《山东省莒县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019032801126》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莒县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019032801126（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省莒县第二中学山东省莒县第二中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第一次月考试学年高二化学下学期第一次月考试 题题 请注意 时间 60 分钟 满分 100 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35 5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题只有一个选项符合题意 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分分 1 X Y 两元素可形成 XY3型共价化合物 则 X Y 最外层的电子排布可能是
2、 A X 3s23p1 Y 3s23p5 B X 2s22p3 Y 2s22p4 C X 3s23p1 Y 2s22p5 D X 2s22p3 Y 1s1 2 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 3 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A 第一电离能的大小 Mg Al B
3、 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C Ni 是元素周期表中第 28 号元素 第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最 小的元素是碳 D F K Fe Ni 四种元素中电负性最大的是 F 4 以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下 列电子排布式的 原子中 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是 B 下列原子的外围电子排布中 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 对应的第一电 离能最大的是 C Na K Rb N P As O S Se Na P Cl 元素的电负性随原子序数的
4、增 加而递增的是 D 某元素的逐级电离能 kJ mol 分别为 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X X2 X3 X4 5 5 下列常见分子中 键 键判断正确的是 A CN 与 N2结构相似 CH2 CHCN 分子中 键与 键数目之比为 1 1 B CO 与 N2结构相似 CO 分子中 键与 键数目之比为 2 1 2 C C与 O互为等电子体 1 mol O中含有的 键数目为 2NA 2 22 22 2 D 已知反应 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O l 若该反应中有 4 mol N H 键断裂
5、则 形成的 键数目为 6NA 6 下列说法错误的是 A 在 NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 B H2O 是极性分子 分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 C SO2 SO3 BF3 NCl3都是极性分子 D 向含有 0 1 mol Co NH3 4Cl2 Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0 1 mol AgCl 7 S2Cl2是橙黄色液体 少量泄漏会产生窒息性气体 喷水雾可减慢其挥发 并产生酸性悬 浊液 其分子结构如图所示 下列关于 S2Cl2的说法中错误的是 A S2Cl2为非极性分子 B 分子中既含有极性键又含有非极性键 C 与 S
6、2Br2结构相似 熔 沸点 S2Br2 S2Cl2 D 与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 8 以NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误 的 是 A 18 g冰 图1 中含O H键数目为2NA B 28 g 晶体硅 图 2 中含有 Si Si 键数目为 2NA C 44 g 干冰 图 3 中含有NA个晶胞结构单元 D 石墨烯 图 4 是碳原子单层片状新材料 12 g 石墨烯中含 C C 键数目为 1 5NA 9 下列各组晶体物质中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 SiO2与 SO3 C3N4 硬度大 熔点高 与 SiC CO2与 SO2 晶体氖与晶
7、体氮 NaCl 与 AlCl3 KNO3与 NaOH MgCl2与 SiCl4 A B C D 3 10 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子 N4分子结构如右图所示 已知断裂 1molN N 吸收 167kJ 热量 生成 1molN N 放出 942kJ 根据以上信息和数据 下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4与 N2互为同素异形体 C N4沸点比 P4 白磷 高 D 1mo1N4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量 11 最新研究表明生命可能起源于火山爆发 因为火山爆发产生的气体中含有 1 的羰基硫 COS 已知羰
8、基硫分子中所有原子的最外层都满足 8 电子结构 结合已学知识 判断 有关说法正确的是 A 羰基硫属于非极性分子 B 羰基硫的电子式为 C 羰基硫的沸点比 CO2低 D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 12 下列数据是对应物质的熔点 有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 97 8 1291 190 2073 107 57 1723 A 只要含阴离子的晶体就一定是离子晶体 B 在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 13 石墨能与熔融金属钾
