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1、高二年级期末复习化学试卷可能用到的原子量：H1 C12 Ag108 O16 Cu64 Cl35.5一选择题1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D 2 下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和SO2A B C D3下列有
2、机物CH2=CH2；CH3CH2Br；C2H5OH； ；CCl4； ； ； 据官能团的不同可分为A5类 B6类 C7类 D8类425时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H)降低 B将水加热，KW增大，pH不变C向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H)增大，KW不变DpH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于1065相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ） A B C D6下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42
3、OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO327下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A由油脂制甘油、由蛋白质制氨基酸B由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷C乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加热的条件下使含酚酞的NaOH溶液颜色变浅D由氯乙烯制聚氯乙烯、由纤维素制硝酸纤维8下列各组物质互为同系物的是CH2OHOHA 和B葡萄糖和核糖CH2OH(CHOH)3CHOC乙酸甲酯和油酸乙酯D-氨基乙酸和-氨基丁酸9有机物A(分子式为C8H16O2)，与稀H2SO4共热生成有机物B和C，且B经过氧化可生成C。则A可能的结构简式有 A1种 B2种 C3种 D4种10甲醛（HCHO
4、）、乙酸和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为 A27% B28% C54% D无法计算11下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是C式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体D碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种12常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是A0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小B醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)CpH4的醋酸溶液与pH10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性D醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小13可用于电动汽车的
5、铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14向体积为005molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA VaVb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb
6、时：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）C Vac （K+） c （OH-） c （H）D Va与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）15茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是CH2(CH2)3CH3CHCCHOA在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴单质发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应16下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的
7、是A电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 B电子流动的方向是由a流向Cu电极C电路中通过的电子为0.02mol，D电解速率v(OH)0.02mol/(L.min)CH3CHCH3OH17有两种饱和一元醇组成的混合物0.90g与足量的钠作用，生成224 mL H2(标况)，该混合物可能是 ACH3OH和CH3CH2CH2OHBC2H5OH和CCH3COOH和CH3OHDCH3CH2CH2OH和C2H5OH1825某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb,且a=05b,则b的取值范围是（ ）A 7/2b14/3 B 7b28/3C 8b
8、13 D 9 b”、“”或“”、“”或“”)。(3)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)AgCl在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1氯化镁溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。20.(10分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块
9、电极板，则： (1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是_。(2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_。(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。21(8分)回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。(2
10、)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_移动。OHOCOHRHRCH + H2O22（8分）已知一个碳原子连有两个羟基时，易发生下列变化：有机物A、B、C、D、E、F有下列转化关系：据此，回答下列问题：(1) 反应的反应类型是 。 反应的化学方程式为 。(2) 已知B分子中含2个氧原子，其相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O) = 21。则可推知F的分子式为 。 (3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀极窄线宽芯片的关键技术。F是某种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点： 能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应，生成的高聚物的结构简式为 。ORCHROH合适的氧化剂RCR24（10分）已知： （注：R，R为烃基）RCHROH RCHO比 更易氧化A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。E能使溴水褪色不发生银镜反应合适的还原剂B含有一个甲基H2/NiFH2/Ni消去一定条件A（C4H8O2）无
