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1、河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第四次双周考试题化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）ACO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气BKNO3（NaCl）：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C水（NaCl）：蒸馏DCu（Fe）：溶于足量盐酸，过滤2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC1L0.5 m
2、olL1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒D17 g OH与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个3已知反应：KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是（）A反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB氧化性强弱关系为：KClO3Cl2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol4.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B200mL1molL1 氯化钙溶液中 c（Cl）和100 mL4molL1 氯化钾溶液中 c（Cl）C标准
3、状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数D1 molL1 HCl 溶液中的 H+个数与 1 molL1 H2SO4 溶液中的 H+个数5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26下列说法中正确的是（）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应，一定是氧化还原反应硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱
4、、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来A5个B4个C3个D2个7某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A无法确定B升高C不变D降低8下列有关实验的说法正确的是（ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42B分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要紧贴烧杯内壁，其原因相同C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32D 用量筒量取浓溶液时俯视刻
5、度线使得浓度偏高9下列溶液中，能大量共存的是（）A0.1mol/LNaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3B强酸性溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+C0.1mol/L FeCl2 溶液：K+、Na+、I、SCND无色溶液中：Na+、Cu2+、C1、NO310.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）0.2molL1，c（SO42）a molL1，c（K+）b molL1时，a与b的关系是（）A2ab Ba0.2+bCa0.1+ 0.5b D缺c（H+）和c（OH）的数值，无法计算11下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯
6、盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠12同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（）A分子个数之比为1：1 B密度之比为11：7C质量之比为7：11 D所含氧原子个数比为1：213下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A200 mL 1.5 molL1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL1 MgCl2 溶液C100 mL 3 molL1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL1 KCl溶液14已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，且 I、Fe2+、C
7、l、Co2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）ACl2+2KI2KCl+I2B3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3C2FeCl2+Cl22FeCl3DCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O15若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400mol/LB20/d mol/LC2.5d mol/LD1.25d mol/L16.下列说法正确的是（ ）A. Ba2+ 2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O只能表示一个化学反应的离子方程式B. KC1O3KC1的转过程化必须加入还原剂才可以实现C2F2+2H2
8、O4HF+O2属于氧化还原反应，且水做氧化剂D向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象二、填空题（共52分）17（10分）有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳 铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）在水溶液中的电离方程式为 ，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。（5）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O， 该反应中氧化剂为 ，还原产物是 ；当有2mol HNO3参
9、加反应时，被氧化的物质的质量为 ；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。18（10分）完成下列问题：（1）一个水分子的质量为 。（不必化简）（2）体积比为 1：1：1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3m g，则溶液中c(SO42-)为_ _molL1。 （4）某化学课外活动小组用 NaOH 溶液制取简易消毒液，实验室里有已配好的 NaOH溶液，所贴标签为 25%，这种溶液 mL 才能与 2.24L Cl2（标准状况）恰好完全反应。（已知 25%N
10、aOH 溶液的密度为 1.60g/ml）（5）在同温同压下，实验测得 CO和 O2的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍，其中 O2 的物质的量分数为 %。19(10分)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是 molL1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6molL1的稀硫酸，则需要取 mL 的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为： 。（4）用上述硫酸配制240mL4.6molL1的稀硫酸，实验仪器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为 。（5）
11、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 （填下列选项的编号字母）。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水 D定容时俯视刻度线。20.（10分）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。下图是一个学生设计的实验装置图。（1）这个装置中有哪些错误？请分别指出（可不填满，也可补充）： （2）在改正后的装置中，写出制备Cl2的离子方程式： 。 浓硫酸的作用为 。NaOH溶液的作用为： ，并写出相应的离子方程式： 。21.（12分） 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。（1）写出反应化学方程式：_ _；_ _ ；_ _。（2）写出离子方程式：B D:_ _；D B:_ _ 。（3）电子工业上常用30%的B溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验B溶液中阳离子存在的试剂是 （写化学式），发生的现象： 。写出B溶液与金属铜发生反应的离子方程式
