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1、 定远重点中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。可能用到的相对原子质量是：H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Ba:137. Cu:64. 第I卷（选择题 48分）一、选择题（每题2分，24题，共计48分）1.下列各项中，表达正确的是（）A水分子的比例模型： B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式： D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl2.化
2、学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.小苏打可用作糕点的膨化剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标3.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.NA0H4.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A.用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B.只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出D
3、.测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小5.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（ ）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2Na2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯
4、水具有酸性和漂白性D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7.某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1 ， 则该反应的反应式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY38.与下图图像有关的叙述，正确的是( ) A表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 2
5、41.8 kJmol-1C表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9.在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D10.下列分离或提纯物质的方法正确的是(
6、)A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质11.在CuOH2CuH2O 反应中，下列说法正确的是（）ACuO是还原剂，被氧化 BH2是还原剂，被氧化CH2O既不是氧化产物也不是还原产物 DCu是还原产物，被还原12.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（
7、）A肯定不含I- B可能含有SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACu溶于氯化铁溶液：CuFe3=Cu2Fe2BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O14.下列有关说法正确的是（）A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应15.下列
8、各组性质的比较中，不正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2 B. 热稳定性：NH3PH3C. 金属性：NaLi D. 非金属性： SCl16.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NAB. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAC. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NAD. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA17.若某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的构成是( )选项正极 负极 电解
9、质溶液 A CuZnHClB ZnCu CuSO4C CuZn CuSO4D CuZnZnCl218.已知乙酸异戊酯的密度为0.8670gcm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是（）A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出19.下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D. CuS
10、O45H2O是一种混合物20.右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水21.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A.B.C.D.22.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2 403。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强
11、碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质23.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+24.X、Y、
12、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）A.A B.B C.C D.D第II卷（非选择题 52分）二、综合题（共4题，总计52分）25. （10分）化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验请回答以下问题： （1）装置甲中仪器a的名称为 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成请写出该反应的离子方程式： （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝
13、保持红热铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是 （4）活动小组从“绿色化学”角度出发在装置丁中进 行SO2的性质实验其中棉花上蘸有不同试剂请填写表中空白： 棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液现象溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有SO2有毒，不能排空26. （12分）R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号回答）（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ，推
