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1、辽宁省葫芦岛20112012学年度下学期五校协作体期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu：64 Ag：108 Fe:56第卷（选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）反应N23H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0molL1min1Cv(H2)1.67 molL1min
2、1Dv(H2)0.3 molL1min12已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素3下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl24在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、
3、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO425有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为：（ ）A30% B47.6% C52.4% D70%6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小
4、于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7近年来研制的NF3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH33F2=NF33NH4F，下列说法中不正确的是()ANF3的形成过程用电子式可表示为3BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空间构型为三角锥形DNH4F中既有离子键又有极性共价键8A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，
5、置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe9在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙 A B C D10电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能1C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材
6、料是高纯度的二氧化硅11某学生用右图所示装置对化学反应X2Y=2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是()A BC D12对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化13 COCl2(g
7、) CO(g)Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D14下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液15一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%16. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是
8、Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物17对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是()(0t1：v(正)v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)A增加氧气的浓度 B增大压强C升高温度 D加入催化剂18向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的
9、是()甲. 在500时，SO2和O2各10 mol反应乙. 在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2反应丙. 在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应2丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲19已知反应I2(g)H2(g) 2HI(g) H0，下列说法正确的是()A降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B升高温度将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量
10、将减小20已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()AQ2Q1197 kJmol1BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol121一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质
11、溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl222. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1A BC D23下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 B镁条燃烧 C灼热的碳与CO2的反应 D氧化钙与水反应第卷(非选择题，共54分)二、(本题包括4小题，共54分)24.（12分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为
12、：正极 ； 负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程式为 。25（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。3 （5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。(6)写出 的原子结构示意图 26. (15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周