9、作用 形成石墨间隙化合物 钾原子填充在石墨各层谈原子中 比 较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物 其化学式可写作 CxK 其平面图形见下图 则 x 值为 A 8 B 12 C 24 D 60 14 科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如图 1 所示 图中顶角和 面心的原子都是钛原子 棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是 A Til3C14 B Ti14C13 S C O O C O 4 C Ti4C5 D TiC 15 下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数 A 124 g P4含有 P P 键的个数为 4NA B 12 g 石墨中含有 C C 键的个数为 1 5
10、NA C 12 g 金刚石中含有 C C 键的个数为 4NA D 60gSi02中含 Si O 键的个数为 2NA 16 下列说法中正确的是 A NO2 BF3 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109 28 C NH离子呈平面正方形结构 4 D NH3分子中有一对未成键的孤电子对 它对成键电子的排斥作用较强 莒县二中莒县二中 20172017 级第一次月考化学试题级第一次月考化学试题 2019 03 第 卷 非选择题 共 52 分 5 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 17 8 分 人类在使用
11、金属的历史进程中 经历了铜 铁 铝之后 第四种将被广泛应用 的金属被科学家预测为钛 22Ti 它被誉为 未来世纪的金属 试回答下列问题 1 22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 2 在 Ti 的化合物中 可以呈现 2 3 4 三种化合价 其中以 4 价的 Ti 最为稳定 偏钛酸钡的热稳定性好 介电常数高 在小型变压器 话筒 和扩音器中都有应用 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右 图 它的化学式是 已知 Ti3 可形成配位数为 6 的配合物 现有含钛的两种颜色的晶体 一种为紫色 另一为 绿色 但相关实验证明 两种晶体的组成皆为 TiCl3 6H2O 为测定这两种晶体的化学式 设计了如下实验 a
12、 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液 b 分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液 均产生白色沉淀 c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀 经洗涤干燥后称量 发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 则绿色晶体配 3 2 合 物 的 化 学 式 为 绿 色 晶 体 中 含 有 化 学 键 类 型 是 18 14 分 X Y Z M R Q 为元素周期表中前四周期元素 且原子序数之和为 105 X 位于周期表的 s 区 有两种氧化物 Y 是良好的半导体材料 晶体 Y 结构与金刚石类似 Z 原子价电子层的 p 轨道半充满 核外电子总数是
13、最外层电子数的 3 倍 X 与 M 相差一个电 子层 M 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满 R 有 生物金属 之称 R4 离子和氩原子的 核外电子排布相同 请填写下列空白 1 六种元素中电负性最大的是 填元素符号 其中 Q 的基态原子核外电子排 布式为 化合物 XM 的电子式为 2 X Y Z M 的第一电离能由小到大的顺序是 填元素符号 3 Q 元素可形成两种常见的离子 Q2 与 Q3 其中化学性质较稳定的是 填离子符 号 其原因是 6 4 与 R 位于同周期的元素中 基态原子的电 子排布中 4s 轨道上只 有 1 个 电 子 的 元 素 有 填 元素名称 19 15 分 下图 1 是
14、Na Cu Si H C N 等元素单质的熔点高低的顺序 其中 c d 均是热和电的良导体 回答下列 问题 需要用到元素符号或分子式的 请用相应元素的元素符号或分子式作答 图 1 1 a 与 b 对应的元素可形成 10 电子中性分子 X 写出带一个单位正电荷的 1 个 X 的等电子 体 将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4溶液中至过量 再加入适量乙醇 可析出一 种深蓝色晶体 其化学式为 2 元素 c 位于元素周期表的 区 d 原子次外层有 对自旋相反的 电子 c d 单质的晶体堆积方式类型分别是 A 简单立方堆积 B 体心立方堆积 C 六方最密堆积 D 面心立方最密堆积 3 d 的一种氯化
15、物为白色立方结晶 熔点 430 沸点 1490 其熔融态导电性差 晶胞 结构如图 2 所示 该氯化物固体属于 晶体 其中氯原子的配位数为 图 2 4 e 元素与氧可形成如图 3 中 A 所示的正四面体离子 eO 其中 e 在正四面体的体心 eO 4 44 4 7 四面体通过共用顶角氧离子可形成 B 则 B 的化学式为 图 3 5 单质a f对应的元素以1 1的原子个数比形成的分子 相同条件下对H2的相对密度为39 中 含 个 键 和 个 键 其 中 f 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 20 15 分 硫及其化合物有许多用途 相关物质的物理常数如下表所示 H2S S8 FeS2 SO2
16、SO3 H2SO4 熔点 85 5 115 2 75 5 16 8 10 3 沸点 60 3 444 6 600 分解 10 0 45 0 337 0 回答下列问题 1 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 基态 S 原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为 形 2 根据价层电子对互斥理论 H2S SO2 SO3的气态分子中 中心原子价层电子对数不同 于其他分子的是 3 图 a 为 S8的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 主要原因为 4 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 形 其中共价键的类型有 种 固体三氧化硫中存在如图 b 所示的三聚分子 该分子中 S 原子的杂化轨 8 道类型为 5 FeS2晶体的晶胞如图 c 所示 晶胞边长为a nm FeS2相对式量为M 阿伏加德罗常 数的值为NA 其晶体密度的计算表达式为 g cm 3 晶胞中 Fe2 位于所形成 的正八面体的体心 该正八面体的边长为 nm 莒县二中莒县二中 20172017 级第一次月考化学试题级第一次月考化学试题 2019 03 参考答案参考答案 1 5 ACBDC 6 10 C
