《【2013高考经典+化学】碱金属方面试题的解题方法与技巧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2013高考经典+化学】碱金属方面试题的解题方法与技巧（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碱金属方面试题的解题方法与技巧新策略：碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题： 例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂方法： 根据性质分析获解。捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。总结：将课
2、本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 g D大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 2.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。总结
3、：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。例题3 ：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。捷径：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应：ANH4+OH=NH3+H2O， BMg2+2OH= Mg(OH)2CFe2+2OH=Fe(OH)2（白色），4Fe（OH）2+O
4、2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）DAl3+3OH=Al(OH)3（白色），Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe（OH）3。例题4 ：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是 （ ）A甲
5、乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙方法：两种方法。(1)直接计算，(2)巧析巧解。捷径：此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式：甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2乙：Na2O+H2O=2NaOH丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所形成的NaOH溶液的质量分数分别是：甲：乙：丙：丁：所以溶液的质量分数大小的顺序为丁甲乙=丙。答案为B。总结：本题的另一解法是：因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍，且均投入相同体积的水中，所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分数。又因2Na+2H2
6、O=2NaOH+H2放出氢气，又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠，所以最后的溶液质量甲小于丁，而溶质质量相等，所以丁甲。在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重质量为278 32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同），溶液增重262=124。所以乙、丙中溶质质量相同，溶液质量也相同，其溶质的质量分数当然相同，即乙=丙。例题5 ：将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为
7、多少克 ?方法：该题解答的方法有：利用方程式设未知数求解；守恒法求解等。捷径：化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH解法一设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH 2 4 1 1 2 x 2x x/2 y 2y解得:x=0.50，Na2O2质量=0.5078=39(g)，y=0.50Na2O质量=0.5062=31(g)解法二设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g解得:x=39，Na2O2质量为39 g ，70-x=31Na2O质量为
8、31 g解法三设混合物中Na2O2质量为x g ,Na2O质量为(70-x) g解得:x=39，Na2O2质量为39 g，70-x=31，Na2O质量为31 g总结：解法2的思维方式与传统方法不一样，目的是培养学生发散思维的能力。本题主要利用Na2O2、Na2O与水反应后的特殊关系，将混合物转化为纯净物而计算的。例题6 ：本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在
9、标准状况下的体积为33.6 mL 。另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。方法：通过分析反应，利用守恒法求解。捷径：（1）2CaO2 = 2CaO+O2（2）
10、w（CaO2）=80%（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.010-3L0.0200mol/L=0.00155mol其中CaO2所含的n（Ca2+）=0.00133molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）56.0g/mol=0.012g（1分） m(H2O)=0.120g0.12080.0%0.012g=0.012g：x=总结：作为高考的计算题，该题由于反应步骤多，文字长，对考生造成了一定的心理压力。如能在解题时充分理清反应关系(可在草稿纸上画出关系图)，正确作答也不会有太大的困难的。金钥匙： 例题1 ：某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含
11、量）、H2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A4.68 g B5.58 g C2.34 g D2.34 m g方法：解此题时一般方法是，根据具体的反应过程进行分步求解。如果不盲从一般解法，利用氯元素守恒法HClNaCl，此题则很快可求得。捷径：根据氯元素守恒( HClNaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L40103L = 8102 mol，干燥固体质量为8102mol58.5g/mol = 4.68g。即正确答案选（A）。总结：“含Na
12、2CO3 3.8%、H2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对考生答题起到了干扰作用。如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。例题2 ：氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将m g氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到n g氢气，则混合物中铝的质量为A（36n3m）g B（m4.8n）g C（12nm）g D（24m5n）g方法：根据两种情况，利用反应中产生的氢气总量分别分析。捷径：当铝完全反应时， 根据反应NaH+H2O=NaOH+H2及2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，可设NaH的质量为x，根据反应中H2总量得关
13、系式：解得x=（4m36n）g ，Al的质量为：mgx= mg（4m 36n）=（36n 3m）g 。当Al有剩余时，Al产生的H2决定于NaOH量的多少，设NaH质量为y，生成H2的总量为：解得y = 4.8ng，Al的质量为：mgy =（m4.8n）g 。正确答案为（A）、（B） 。总结： NaH和Al的混合物与足量的水反应时存在两种情况，一种为Al不足或恰好与生成的NaOH完全反应，另一种为Al有剩余。该题错解的原因是不恰当地假设Al全部参与反应而出现漏选答案。例题3 ：现将Na2CO310H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4
14、mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是 （ ）A1.68g B2.12g C2.55g D1.06g方法：利用Na离子个数守恒求解。捷径：溶液蒸干并灼烧后，最终得到的固体是Na2CO3，根据Na+离子守恒，可知：(m(Na2CO3)106g/mol)2=0.4mol/L0.1L，m(Na2CO3)=2.12g ，故选B。总结：因混合物的质量未知，如不用守恒法，将无法获得结果。例题4 ：某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。则该混合物中一定有 ，无法确定混合物中是否有 。 方法：通过反应现象和质量守恒综合分析
