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1、绝密启用前六安市2012年春学期期中考试高一年级化学试卷说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。 2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。 3、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65 第I卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。往江水里投放烧碱或石灰，
2、使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（ ）A95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体 B 95 48Cd和97 48Cd质量数相同C95 48Cd和97 48Cd是同一种核素 D 95 48Cd和97 48Cd互为同位素2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B周期表中的周期分为：短周期、长周期C过渡元素全
3、部是副族元素E1能量反应物生成物E3E2反应过程D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)4、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定（注：物质所具有的能量越低越稳定）C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E3baA5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） Aa为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 Db为正极，是碳棒，烧杯中的
4、溶液为硫酸铜溶液6、已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B离子半径：Z2- W- Y+ X2+ C原子序数：d c b a D原子的最外层电子数目：XYWZ 7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：KOH NaOHLiOHC单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性：AlMgNaK8、下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙
5、反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应NaClNaOHOCOABCDNN9、下列微粒的电子式书写不正确的是（ ） 10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A溶液的温度 B盐酸的浓度 C镁条的表面积 D加少量Na2SO4固体11、某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是Amol BmolC mol Dmol12、下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）盐酸的酸性
6、比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 HCl的稳定性比H2S强 相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 酸性强弱：硫酸高氯酸 A B C D13、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A 相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化14、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键15、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定
7、属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 AB CD16、对符号的理解正确的是：（ ）AX元素的一种原子的相对原子质量是A BX元素的一种原子的质子数是A CX元素的一种原子的质量数是Z DX元素的一种原子的原子核内中子数是AZ17、下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D吸热反应在常温
8、下一定不能发生18、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体19、下列变化过程中，需要吸收能量的是AH+HH2BI2I+ICAl + H+ Al3+ H2 DC+O2CO220、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 学校 班级 姓名 考号 密封线密封线密封线 第卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本大题分3小题，共计36分）
9、21、（8分）下列几种物质中 Ar HCl NH4Cl N2 Na2O2 CaCl2 H2OKOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。22、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。写出元素的符号：A ；B ；C 。E元素位于周期表中 周期 族。23、（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： （3分）在这10种元素中
10、，非金属性最强的是_(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（4分）元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物结构式为：_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。（2分）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： _。 （2分）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （填化学式）。（5）（3分）元素单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。（6）（2分）在一定条件下，元素与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。（7）（2分）、所形成的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）得分评卷人 三、实验题（本题共1小题，16分）24、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： aNaHCO3饱和溶液 Na2SiO3溶液浓硫酸铜片ABCDEF填写所示仪器名称A
