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1、黄石二中化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%2.有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA DABCCBAABCCBA4.下列关于粒子结构
2、的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则
3、关于此化合物的说法中正确的是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12
4、g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素aB.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3， 若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(4a3d)12.下列物质的
5、熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A.LaNi6B.LaNi3C. LaNi4 D. LaNi515.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是A. B. C. D
6、. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。
7、17（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边 三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为 _，共含有_个BB键。18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的环为_元环。（2）每个硅原子为_个最小环所共有,每个氧原子为_个最小环所共有（3）每个最小环平均拥有_个硅原子，_个氧原子。19. （8分）有
8、一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN 离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ; (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? 20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.4410-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求： (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 21（12分）一种离子晶
9、体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离 子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 _m3。22（13分）CH3、-CH3（甲基）、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共
10、面E两个CH3（甲基）或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子CH2OHCHOH（CHOH）3COOH中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。右
11、上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。23(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。请根据信息回答有关问题：(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。 该元素基态原子的最外层电子排布式为 。 元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的Q(TY)42和四面体的QZ4 2，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。 元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。黄石二中化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A
