《福建省晋江市永春县第一中学2016_2017学年高一化学3月月考试题201808020182》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市永春县第一中学2016_2017学年高一化学3月月考试题201808020182（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 福建省晋江市永春县第一中学福建省晋江市永春县第一中学 2016 20172016 2017 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 可能用到的相对 原子质量 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 S 32S 32 Fe 56Fe 56 Zn 65Zn 65 Cu 64Cu 64 一 选择题 一 选择题 共共 2525 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 每小题有一个选项符合题意 分 每小题有一个选项符合题意 1 下列相关化学与生活 生产的叙述错误的是 A 用作 钡餐 的物质主要成分是
2、硫酸钡 B 采用催化设施 将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 C 常温下 可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D SO2具有氧化性 可用于漂白纸浆 2 下列各组物质的分类正确的是 混合物 水玻璃 水银 水煤气 电解质 明矾 冰醋酸 酸性氧化物 CO2 CO SO3 同位素 1H 2H2 3H 同素异形体 C60 金刚石 石墨 干冰 液氯都是非电解质 A B 仅 C 仅 D 仅 3 下列有关说法不正确的是 A 标准状况下 11 2L HCl 溶于水 配成 250mL 盐酸 物质的量浓度为 2mol L B 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C 同温同压下 相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是 1
3、6 11 D 2 24L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 4 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的有 A 1 mol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 0 1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成 0 1NA个胶粒 C 常温常压下 16 g O2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 D 1 mol L 的 CaCl2溶液中含 Cl 的数目为 2NA 5 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Ba2 Cl NO3 B Pb2 Hg2 S2 SO42 C NH4 H SO32 PO43 D Ca2 Al3 Br CO32 6 下列表示对应
4、化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 2 B NO2与水的反应 3NO2 H2O2N NO 2H 3 O C 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2Al CO2 3H2O2Al OH 3 C 2 O 2 3 O 7 将 X 气体通入 BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入 Y 气体 有沉淀生成 X Y 不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 8 以下每个选项中的两组物质都能反应 且能放出同
5、一种气体的是 A 铜与稀硫酸 铜与浓硫酸 B 铁与稀硫酸 铁与浓硫酸 C 硫化钠与稀硫酸 亚硫酸钠与稀硫酸 D 硫化钠与稀硫酸 硫化钠与稀盐酸 9 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后 排出气体 测出固体残留 物中有两种成分 则该固体组成中一定含有 A NaHCO3 Na2CO3 B NaOH Na2CO3 C Na2O2 Na2CO3 D Na2O2 NaOH 10 在炼铁 制玻璃和制水泥三种工业生产中 都需要的原料是 A 生石灰 B 石灰石 C 石英 D 纯碱 11 关于硅及其化合物的叙述错误的是 A 硅酸比碳酸酸性弱 故二氧化硅不能与碳酸钠反应 B 氢氟酸可以用来雕刻玻
6、璃 C 玻璃 水泥 陶瓷都属于硅酸盐产品 D 单质硅是良好的半导体材 料 12 灼烧绿矾的反应方程式如下 2 FeSO4 7H2O Fe2O3 SO2 SO3 14H2O 将生成的气体通入 BaCl2溶液中 下列叙述中正确的是 A 有 BaSO4生成 B 有 BaSO3生成 强热 3 C 同时有 BaSO4和 BaSO3生成 D 有 SO3逸出 13 向 100 mL 18 mol L 的硫酸中加入足量铜片 加热并充分反应 下列有关说法正确的是 A 充分反应后转移 1 8 mol 电子 B H2SO4只作氧化剂 C 若不加热应生成 H2 D 消耗的铜的质量一定少于 57 6 g 14 某化学小
7、组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方 案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸 C 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 D 实验室方案 更便于实施 15 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段 因而过程和终端 均为零排放或零污染 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子 具有 原子经济性 因此它既能够充分利用资源 又能够防止污染 下列化学反应 不符合 绿色化
8、学概念的是 A 消除硫酸厂尾气排放 SO2 NH3 H2O NH4 2SO3 B 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2 NO NaOH 2NaNO2 H2O C 制 CuSO4 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O D 制 CuSO4 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 稀 CuSO4 H2O 16 已知 Na2SO3在空气中易被氧化为 Na2SO4 现有一包包装破损的白色 Na2SO3固体粉末 为 了检验其是否变质 正确的方法是 A 取少量样品于试管中 滴入稀盐酸 无沉淀 再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 则说明已变质 B 取少量样品于试管中 滴入稀硝酸
9、再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 则说明 已变质 C 取少量样品于试管中 滴入稀硫酸 再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 则说明 已变质 4 D 取少量样品于试管中 滴入稀盐酸 若产生使品红溶液褪色的气体 则说明已变质 17 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关系如 图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 18 下列变化 需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A PCl3 PCl5 B MnO4 Mn2 C SO2 SO32 D Cl2 HClO 19 将
10、 0 195 g 锌粉加入到 20 0 mL 的 0 100 mol L 1 M溶液中 恰好完全反应 则还原产 2 O 物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 20 工业上制造金刚砂 SiC 的化学方程式是 SiO2 3C SiC 2CO 在这个氧化还原反 应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 3 5 21 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份 一份加入 bmol NaOH 并加热 恰好把 NH3 全部赶出 另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全 则原溶液中 NO3 的浓度为 A B C D a 2c b a 4c 2b
11、a c 2b a 4c b 22 已知 0 1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后 质量增加了 1 6g 则该单质可 能是 A 钙 B 铜 C 铁 D 铝 23 将标准状况下 3 360 mL SO2气体通入 100 mL 2 mol L 1的 NaOH 溶液中充分反应 所得 溶液的溶质是 A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3和 NaHSO3 D NaOH 和 Na2SO3 24 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克 与足量的盐酸反应产生的氢气 在标准状况下为 11 2 升 则混和物中一定含有的金属是 A 锌 B 铁 C 铝 D 镁 5 25 有 N
12、a2S Na2SO3和 Na2SO4的混合物 经测定此混合物中硫的质量分数为 32 则此混合物 中氧的质量分数为 A 36 8 B 37 6 C 22 0 D 无法计算 二二 非选择题 非选择题 共共 4 4 小题 小题 共共 5050 分 分 26 12 分 某钠盐 A 和食盐固体混合物加热生成一气体 B 将 B 溶于水制成较浓溶液后和黑 色固体 C 反应制得有臭鸡蛋气体的气体 D 和淡绿色溶液 D 气体和 E 气体在常温下反应得淡黄 色粉末和水 过量 E 气体通入 NaOH 溶液中得 F 溶液 将 A 和 F 溶液混合反应又可得 E 气体 试回答 1 6 分 试写出 A 至 F 的化学式
13、A B C D E F 2 4 分 写出过量 E 和 NaOH 溶液反应的离子方程式 写出 A 和 F 反应的离子方程式 3 2 分 写出 D 和 E 反应的化学反应方程式 27 12 分 氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新 的探索 以菱镁矿 主要成分为 MgCO3 含少量 FeCO3 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1 MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 2 加入 H2O2 氧化时 发生反应的化学方程式为 3 滤渣 2 的成分是 填化学式 4 煅烧过程存在以下反应 2MgSO4 C2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 CMgO SO2 CO 6
14、MgSO4 3CMgO S 3CO 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 D 中收集的气体是 填化学式 B 中盛放的溶液可以是 填字母 a NaOH 溶液 b Na2CO3 溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应 产物中元素的最高价态为 4 写出该反应 的离子方程式 28 12 分 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如 下 回答下列问题 1 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目 是 2 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为
15、写化学式 3 工业上还经常以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制取硫酸 请写出生产过程发生的三个 化学反应方程式 7 29 14 分 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回 答 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 2 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体 这种液体是 其作用是 3 装置 B 的作用是贮存多余的气体 当 D 处有明显的现象后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于余热的作用 A 处仍有气体产生 此时 B 中现象是 B 中应放置的液体是 填字母 a 水 b 酸性 KMnO4溶液 c 浓溴水 d 饱和 NaHSO3溶液 4 实验中 取一定质量的铜
16、片和 VL 18 mol L 1硫酸放在圆底烧瓶中共热 直到反应完毕 发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填字母 a 铁粉 b BaCl2溶液 c 银粉 d Na2CO3溶液 实验结束时测得铜减少了 3 2g 则被还原的硫酸的物质的量为 mol 反应后溶液中 硫酸根离子的物质的量浓度为 mol L 反应后溶液的体积为 VL 8 永春一中高一下学期永春一中高一下学期 3 3 月月考化学科参考答案 月月考化学科参考答案 2017 3 一 选择题 每小题只有一个正确答案 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C A B B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D B C A A A B A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B C C C 二 非选择题 二 非选择题
