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1、山东省淄博市2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1（4分）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别2（4分）纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是（）A前者大B前者小C相等D不能确定考点
2、：水的电离.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Kw是水的离子积常数，常温下H+）c（OH）11014，水电离出的c（H+）=c（OH）1107mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH7解答：解：Kw是水的离子积常数，常温（H+）c（OH）11014，水电离出的c（H+）=c（OH）1107mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH
3、计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单3（4分）中和滴定开始后应注视（）滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率A和B和C和D只有考点：中和滴定.专题：实验题分析：根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达解答：解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B点评：本题主要考查了中和滴定的操作，难度不大，根据课本知识即可完成4（4分）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A温度B浓度C压强D催化剂考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，化
4、学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动
5、，故D错误故选A点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键5（4分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3DCO32+H2OHCO3+OH考点：盐类水解的原理.专题：盐类的水解专题分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水
6、，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质6（4分）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min1考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较解答：解：对于反应2A+B3C+4D，转化用D表示
7、的速率进行比较，A、A=0.5molL1，速率之比等于化学计量数之比，故D=2A=20.5molL1min1=1molL1min1，B、B=0.1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=4B=40.3molL1min1=1.2molL1min1，C、C=0.8molL1，速率之比等于化学计量数之比，故D=C=0.8molL1min1=1.07molL1min1，D、D=1molL1min1，故反应速率BCA=D，故选：B点评：考查化学反应速率快慢的大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快7（4
8、分）在一定条件下，反应A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡的标志是（）A容器内压强不再变化B单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBCA、B、C浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1：2：3考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析注意选择的物理量随反应进行发生变化，由变化到不变说明到达平衡解答：解：A、该反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故A错误；B、生成nm
9、olA同时生成2nmolB，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，A、B、C浓度不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，与反应物质起始的量有关，与转化率有关，故D错误；故选C点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态8（4分）高2HB
10、r（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）21教育网A减小压强B缩小体积C降低温度D增大氢气的浓度考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；D、增大氢气的浓度，平衡向
11、逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施9（4分）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（
12、H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A溶液于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈0时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故
13、C正确；D酚酞的变色范围是81酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大10（4分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+考点：盐类水解的原理.专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大11（4分）（2009天津）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B
