《2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)——电子排布、电离能和电负性【核心突破、经典例题、提升训练（答案+解析）】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)——电子排布、电离能和电负性【核心突破、经典例题、提升训练（答案+解析）】（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考12题逐题突破：物质结构与性质综合题的研究(选考)电子排布、电离能和电负性【核心突破】1.熟记构造原理示意图特别提醒能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2.明确表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)3.元素第一电离能的递
2、变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意第A族、第A族的特殊性)依次减小(1)特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：BeB；MgAl；NO；PS。(2)应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。4.元素电负性的递变性(1)规律同周期元素从左到右，电负性依次增大
3、；同主族元素自上而下，电负性依次减小。(2)应用【提升训练 答案+解析】1.(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(3)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(4)写出基态As原子的核外电子排布式_。(5)Zn2基态核外电子排布式为_。答案(1)N球形(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(4)1s22s2
4、2p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(5)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d102.按要求解答下列问题(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Se的基态原子最外层有_个电子。(3)Cu、Cu2、Cu基态核外电子排布式分别为_、_、_。(4)Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_(填“低于”“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。(5)基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。答案(1)电子云
5、2(2)1s22s22p36(3)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu2：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9Cu：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(4)1s22s22p63s2或Ne3s2高于(5)41s22s22p63s23p63d5或Ar3d53.(1)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As(填“大于”或“小于”)。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。答案(1)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2)大于小于(3)HCINi。(2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga大于As，As原子的4p轨道处于半充满的稳定结构，所以第一电离能Ga小于As。4.元素的性质(1)原子半径：Al_Si，电负性：N_O。(填“”或“NCK7
