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1、2014四川卷(课标化学)1 2014四川卷 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂1C解析 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。21cnjy2 2014四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2A解析 金刚石是碳单质，白磷
2、的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。21世纪*教育网3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3D解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，错误；NaHCO3的电离方程式为Na
3、HCO3=NaHCO，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO和H发生反应HCOH=CO2H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。4 2014四川卷 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于
4、稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.B解析 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3是来
5、源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。【来源：21cnj*y.co*m】5 2014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通
6、过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA【出处：21教育名师】5D解析 根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A项错误；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，则水电离出来c(OH)c(H)1013 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 4H 4e=2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到
7、0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol43.75 mol ，D项正确。6 2014四川卷 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)21*cnjy*comC
8、室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)【来源：21世纪教育网】D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)6B解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度， A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H), B项正确；根据电荷守恒：c(
9、H)c(NH)c(OH)c(Cl)，混合后溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，则c(H)c(Cl)0.0607C解析 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(N)v(M)1.0103molL1min1，A项错误；2-1-c-n-j-y实验中X(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(molL1) 0.01 0.04 0 0c转化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B项错误；根据温度相同，则K相等，X(g)Y(g)M(g)N(g)c起始(molL1) 0.
10、02 0.03 0 0c转化(molL1) a a a ac平衡(molL1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，则X的转化率100%60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700 ，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若的温度为800 ，此时与为等效平衡，b0.060，但的温度为900 ，则平衡逆向移动，bPSSiMgAlNa，则第一电离能最大的是Cl。(2)NO的立体构型为V形；Cu2的水合离子中，配位体是H2O，O原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O。(3)该晶胞中阳离子的个数为182，阴离子的个数为424，则应阴离子与阳离子的个数比为21。(
11、4)将R单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为www-2-1-cnjy-com2Cu8NH3H2O2O2=2Cu(NH3)424OH6H2O。9 2014四川卷 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如
