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1、北京市第六十六中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题可能用到的原子量： H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Cu64、 Al27 、选择题（每小题2 分，共48分）1.有关能源的说法不正确的是( )A氢能、核能均是无污染的高效能源B公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D化石能源是非再生能源2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分
2、别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是( )A4(NH3)=5(O2) B5(O2)=6(H2O)C2(NH3)=3(H2O) D4(O2)=5(NO)4. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂 ( )A全部 B C D5. 如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用( )AN
3、aOH BHC1 CNaCl DCuSO47.关于化学反应速率的说法正确的是( ) A根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢B化学反应速率随着压强的增加一定加快C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可表示反应进行的程度8反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为 （ ）A 0.1s B2.5s C5s D10s9下列说法正确的是（ ） A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子百分数，
4、从而使反应速率增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率10据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ）AFe -2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH-C2H+2e-H2 D4OH- 4e-2H2OO211. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 () A0.64 g B5.12 g C2.56 g D 1.28 g 12沼气是一种能源，它的主要成分是CH4
5、。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890kJmol1C CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol113一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq
6、)+2e -BO2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) CCH3OH(g) (1) 6e=CO2(g)+6H+(aq)-DO2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH- 14结合右图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和分别加入少量KSCN溶液，均有血红色出现15已知25、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：( )AC（s、石墨）C（s、金刚石） H+1.9 kJ/mol BH1H2 C如果使用催化
7、剂，H1和H2都变小D金刚石比石墨稳定16下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e- = Cu B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C电解稀硫酸时，阳极的电极反应式为：2H+ +2e -=H2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+17 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H =-566 kJmol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g)H =+180 kJmol-1 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H
8、是（ ）A-386kJmol-1 B+386kJmol-1 C-746kJmol-1D+746kJmol-118用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A对该反应体系加热 B不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉19下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D在空气中，光亮的银表面变暗 20甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO
9、2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H 192. 9kJmol21在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）； 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol
10、/L所需要反应时间为（ ）A10 s B大于10s C小于10s D无法判断放电充电 22铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A正极反应为：Pb+-2e-=PbSO4B放电时向正极移动C随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D充电时阳极发生还原反应23关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成24. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl
11、 +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )二填空题（52分）25CaCO3= CaO(s) + CO2(g) H = -177.7kJ/molC(s) + H2O(g)= CO + H2 H = +131.3kJ/molH2SO4(l) +2 NaOH(l) = Na2SO4(l) +2 H2O(l) H = -114.6kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H = -283kJ/molH
12、NO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H = -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -517.6kJ（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是_；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。(填热化学方程式的序号）(3)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 2650 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
13、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(5)实验中改用8.0 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，
