《江西手宜中学2018_2019学年高二化学上学期第一次段考试题2019030501125》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西手宜中学2018_2019学年高二化学上学期第一次段考试题2019030501125（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 分宜中学分宜中学 2018 20192018 2019 学年度上学期高二年级第一次段考学年度上学期高二年级第一次段考 化化 学学 试试 卷卷 一 单选题 一 单选题 本大题共本大题共 1616 小题 小题 每小题每小题 3 3 分分 共共 4848 分 分 1 下列热化学方程式及有关应用的叙述中 正确的是 A 甲烷的燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57 3kJ mol 1 则 H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO
2、4 s H2O l H 57 3kJ mol 1 2 1 2 1 2 1 C 500 30MPa 下 将 0 5molN2和 1 5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH2 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 D 已知 25 101KPa 条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2834 9kJ mol 1 4Al s 2O2 g 2Al2O3 s H 3119 1kJ mol 1 则 O2比 O3稳定 2 下列对于太阳能 生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 A 芒硝晶体 Na2SO4 10H2O 白
3、天在阳光下曝晒后失水 溶解吸热 夜里重新结晶放热 实 现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B 将植物的秸秆 枝叶 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中 在富氧条件下 经过缓慢 复杂 充分的氧化反应最终生成沼气 从而有效利用生物质能 C 生活 生产中大量应用氢能源 首先要解决由水制备氢气的能耗 氢气的储存和运输等问 题 D 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能 电能 减轻了垃圾给城市造 成的压力 改善了城市的环境 增强了市民的环保意识 3 有关键能数据如表 化学键 Si O O O Si Si 键能 kJ mol 1 460 498 8 X 催化剂 500 30MPa 2 晶体硅在氧气
4、中燃烧的热化学方程式 Si s O2 g SiO2 s H 989 2kJ mol 1 则 表中 X 的值为 A 423 3 B 352 C 920 D 176 4 下列说法中正确的是 A 中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有 两个大小相同的烧杯 两个大小相 同的量筒 温度计 环形玻璃搅拌棒 B 在测定中和热的实验中 至少需要测定并记录 3 次温度 C 测定中和热的实验中 若所使用的 NaOH 的物质的量稍大于 HCl 则会导致所测得的中 和热数值偏高 D 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 5 已知下列热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H1 2
5、6 7 kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H2 50 75 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H3 36 5 kJ mol 1 则试通过计算判断 下列有关反应 FeO s CO g Fe s CO2 g 的能量变化示意图正确的 是 6 2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家 分子机器是一种特 殊的超分子体系 当体系受到外在刺激 如 pH 变化 吸收光子 电子得失等 时 分子组分 间原有作用被破坏 各组分间发生类似于机械运动的某种热运动 下列说法不正确的是 A 驱动分子机器时 需要对体系输入
6、一定的能量 B 分子状态的改变会伴随能量变化 属于化学变化 C 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 3 D 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 7 完全燃烧一定质量的无水乙醇 放出的热量为Q 已知为了完全吸收生成的二氧化碳 消 耗 50mL 8mol L 的氢氧化钠溶液 则 1mol 无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 A 10Q B 5Q 10Q C 大于 10Q或小于 5Q D 小于 8Q 8 在燃烧 2 24L 标准状况 CO 与 O2的混合气体时 放出 11 32kJ 的热量 在相同的状况下 最后产物的密度为原来气体密度的 1 25 倍 则 CO 的燃烧热为 A
7、283 kJ mol 1 B 283 kJ mol 1 C 566 kJ mol 1 D 566 kJ mol 1 9 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是 A 开启啤酒有泡沫逸出 B 向 FeCl3溶液中加 KSCN 有 FeCl3 3KSCN 3KCl Fe SCN 3 血红色 反应 平衡后向 体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅 C 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 10 下列说法不正确的是 A 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B 冰融化的过程中 熵值增加 C 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D 可以通过改变温度或加催化剂的办法使
8、非自发反应转变为自发反应 11 臭氧是理想的烟气脱硝试剂 其脱硝反应为 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g HT1 纵坐标可代表 NO2的百分含量 4 C 丙图为充入稀有气体时速率变化 D 丁图中 a b c 三点只有 b 点已经达到平衡状态 12 下列说法中 不正确的是 A 催化剂能够改变化学反应途径 B 升高温度增大了活化分子百分数 C 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D 对于有气体作为反应物的体系 增大压强能增加单位体积内的活化分子数 13 对于以下反应 A s 3B g 2C g D g 在一定温度 压强下 在一体积可变的 容器中 当下列物理量不再发生变化时就可确定一
9、定达到平衡状态的是 A 容器的体积不再发生变化 B B 的生成速率和 D 的消耗速率之比为 3 1 C 混合气体的密度不随时间变化 D B C D 的分子数之比为 3 2 1 14 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A 混合物中各组分的浓度改变 B 正 逆反应速率改变 C 混合物中各组分的含量改变 D 混合体系的压强发生改变 15 在相同温度下 T 500 K 有相同体积的甲 乙两容器 且保持体积不变 甲容器中充入 1 g SO2和 1 g O2 乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2 下列叙述中错误的是 A 化学反应速率 乙 甲 B 平衡时 O2的浓度 乙 甲 C 平衡时 S
10、O2的转化率 乙 甲 D 平衡时 SO2的体积分数 乙 甲 16 温度为T0时 在容积固定的容器中发生反应 各物质的浓度随时间变化的关系如图a所 示 其他条件相同 温度分别为T1 T2时发生反应 Z 的浓度随时间变化的关系如图b所示 下列叙述正确的是 A 该反应的正反应是放热反应 B T0时 该反应的平衡常数为 1 3 C 图 a 中反应达到平衡时 Y 的转化率为 37 5 D 反应时各物质的反应速率关系为 2 v X 2 v Y v Z 二 填空题 二 填空题 本大题共本大题共 5 5 小题 小题 共共 5252 分 分 5 17 10 分 1 在反应 A g 3B g 2C g 中 若以物
11、质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0 2mol L 1 min 1 则以物质 B 的化学反应速率为 mol L 1 min 1 2 在 2L 的密闭容器中 充入 2mol N2和 3mol H2 在一定条件下发生反应 3s 后测得 N2 为 1 9mol 则以 H2的浓度变化表示的此化学反应速率为 vB mol L 1 s 1 3 将 10mol A 和 5mol B 放入容积为 10L 的密闭容器中 某温度下发生反应 3A g B g 2C g 在最初 2s 内 消耗 A 的平均速率为 0 06mol L 1 s 1 则在 2s 时 容器中有 mol A 此时 C 的物质的量浓度为 若此
12、后各物质的量均不再变化 则证明此 可逆反应达到了 的程度 A 反应彻底 B 反应终止 C 化学平衡 D 无法判断 18 10 分 当前能源危机是一个全球性问题 开源节流是应对能源危机的重要举措 1 下列做法有利于能源 开源节流 的是 填字母 A 大力发展农村沼气 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B 大力开采煤 石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C 开发太阳能 水能 风能 地热能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 D 减少资源消耗 加大资源的重复使用 资源的循环再生 2 金刚石和石墨均为碳的同素异形体 它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳 在氧气充足 时充分燃烧生成二氧化碳 反应中放出的
13、热量如图所示 则在通常状况下 金刚石和石墨相比较 填 金刚石 或 石墨 更稳定 石墨的燃烧热 H 3 已知 N2 O2分子中化学键的键能分别是 946 kJ mol 497 kJ mol N2 g O2 g 2NO g H 180 0 kJ mol NO 分子中化学键的键能为 kJ mol 4 综合上述有关信息 请写出用 CO 除去 NO 生成无污染气体的热化学方程式 6 19 8 分 化学反应过程中发生物质变化的同时 常常伴有能量的变化 这种能量的变化常以 热量的形式表现出来 叫做反应热 由于反应的情况不同 反应热可以分为许多种 如燃烧 热和中和热等 1 下列 H 表示物质燃烧热的是 表示物
14、质中和热的是 填 H1 H2 H3 等 A 2H2 g O2 g 2H2O l H1 B C s 1 2O2 g CO g H2 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H3 D C s O2 g CO2 g H4 E C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H5 F NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H6 G 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H7 H CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H8 2 2 00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体 放出
15、99 6kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 3 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为 Q 生成的 CO2恰好与 100mL 浓度为 5mol L 1 的 KOH 溶液完全反应生成一种正盐 则燃烧 1mol 丁烷放出的热量为 20 10 分 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO g 2H2 g CH3OH g 达到平衡状态 1 该反应的平衡常数表达式K 根据右图 升高温度 K值将 填 增 大 减小 或 不变 2 500 时 从反应开始到达到化学平衡 以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 用nB tB表示 3 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 填字母 a v生成 C
16、H3OH v消耗 CO b 混合气体的密度不再改变 c 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d CO H2 CH3OH 的浓度均不再变化 7 4 300 时 将容器的容积压缩到原来 的 1 2 在其他条件不变的情况下 对平衡 体系产生的影响是 填字母 a c H2 减小 b 正 反应速率加快 逆反应速率减慢 c CH3OH 的物质的量增加 d 重 新平衡时c H2 c CH3OH 减小 21 14 分 富煤 贫油 少气 是我国能源发展面临的现状 随着能源的日益紧张 发展 煤 化工 对我国能源结构的调整具有重要意义 洁净煤技术 研究在世界上相当普遍 科研人 员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法 连续产出热值很高的煤炭合成气 其主要成分是 CO 和 H2 CO 和 H2可作为能源和化工原料 应用十分广泛 1 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol C s H2O g CO g H2 g H2 131 3 kJ mol 则反应 CO g H2 g O2 g H2O g CO2 g H kJ mol 在标准状况下 33 6 L 的 煤炭合成气与氧气完全
