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1、 河南省西华县第一高级中学高二上学期期末选拔考试化 学 试 题时间90分钟 总分100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1.下列事实与平衡移动原理无关的是（ ） A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体2、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
2、D用pH试纸测得某溶液pH为3.23常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）ApH1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl B使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D水电离出的c(H+)1.0 mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、 HCO3-4同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是纯锌片；粗锌片；0.01 mol/L盐酸；0.01 mol/L硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却（ ）A B C D5将反应Cu(s)2Ag(aq)Cu2(aq)2Ag(s)设
3、计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） AKNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液 BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小6LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4LieLiFePO4，负极 LieLi。下列说法中正确的是（ ）A充电时的总反应为FePO4LiLiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原7下列说
4、法不正确的是（ ）A0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c( )c(OH)c(H +)c( )B常温下，将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，盐酸需加的水多C常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中：c( )c(Cl)DpH=1的NaHSO4溶液：c(H +)c( )c(OH)8下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 B电极上析出固体质量 C溶液的pH变化：减小增大D电极反应式：中阳极Cu2+2e
5、Cu，中负极Zn2eZn2+9. 25 时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比BpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 molNO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol，达到平衡时
6、的数据如下：温度/n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T1T2 BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数K=9/1611将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A)的关系为（ ）Ac(Na+)c(A) Bc(Na+)c(A) Cc(Na+)c(A) D无法确定12在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应正反
7、应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO313.25时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LBab的过程中，混合溶液不可能存在：c(A)=c(Na) Cbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A发生了水解反应D25时，HA的电离平衡常数K约为1.2510614、下列实验现象及结论正确的是（ ）A.向AgNO3溶液中加入几滴
8、NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl) KSP (AgI)B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3H3BO3C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D若弱酸的酸性H2AH2BHAHB，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者15. 已知某温度下，MnC03、MnS的溶度积分别为2010 -11、5010 -14。下列推断不正确的是 ( )A碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) Mn
9、S(s)+ CO32-(aq)C碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=25x10-3D在含相同浓度的C032一， S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS16. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得中NO 2 的转化率为a%，中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 第卷（非选择题，共52分）二、非选择题17（8分）用所学知识回答下列问题：（1）已知常温下，KspMg(OH)25 ，若某溶液常温下刚析出M
10、g(OH)2固体时，c(Mg2+)5 mol/L，则此时溶液的pH 。（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。（3）25时，pH11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH)_mol/L。（4）25时，pH11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)_mol/L。18.（16分）合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038(1)1由上表数据可知该反应为 (填放热，吸热，无法确定)
11、反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是。（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500左右 d需要使用过量的N，提高转化率(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热kJ，用热化学方程式表示其反应式 。(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb 。(用ab表示)(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响
12、如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2 （填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不
13、随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 619（共6分）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g
14、)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K K。20. （共12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）
