《江西省南康中学2019届高三化学上学期第四次月考试题2019012402137》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2019届高三化学上学期第四次月考试题2019012402137（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 南康中学南康中学 20182018 20192019 学年度第一学期高三第四次大考学年度第一学期高三第四次大考 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ba 137 Zn 65 Ag 108 一 选择题 本大题共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选 项符合题目要求 1 下列有关化学与生产 生活的说法中 不正确的是 A 陶瓷 水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B 雨后彩虹 海市蜃楼 既是一种光学现象 也与胶体的知识
2、有关 C 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D 二氧化硫是主要的大气污染物 能形成酸雨 其 PH 小于 5 6 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 33 6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1 5NA B 50 mL 18 4 mol L 1浓硫酸与足量铜微热反应 生成 SO2分子的数目为 0 46NA C 4 0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D 某密闭容器盛有 0 1 mol N2和 0 3 mol H2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 0 6NA 3 下列各组中微粒能大量共存 且当加入试剂后
3、反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3 I Cl NaOH 溶液 Fe3 3OH Fe OH 3 B K NH3 H2O CO 2 3 通入少量 CO2 2OH CO2 CO H2O 2 3 C H Fe2 SO 2 4 Ba NO3 2溶液 SO Ba2 BaSO4 2 4 D Na Al3 Cl 少量澄清石灰水 Al3 3OH Al OH 3 4 下列说法正确的是 发生了颜色变化的一定是化学变化 氢化物的稳定性 HF HCl H2S PH3 SiH4 由 NaH2PO2是正盐知 H3PO2是一元酸 酸性 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H
4、3BO3 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 酸性氧化物都能与水反应生成酸 232Th 转化成 233U 是化学变化 微粒半径 r K r Al3 r S2 r Cl A B C D 2 5 X Y Z W M 为短周期主族元素 25 C 时 其最高价氧化物对 应的水化物 浓度均为 0 01mol L 1 溶液的 pH 和原子半径 的关系如图所示 下列有关说法不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 Z W B Y 的最高价氧化物的电子式为 C W 的气态氢化物是强酸 D X M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序 X M 6 用下列实验装置进行相应实验 设计正确且能达到实验目的的是
5、 A 甲用于实验室制取少量 CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干 A1Cl3溶液制备无水 AlCl3 7 根据如下能量关系示意图分析 下列说法正确的是 A 1 mol C g 与 1 mol O2 g 的能量之和为 393 5 kJ B 反应 2CO g O2 g 2CO2 g 中 反应物的总键能小于生成物的总键能 C C CO 的热化学方程式为 2C s O2 g 2CO g H 110 6 kJ mol 1 D 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量 则 CO 的热值 H 10 1 kJ g 1 8 下列图示的实验设计能
6、实现相应实验目的的是 3 A 验证 FeCl3溶液中是否含有 Fe2 B 检验溴乙烷消去的产物 C 检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D 对比 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果 9 碳呼吸电池 是一种新型化学电源 其工作原理如 图 下列说法正确的是 A 该装置能将电能转变为化学能 B 正极的电极反应为 C2O42 2e 2CO2 C 每得到 1 mol 草酸铝 电路中转移 3 mol 电子 D 利用该技术可捕捉大气中的 CO2 10 某溶液含以下离子 Na K Al3 Ba2 SO42 I CO32 中的一种或几种 除水电离产生的 H 和 OH 外不再含其它离子 为确定其成份 进行
7、了如下实验 分别取样 用 pH 计测试 溶液 显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰 为 确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A K B SO42 C Ba2 D Al3 11 CO g 和H2O g 以1 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下三组数据 下列说法不正确的是 A 从生产效益分析 C 组实验的条件最佳 B 实验 A 中 在 0 10min 内 以 v H2 表示的反应速率大于 0 013mol L min 1 4 X溶液 Y溶液 C 从实验数据分析 该反应的正反应是吸热反
8、应 D 比较实验 B C 说明 C 实验使用了更高效的催化剂 12 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量 其工作原理如图所示 NH3被氧化为常见无毒物质 下列说法错误的是 Com A 溶液中 OH 向电极 a 移动 B 负极的电极反应式为 2NH3 6e 6OH N2 6H2O C O2在电极 b 上发生还原反应 D 反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4 5 13 向含 MgCl2 AlCl3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 有关离子沉淀或沉淀溶解 与 pH 关系如下表 离子 Mg2 Al3 物质 Al OH 3 开始沉淀时的 pH 8 93 3
9、56 开始溶解时的 pH 8 04 完全沉淀时的 pH 10 92 4 89 完全溶解时的 pH 12 04 列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中 关系正确的是 14 氢化铝锂 LiAlH4 和硼氢化钠 NaBH4 在有机合成中非常重要 可发生如下反应 LiAlH4 4H2O LiOH Al OH 3 4H2 NaBH4 NH4Cl NH3BH3 NaCl H2 则下列说法错误的是 A LiAlH4中 H 元素为 1 价 B 反应 中 每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol e C 两个反应中 H2均既是氧化产物 又是还原产物 D NH4Cl 和 NaBH4所含化
10、学键类型相同 15 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是一种安全稳定 高效低毒的消毒剂 工业上通过 惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 其原理如图所示 5 下列说法不正确的是 A b 电极接电源的负极 在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B 二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH C 电解过程中二氧化氯发生器中产生 2 24 L 标准状况 NH3 则 b 极产生 0 6 g H2 D 电解池 a 极的电极反应式为 NH4 6e 4OH 3Cl NCl3 4H2O 16 一定量的某磁黄铁矿 主要成分 FexS S 为 2 价 与 100 mL 盐酸恰好完全
11、反应 矿石中其他成分不 与盐酸反应 生成 2 4 g 硫单质 0 425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体 且溶液中无 Fe3 则下 列说法正确的是 A 该盐酸的物质的量浓度为 4 25 mol L 1 B 该磁黄铁矿 FexS 中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 3 1 C 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2 24 L D 该磁黄铁矿中 FexS 的x 0 85 二 非选择题 本大题共 5 小题 共 52 分 17 6 分 A B C D E F G 为原子序数依次增大的短周期主族元素 B C D 均能与 A 形成 10 电子分子 E 单质可用于野外焊接钢轨的原料 F
12、 与 D 同主族 1 D E F 的离子半径由大到小的顺序为 填离子符号 2 F 和 G 形成的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构 该化合物与水反应生成 F 单质 F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物 该反应的化学方程式为 3 C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1 2 形成化合物乙和丙 乙的结构式为 常温下 液 体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 4 现取 100 mL1 mol L 的 E 的氯化物溶液 向其中加入 1 mol L NaOH 溶液产生了 3 9 g 沉淀 则 加入的 NaOH 溶液体积可能为 mL 18 8 分 1
13、 锡 Sn 是一种重要的金属 纯锡可用于制作超导材料 锡元素位于元素周期表第五 6 周期第 A 族 请写出锡在元素周期表中的原子序数是 2 P2O5 是一种干燥剂 下列气体不能用 P2O5 干燥的是 填字母序号 A SO2 B NH3 C CO D H2 E H2S F O2 3 取300 mL 0 2 mol L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应 生成等物质的量的I2和 KIO3 则消耗 KMnO4的物质的量的是 4 以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2 CO2 Cl2等 取浓缩后含 CN 离子的
14、废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL 设其中 CN 的浓度为 0 2mol L 1 进行实验 写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式 若结果测得 CO2的质量为 1 408g 则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 19 10 分 纳米级 Cu2O 既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料 也是优良的催化剂 1 已知 C s O2 g CO g H 110 4kJ mol 1 2Cu2O s O2 g 2 1 4CuO s H 292kJ mol 1 则工业上用碳粉与 CuO 粉末混合在一定条件下反应制取 Cu2O s 同时生成 CO 气体的热化学方程式 2 用纳米级 C
15、u2O 作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛 CH3OH g HCHO g H2 g 甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示 600K 时 Y 点甲醇的v 正 v 逆 填 或 O2 Al3 2 3SCl2 4H2O 2S H2SO4 6HCl 3 2 1 4 150 或 350 18 共 8 分 第 1 2 问每空 1 分 其余每空 2 分 1 50 2 B 3 0 032mol 无单位不得分 4 2 CNO 6ClO 8H N2 2CO2 3Cl2 4H2O 80 0 19 共 10 分 每空 2 分 1 2CuO s C s CO g Cu2O s H 35 6kJ mol 1 2 分 2 缩小体积增大压强 2 分 0 05 mol L 1 min 1 2 分 4 05 2 分 20 共 14 分 每空 2 分 21 共 14 分 每空 2 分 4Ce4 2NO 3H2O 4Ce3 NO NO 6H 2 3 c 6 1 4 2 分 10 避免 Ce3 以 Ce BF4 3形式沉淀而损失 或将 Ce3 全部转化为 CeCl3 提高产率 9 NH4Cl 固体分解产生的 HCl 可抑制 CeCl3的水解
