《安徽省2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 安徽省淮南市第二中学安徽省淮南市第二中学 2017 20182017 2018 学年高一上学期第二次月考学年高一上学期第二次月考 化学试题化学试题 1 下列说法不正确的是 A Na2O2是呼吸面具中氧气的来源 B Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH 都是氧化还原反应 它们都是碱性氧化物 C Na2CO3可用于制玻璃 肥皂 造纸 纺织等工业 而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 制造发 酵粉等 D NaCl 的性质稳定 可用作调味品 答案 B 解析 A Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气 所以 Na2O2是呼吸面具中氧气的来 源 A 正确 B Na2O 和 Na2O
2、2投入水中都能生成 NaOH 但是 Na2O 与水的反应不是氧化还原反 应 Na2O2不是碱性氧化物 B 不正确 C Na2CO3可用于制玻璃 肥皂 造纸 纺织等工业 而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 制造发酵粉等 C 正确 D NaCl 的性质稳定 可用作调味品 D 正确 本题选 B 2 下列推理正确的是 A 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3 故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C 活泼金属钠保存在煤油中 故活泼金属铝也保存在煤油中 D 钠与氧气 水等反应时钠均作还原剂 故金属单质参与反应时均作还原剂 答案 D 解析 铁丝在氧
3、气中燃烧生成 Fe3O4 A 项错误 钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气 不能从硫酸铜溶液中置换出铜 B 项错误 金属铝在空气中形成致密的氧化膜 故可以保存在 空气中 C 项错误 3 酸性溶液中分子或离子还原性强弱为 SO2 I Fe2 H2O2 Cl 则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3 2H2O SO2 2Fe2 SO 4H B 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI D H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2O 2 答案 D 解析 试题分析 根据氧化还原反应的规律分析 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 A 中还原剂为二氧化硫 还原产物
4、为亚铁离子 还原性顺序 二氧化硫 亚铁离子 与题意相 符 正确 不选 A B 中还原性 亚铁离子 氯离子 正确 不选 B C 还原性顺序为 二氧 化硫 碘离子 正确 不选 C D 过氧化氢 二氧化硫 与题意不符 错误 选 D 考点 氧化还原反应的规律 4 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 答案 B 解析 金属钠在纯氧中燃烧 生成淡黄色的 Na2O2 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 产生 白色沉淀
5、在空气中放置一段时间 白色沉淀迅速变成灰绿色 最终变为红褐色的 Fe OH 3 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 溶液变成红色 医用酒精中含水 无水硫酸铜放入医用 酒精中 无水硫酸铜变蓝 产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色的顺序排列为 答案选 B 5 下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是 A 氧化钙可用作干燥剂 B Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料 C Al2O3可用作耐火材料 D Na2O2 CuO FeO 都能溶于水 且与水反应都生成相应的碱 答案 D 解析 A 氧化钙可以与水反应 故可用作干燥剂 A 正确 B Fe2O3是一种不溶于水的红 棕色的粉末 可用于
6、制作红色油漆和涂料 B 正确 C Al2O3的熔点很高 故可用作耐火材料 C 正确 D CuO FeO 都不能溶于水 也不与水反应 D 不正确 本题选 D 6 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前者 反应现象都 相同的是 A NaHSO4和 Ba OH 2 B AlCl3和 NaOH C NaAlO2和 H2SO4 D Na2CO3和 HCl 答案 A 解析 A 无论前者逐滴滴入后者 还是后者逐滴滴入前者 现象均相同 都是生成白色沉淀 故 A 3 选 B 当 AlCl3少量时 氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 当 AlCl3过量时 二者 反应生成氢氧化铝沉淀 所
7、以反应现象不同 故 B 不选 C 偏铝酸钠和少量硫酸反应生成氢 氧化铝沉淀 和过量硫酸反应生成硝酸铝 所以反应现象不同 故 C 不选 D 前者逐滴滴入 后者 发生 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 后者逐滴滴入前者发生 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 现象为开始没有气泡冒出 一段时间后有气泡冒出 则现象 不同 故 D 不选 故选 A 7 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe OH 3胶体 将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 浓溶液中 B 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中 后倒入蒸馏
8、水 C 除去 Al 粉中混有的 Al2O3 加入稀硫酸溶液 过滤 洗涤 干燥 D 检验 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3 试样加水溶解后 再加入足量 BaCl2溶液 有 白色沉淀 A A B B C C D D 答案 D 解析 A 氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀 得不到胶体 A 错误 B 稀释浓 硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中 并不断搅拌 B 错误 C 铝和氧化铝均与稀硫酸反 应 C 错误 D 碳酸氢钠与氯化钡不反应 碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀 方案 操作 均正确 D 正确 答案选 D 8 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3粉末 NaHC
