考研物化第七章化学动力学答案

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1、第七章 化学动力学 1 练习题 一 判断题 一 判断题 1 在同一反应中各物质的变化速率相同 2 若化学反应由一系列基元反应组成 则该反应的速率是各基元反应速率的代数和 3 单分子反应一定是基元反应 4 双分子反应一定是基元反应 5 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化 6 若一个化学反应是一级反应 则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比 7 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍 8 一个化学反应的级数越大 其反应速率也越大 9 若反应 A B Y Z 的速率方程为 r kcAcB 则该反应是二级反应 且肯定不 是双分子反应 10 下列说法是否正确 1 H2 I2 2HI

2、是 2 分子反应 2 单分子反应都是一级反应 双分子反应都是二级反 应 3 反应级数是整数的为简单反应 4 反应级数是分数的为复杂反应 11 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应 温度越高 反应速率越快 因此升高温 度有利于生成更多的产物 12 若反应 1 的活化能为 E1 反应 2 的活化能为 E2 且 E1 E2 则在同一温度下 k1一 定小于 k2 13 若某化学反应的 rUm 0 则该化学反应的活化能小于零 14 对平衡反应 A Y 在一定温度下反应达平衡时 正逆反应速率常数相等 15 平行反应 k1 k2的比值不随温度的变化而变化 C B A 2 1 k k 16 复杂反应的速率取决

3、于其中最慢的一步 17 反应物分子的能量高于产物分子的能量 则此反应就不需要活化能 18 温度升高 正 逆反应速度都会增大 因此平衡常数也不随温度而改变 二 单选题 二 单选题 1 反应 3O2 2O3 其速率方程 d O2 dt k O3 2 O2 或 d O3 dt k O3 2 O2 那 么 k 与 k 的关系是 A 2k 3k B k k C 3k 2k D k k 2 有如下简单反应 aA bB dD 已知 a b d 则速率常数 kA kB kD的关系为 A d k b k a k DBA B kA kB kB kD D d k b k a k DBA 3 关于反应速率 r 表达不

4、正确的是 A 与体系的大小无关而与浓度大小有关 B 与各物质浓度标度选择有关 C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法无关 4 进行反应 A 2D 3G 在 298K 及 2dm3容器中进行 若某时刻反应进度随时间变 化率为 0 3 mol s 1 则此时 G 的生成速率为 单位 mol dm 3 s 1 A 0 15 B 0 9 C 0 45 D 0 2 5 基元反应体系 aA dD gG 的速率表达式中 不正确的是 A d A dt kA A a D d B d D dt kD A a D d C d G dt kG G g D d G dt kG A a D d 6 某一反应在有限时

5、间内可反应完全 所需时间为 c0 k 该反应级数为 A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 7 某一基元反应 2A g B g E g 将 2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混 合并反应 那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是 A 1 2 B 1 4 C 1 6 D 1 8 8 关于反应级数 说法正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 催化剂不会改变反应级数 D 反应级数都可以通过实验确定 9 某反应 其半衰期与起始浓度成反比 则反应完成 87 5 的时间 t1与反应完成 50 的时间 t2之间的关系是 A t1 2t2 B

6、 t1 4t2 C t1 7t2 D t1 5t2 10 某反应只有一种反应物 其转化率达到 75 的时间是转化率达到 50 的时间的两 倍 反应转化率达到 64 的时间是转化率达到 x 的时间的两倍 则 x 为 A 32 B 36 C 40 D 60 11 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下 经一级反应时 半衰期为 t1 2 若经二 级反应 其半衰期为 t1 2 那么 A t1 2 t1 2 B t1 2 t1 2 C t1 2 k 1 25 某温度时 平行反应 的k1和k2分别为 0 008 和 0 002 min 1 那么 100min C B A 2 1 k k 后 A 的转化率为

7、A 100 B 81 9 C 44 9 D 63 2 26 右图绘出物质 G F E 的浓度随时间变化的规 律 所对应的连串反应是 A G F E B E F G C G E F D F G E 27 1 1 级对峙反应 由纯 A 开始 进行到 A B 的时间t为 BA 1 1 k k A 1 1 ln k k t B 1 1 11 ln 1 k k kk t C 11 1 11 2 ln 1 kk k kk t D 11 1 11 ln 1 kk k kk t 28 对复杂反应 可用平衡近似处理时 K k1 k 1 B A 为了不 CBA 2 1 1 k k k 致扰乱快速平衡 B C 必为

8、慢步骤 B C 必为快步骤 k 1 k1 k 1 k2 k 1 k2 其中正确的是 A B C D 29 乙酸高温分解时 实验测得 CH3COOH A CO B CH CO C 的浓度随时间的变 化曲线如下图 由此可以断定该反应是 A 基元反应 B 对峙反应 C 平行反应 D 连串反应 30 在恒容的封闭体系中进行对峙反应 M N M 与 N 的初始浓度分别为cM 0 a cN 0 0 反应终了时 认为 1 cM能降低到零 2 cM不可能降低到零 3 cN可等于cM0 4 cN只能小于cM0 正确的是 A 1 3 B 2 4 C 1 4 D 3 4 31 对自由基反应 A B C A B C

9、已知摩尔等压反应热为 90kJ mol 1 B C 的键能是 210 kJ mol 1 那么逆向反应的活化能为 A 10 5 kJ mol 1 B 100 5 kJ mol 1 C 153kJ mol 1 D 300 kJ mol 1 32 一级平行反应 速率常数k与温度T的关系如图所 C B A 2 1 k k 示 下列各式正确的是 A E1 E2 A1 A2 B E1 A2 C E1 E2 A1 E2 A1 A2 33 如果某一反应的 Hm为 100 kJ mol 1 则该反应的活化能 Ea是 A Ea 100 kJ mol 1 B Ea 100 kJ mol 1 C Ea 100 kJ

