《河南省兰考县第三高级中学2019_2020学年高一化学上学期周测题word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省兰考县第三高级中学2019_2020学年高一化学上学期周测题word版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省兰考县第三高级中学2019-2020学年高一上学期周测试题化学试卷分卷I一、单选题(共16小题,每小题4分,共64分) 1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于()A 金属的导电性强弱 B 地壳中金属元素的含量C 金属的化合价高低 D 金属的活动性大小2.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A 12 B 21 C 41 D ll3.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应
2、产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A Zn B Fe C Al D Mg4.下列说法正确的是()A 焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B 某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C 焰色反应不能用于物质的鉴别D 焰色反应是化学变化5.下列叙述中正确的是()A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，
3、生成的CO2体积不相同D 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀6.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子7.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 ()A 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳8.有MgCl2和Al2
4、（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A 12 B 21 C 11 D 239.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量
5、CO2A B C D 11.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（） A 21 B 12 C 13 D 1412.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液 B 反应过滤后所得沉淀为氧化铁C 图中所示转化反应包含氧化还原反应D 反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO313.下列反应的离子方程式书
6、写正确的是()A 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2B 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH14.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A 有Mg2，没有Al3 B 有Al3，没有Mg2C 有Mg2和Al3 D 有大量的H、Mg2和Al315.把14.8 g Na
7、2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=1.2 molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A 3.18 g B 6.36 g C 4.22 g D 5.28 g16.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是()Ab-aa100% B168a-b51a100% C84b-a11a100% D106b-a11a100%三、填空题(每小题2分，共20分) 17.某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、中
8、的几种离子，依次进行下列实验：取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象。继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有，一定没有。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）写出步骤中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式。18.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、
9、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）反应过程中的现象是_。（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。四、实验题(共1小题,每小题2,共16分) 19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C
10、中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。高一化学答案12.11.D2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D14.C15.B16.D17.【答案】（1）Fe2+、Ba2+、Ag+、（2）+Ba2+BaSO4（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）318.【答案】（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（3）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.619.【答案】CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a %- 7 -
