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1、江苏省靖江高级中学高二化学水溶液中的离子平衡测试1（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与
2、水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D3在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 4在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa525时，水的电离达到平衡：H2OHO
3、H-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变6已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度7已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l
4、010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)8（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）
5、c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小10已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同
6、的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多11（08南师附中最后预测）常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为01molL的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是 A911之间； 01 B911之间；
7、02 C1213之间； 02 D13； 011225时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为A14 B15 C16 D1713（08启东中学信息卷）在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：B该弱酸的电离常数(Ka)是105C在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14（无锡市08-09第一学期期
8、末质量调研）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b15（镇江市09第三次调研）在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右
9、图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)16（扬州市0809第一学期期末调研）下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COON
10、H4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：17（盐城中学09第二次综合）已知某温度下，0.1molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(H2PO4)c(HPO42)c (OH)c(H+)高考资源网C.上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)+c(HPO42) = 32高考资源网D.上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+2c(
11、HPO42)+3c(PO43)+c (OH)高考资源网20下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后21（镇江市09第二次调研测试）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
12、。下列说法正确的是 A加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp23一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