10、mol 1 D 无法确定 34 某反应的活化能是 33 kJ mol 1 当 T 300 K 时 温度增加 1K 反应速率常数增加 的百分数约为 A 4 5 B 9 4 C 11 D 50 35 一个基元反应 正反应的活化能是逆反应活化能的 2 倍 反应时吸热 120 kJ mol 1 则正反应的活化能是 kJ mol 1 A 120 B 240 C 360 D 60 36 对于连串反应 巳知E1 E2 若想提高产品 B 的百分数 应 DBA 21 kk A 增加原料 A B 及时移去 D C 降低温度 D 升高温度 37 平行反应 巳知E1 E2 设两反应的指前因子相等 当温度不断升高 D

11、B A 2 1 k k 时 最后则有 A cB cD B cB E2 E1 E2 指前因子A1 A2 那么 1 降低反应 温 Q P B 2 1 度 2 提高反应温度 3 加入适当催化剂 4 延长反应时间 其中能增加产物 P 的 方法有 A 1 3 B 2 4 C 3 4 D 2 3 40 复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k k2 k1 2k4 1 2 则表观 活化能与各基元活化能Ei间的关系为 A Ea E2 E1 2E4 B Ea E2 E1 E4 C Ea E2 E1 E4 1 2 D Ea E2 E1 2E4 三 多选题 三 多选题 1 利用微分法确定反应级数的依据

12、是 A 不同时刻反应速率之比等于反应物浓度的乘方之比 B 初浓度不同 反应速率不同 C 级数不随起始浓度不同而变化 D 不同时刻 体系的反应速率不同 E 初始浓度不同 反应级数不变 2 关于速率方程与反应物 产物的浓度关系理解中 错误的是 A 基元反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 B 某些复杂反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 C 复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项 D 复杂反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 E 基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 3 氢与碘反应计量方程式为 H2 g I2 g 2HI g 速率方程为r k H2 I2 该反应为 A 双分

13、子反应 B 二级反应 C 基元反应或简单反应 D 无反应级数 E 是复杂反应 4 一整数级反应 其动力学方程可表示为c 2 2 10 2t 16 浓度单位为 mol dm 3 时 间单位为 s 下列说法中正确的是 A 该反应为二级反应 B 反应速率常数 k 10 2 dm6 mol 2 s 1 C 初始浓度 a 0 25 mol dm 3 D 半衰期为 1 2ka2 E 反应物只可能为一种或二种 5 下列叙述不正确的是 A lnc t图为直线的反应为一级反应 B c 2 t 图为直线的反应为二级反应 C 二级反应必为双分子反应 D 一级反应的半衰期t1 2 ln2 k E 二级反应k2的量纲为

14、 浓度 1 时间 1 6 下列哪个反应是连串反应 A 乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯 B H2 Cl2在光照下生成 HCl g C C6H6与 Cl2反应生成 C6H5Cl 和 C6H4Cl2 D CH4与空气混合点燃 E 苯与乙烯制备乙苯 7 关于可逆反应的描述 不正确的是 A 反应的正 逆级数相同 B 反应在任何时刻其正 逆速率常数之比为正值 C 简单可逆反应只含两个基元步骤 D 反应达平衡时 正 逆速率相等 E 任何时刻其正 逆速率之比为常数 8 氢和氧反应 而发生爆炸的原因是 A 生成双自由基的支链反应 B 大量引发 C 自由基消除 D 直链速率增加 E 在较高压力下发生热爆炸 9 在以

15、下的五种反应中 哪一种是基元反应 A H2 Cl2 2HCl B H2 Br2 2HBr C H2 I2 2HI D H2 D HD H E 2H2 O2 2H2O 10 对于一级反应的特性 下列说法正确的是 A lncA与t作图 速率常数k等于直线的斜率 B lncA与t作图 速率常数k等于直线的斜率的负值 C ln c0 cA 与t作图 直线经过原点 速率常数k等于直线的斜率 D ln c0 cA 与t作图 直线不经过原点 速率常数k等于直线的斜率 E ln c0 cA 与t作图 直线经过原点 速率常数k等于直线的斜率负值 四 主观题四 主观题 1 在 294 2K 时 一级反应 A C

16、直接进行时 A 的半衰期为 1000 分钟 温度升高 45 76 K 则反应开始 0 1 分钟后 A 的浓度降到初始浓度的 1 1024 若改变反应条件 使反应分两步进行 巳知两步的活化能E1 105 52 kJ mol 1 CBA 21 kk E2 167 36 kJ mol 1 问 500K 时 该反应是直接进行 还是分步进行速率快 假定频率 因子不变 两者比值是多少 2 400 时 反应 NO2 g NO g O2 g 是二级反应 产物对反应速率无影响 NO2 g 的消失表示反应速率的速率常数k dm3 mol 1 s 1 与温度 T K 的关系式为 lgk 25600 4 575T 8 8 1 若在 400 时 将压强为 26664Pa 的 NO2 g 通入反应器中 使之发生上述反应 试求反应器中压强达到 31997Pa 时所需要的时间 2 求此反应的活化能与指前因子 3 设乙醛热分解 CH3CHO CH4 CO 是按下列历程进行的 CH3CHOCH3 CHO CH3 CH3CHOCH4 CH3CO 放热反应 1 k 2 k CH3CO CH3 CO CH3 CH3 C2H6