9、O3 加热直至固体质量不再减少 B NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入过量的 CO2气体 C CO2 HCl 将气体依次通过 Na2CO3溶液和浓硫酸中 D H2 HCl 将气体通入碱石灰中 答案 C 解析 试题分析 A NaHCO3受热容易分解 生成 Na2CO3 故 A 正确 B Na2CO3溶液中通入 4 过量的 CO2气体 生成碳酸氢钠 可以除去杂质 故 B 正确 C CO2和 HCl 都能与 Na2CO3溶液 反应 故 C 错误 D HCl 气体显酸性 可以被碱石灰吸收 故 D 正确 故选 C 考点 考查了除杂的相关知识 9 下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是
10、 A Na2O 与 Na2O2颜色相同 B 均可与 CO2 H2O 反应产生氧气 C 所含氧元素的化合价均为 2 D 阴 阳离子的个数比均为 1 2 答案 D 解析 试题分析 Na2O 为白色 Na2O2为淡黄色固体 颜色不相同 故 A 错误 Na2O 和 Na2O2 与 CO2 H2O 反应不能生成氧气 故 B 错误 Na2O2中氧元素的化合价均为 1 故 C 错误 Na2O2 中含有 个数比为 2 1 Na2O 中含有 个数比为 2 1 故 D 正确 考点 本题考查钠及其化合物的性质 10 R2O 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO 若反应中 R2O 变为 RO 又知反应中氧化剂
11、与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案 B 解析 试题分析 该反应中 锰元素的化合价变化为 2 价 7 价 失电子化合价升高 锰 离子作还原剂 氧元素的化合价不变 所以 R 元素得电子化合价降低 R2O8n 作氧化剂 即 R2O8n 与 Mn2 的物质的量之比为 5 2 根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 8H2O 5R2O8n 2Mn2 2MnO4 10RO42 16H 根据电荷守恒得 5n 2 2 1 2 2 10 1 16 n 2 答案选 B 考点 考查氧化还原反应的计算 11 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液与过量的氨
12、水反应 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O B 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水 Ca2 2OH 2HCO CaCO3 CO 2H2O C 纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32 H HCO D 用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 答案 C 5 12 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO Mn2 Cl2 2Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 则得到 I2最多的 是 A Fe3 B MnO C Cl2 D HNO2 答案 B 解析 试题分析 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时
13、 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO Mn2 Cl2 2Cl HNO2 NO 由上述变化可知 当 Fe3 MnO Cl2 HNO2的物 质的量均为 1mol 时 他们分别得到电子的物质的量为 1mol 5mol 2mol 1mol 所以 分别 用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 则得到 I2最多的是 MnO B 正确 本题选 B 点睛 氧化还原反应的本质是电子转移 根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算 13 相同物质的量浓度 相同体积的 KOH 溶液 分别与相同体积的 Fe2 SO4 3溶液和 FeSO4溶液 反应 要使溶液中的 Fe3 Fe2 恰好完全沉淀 则 FeSO4溶液
14、和 Fe2 SO4 3溶液的物质的量浓 度之比为 A 3 2 B 3 1 C 1 3 D 1 1 答案 B 解析 试题分析 相同物质的量浓度 相同体积的 KOH 溶液 必然含有相同物质的量的 OH 设 n OH 6mol 则其可以沉淀 Fe3 Fe2 的物质的量分别为 2mol 3mol 则 n Fe2 SO4 3 1mol n FeSO4 3mol 因为 Fe2 SO4 3溶液和 FeSO4溶液的体积相同 所以 FeSO4溶液和 Fe2 SO4 3 溶液的物质的量浓度之比为 3 1 B 正确 本题选 B 点睛 没有数据的计算 我们需要进行合理假设 本题用最小公倍数法进行假设 计算最简 便 1
15、4 向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸 下列图象中 能正确表示上述反应的是 横坐 6 标表示加入 HCl 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 A A B B C C D D 答案 C 解析 试题分析 向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸 盐酸先与氢氧化钠发生中和 反应 然后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀 最后再把氢氧化铝溶解 由于沉淀和溶解 的过程中消耗的盐酸体积之比为 1 3 所以 C 正确 本题选 C 点睛 本题关键是要弄清离子反应发生的先后顺序 15 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将 w1 g 样品加热 其质量变为
16、 w2 g 则该样品的纯度 质量分数 是 A B C D 答案 A 解析 设样品中含有 NaHCO3的质量为 xg 则 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 m 减少 2 84 106 62 xg w1g w2g 则 168 x 62 w1g w2g 解得 x 84 w1 w2 31 则该样品的纯度 质量分数 为 答案选 B 16 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部 溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 震荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO3 Al OH 3 B AgCl NaHCO3 C Na2SO3 BaCO3 D Na2CO3 CuSO4 7 答案 C 解析 试题分析 A NaHCO3 Al OH 3都与盐酸反应 硫酸足量时没有固体剩余 故 A 错误 B 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体 AgCl 不溶于盐酸 故 B 错误 C BaCO3不溶于水 二者 都与盐酸反应 且生成气体 若加入足量稀硫酸 有气泡产生 且 BaCO3 能和 H2SO4反应生 成 BaSO4沉淀
