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1、专题八 电解质溶液1.(2014山东省莱芜市期末)t时，水的离子积为，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A.混合溶液中，c(H+)=B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：1.【答案】A【解析】pH=液是在常温下，B项错误；未指明酸和碱的强弱，不能确定二者的体积关系，C项错误；根据电荷守恒，阳离子还有H+，D项错误。2.（2014北京市东城区期末）关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(CH3COOH)=0.01mol/L Bc(H+)=c(CH3COO-)C加水稀释100倍后，pH=4 D加
2、入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离2.【答案】 D【解析】 pH液中，c（H+）=0.01mol/L，醋酸是弱酸发生部分电离，故c（CH3COOH）远大于0.01mol/L ，A项错误；醋酸电离产生c（H+）=c（CH3COO-），但在溶液中水可以电离产生H+,故c（H+）c（CH3COO-），B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。www-2-1-cnjy-com3.（2014浙江省宁波市期末）某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是2-
3、1-c-n-j-yApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同3.【答案】C【解析】pH=1盐酸中c(H+)之比为1:10，A项错误；物质由气态液态固态，是熵减小过程，B项正确；pH=13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，KW不变，c(OH-)减小，则c（H+）增大；CH3COO-水解促进的电离，NH3H2O电离出OH-抑制水的电离，D项错误。21*cnjy*comPaQpOHMba
4、bpH04.（2014市期末）某温度下，向一定体积0.10molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH4.【答案】D【解析】结合的定义式可知，图中M、P、Q点分别表示溶液呈碱性、中性和酸性。中和过程中，溶液中的溶质由CH3COOH逐渐变为CH3COONa，水的电
5、离程度越来越大，当溶质恰好为CH3COONa时，水的电离程度达到最大（溶液为碱性），之后NaOH过量，又抑制水的电离，A项错误；M点和Q点的水电离程度相等，但M点主要溶质是醋酸，而Q点溶质一定有是醋酸钠（强电解质），故Q点导电能力较强，B项错误；21世纪教育网版权所有电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：amolL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)将上述两式消去c(CH得：c(OH-)+amolL-1=c(CH3COOH) +c(H+)+c(Na+)，由于溶液体积随NaOH的加入体积增大，a0.1，C项错误；【版权所有：21教育】Q点溶液
6、呈碱性，溶液中的CH3COOH，但由于CH3COONa的水解程度较大溶液呈碱性，也可能是CH3COONa（或CH3COONa、NaOH）溶液，D项正确。5.（2014福建省福州市期末化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是21*cnjy*com A氨水 B氢氧化钠 C碳酸镁 D碳酸钠 5.【答案加入氨水和NaOH溶液沉淀Fe3+引入新的杂质离子NH4+、Na+，A、B不正确；加入碳酸镁，消耗溶液中的H+，促进Fe3+沉淀完全，可以达到分离作用，C项正确；加入碳酸钠会使Mg2+生成MgCO3沉淀，D项错误。21教育名师原创作品6.（20
7、14江西省吉安市期末）下列叙述不正确的是 A. 在稀盐酸中c(H+)c(Cl)c(OH)B. 常温下，在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH)10-7mol/L C. 如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D. 热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 6.【答案】据电荷守恒，A项正确；硫酸铵溶液中，NH4+水解促进水的电离，B项正确；水溶液中存在水的电离平衡，C项错误；水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，尽管溶液呈中性，但pH09.【答案】D【解析】氟价，A项错误；由于Na2CO3溶液的存在，会抑制MgCO3的溶解，溶液中c(CO32-)Mg2+,B项错
8、误；由于AB2和CD的Ksp书写形式不一样，不能利用其Ksp直接比较，需要通过Ksp及摩尔质量计算，C项错误；C(s)CO2(g)=2CO(g)是熵增的反应，常温下不能自发进行，则G=H-TS0，说明其为吸热反应，D项正确。10.(2014四川省成都市期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的21cnjy A. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能快速彻底溶解 C. 、混合后发生反应： D向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动10.【答案】B【解析】酚液呈碱性，说明Mg(OH
9、)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH-，促使Mg(OH)2溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。11.（2014第一次模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的依次增大 Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO32) Cb点可表示CaCO3的饱和溶液
10、，且c(Ca2)c(CO32)11.【答案】C【解析】从O32-)的定义式可知，数值越大离子浓度越低，即越难溶，A、D项错误；a点pM和p(CO32-)相等，B项错误；图中的实线为溶解平衡线，C项正确。12.(2014北京市海淀区酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是21cnjycomA柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12.【答案】C酸电离出H+，抑制碳酸和水的电离，A、B项正确；水的离子积常数只与温度
11、有关，C项错误；气体的溶解性随着压强的降低而减小，打开瓶盖，压强降低气体溶解度降低逸出CO2，D项正确。21世纪*教育网13.（2014福建省龙岩市期末）常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1DCH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.113.【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡向电离方向微弱移动CH3COOHCH3
12、COO-+H+，且CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，且CH3COOH浓度小于用来的1/10，CH3COO-、H+浓度大于原来的1/10，温度不变电离常数Ka不变，B、C项错误；根据物料守恒CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1，D项正确。14. (2014重庆市五区学业调研抽测)下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大14.【答案】D【解析】醋酸是弱酸，1LpH=13的两溶液消耗镁粉醋酸较多，A项错误；含有BaSO4沉淀的溶液中存在如下平衡：BaSO4
