 与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物
2、反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸 与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌 用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化 途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性 物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微
3、溶于水 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色 与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 常见的碱 化学性质 与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐
4、酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH。考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为
5、98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质
6、。脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物（一般是有机物）里的H，O元素的原子数以21的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂酸、碱和盐的复习（一）四） 氢氧化钠（a）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。a固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原
7、理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。【要点诠释】1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。考点三、酸的通性酸的通性可归纳为以下五点：（高清课堂酸、碱和盐的复习（一）三）化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石
8、蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要点诠释】1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子。2.探究酸的化学性质，要学会对实验现象进行观察、分析和总结。（1）金属Mg、Zn、Fe 、Cu分别与HCl，H2SO4作用，
9、只有Cu不反应（无现象），其余都能反应（有气体生成），且产生气体的速率最快的是Mg，其次依次是Zn、Fe，由此可知这4种金属的活动性由强到弱的顺序依次是MgZnFeCu。（2）观察酸与其他物质反应的现象，要重点关注以下几个方面：反应物中若有固体，是否溶解。生成物中是否有气体、沉淀。反应前后溶液的颜色是否改变。其中溶液颜色的变化有一定的规律：a溶液中有Fe2+，一般显浅绿色（如Fe与HCl，H2SO4反应，溶液由无色变成浅绿色）。b溶液中有Fe3+，一般显棕黄色（如铁锈与H2SO4，HCl反应，红色铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色）。c溶液中有Cu2+，一般显蓝色（如CuO与H2SO4，HCl反应
10、，黑色的CuO粉末溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色）。d若反应前后溶液中无Fe2+，Fe3+，Cu2+，一般为无色，溶液颜色没有变化。考点四、碱的通性碱的通性可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1.碱具有相似的化
11、学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。实验时，吸收CO2或酸性气体常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，因为NaOH的溶解度远大于Ca(OH)2的溶解度，相同体积的NaOH溶液吸收气体的能力比Ca(OH)2溶液的吸收能力强得多。 3.碱与盐的反应，除了要满足复分解反应条件外，碱和盐还必须可溶。【典型例题】类型一、考查酸碱指示剂及其应用1.所示的实验不能得出的信息是（）AA烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色BA烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动CA烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有
12、变色，说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子D该实验说明：温度越高，分子运动越快【思路点拨】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析。浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性。此对比实验是在相同温度下进行的。 【答案】D【解析】A烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色；A烧杯内的酚酞溶液变红，是因为氨气分子运动的结果，说明分子在不断运动；A烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明空气的分子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子；该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度越高，分子运动越快。故选D。【总结升华】通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注
13、意控制好变量，从而得到正确的实验结论。举一反三：【变式】某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取3种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下表所示。花的种类花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿 试回答下列问题： （1）上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是_（填花的名称）。 （2）取所选花汁少许分别滴入下列4种物质中，请将所显颜色填入下表。试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色 【答案】（1）大红花 （2）试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红绿橙绿【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示出不同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。食盐水、肥皂水、汽
