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1、 1 内蒙古包头市第四中学内蒙古包头市第四中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期中模拟测试学年高二化学上学期期中模拟测试 试题 二 试题 二 一 单项选择 1 关于盐类水解的实质 下列叙述正确的是 A 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离平衡被破坏 C 没有中和反应发生 D 溶液的 PH 一定变大 2 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A 离子数目的多少 B 物质的量浓度相同时 溶液的导电能力 C 在水溶液中是否存在电离平衡 D 电离方程式的写法不同 3 100 mL 6 mol L 1的 H2SO4跟过量的锌反应 在一定温度下 为减缓反应速率 但又不影响 生成氢气的总量
2、 可向反应物中加入适量的 A 硫酸钠固体 B 水 C 浓硫酸 D 硝酸钾溶液 4 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OCO32 H C CH3COO H2OCH3COOH OH D HS H2OS2 H3O 5 在某温度时 测得纯水中的c H 2 0 10 7 mol L 1 则c OH 为 A 2 0 10 7 mol L 1 B 0 1 10 7 mol L 1 C 1 0 10 14 2 0 10 7 mol L 1 D 无法确定 6 影响化学反应速率的因素有多方面 如浓度 压强 温度 催化剂等 下列有关说法不正 确的是 A 改变
3、压强能改变气体反应的速率 B 增大浓度能加快化学反应速率 原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 7 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g mol 若经 2s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6mol L 1 s 1 2s 时物质 A
4、的转化率为 70 2 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 8 温度相同 浓度均为 0 2 mol L 1的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液 它们的 pH 由小到大的排列顺序是 A B C D 9 把 0 6molX 气体和 0 4molY 气体混合于 2L 的密闭容器中 使它们发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末已生成 0 2molW 若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0 01mol L 1 min 1 则 n 是 A 1 B 2 C 3 D 4 10 常温下 0 1
5、mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 11 在室温下等体积的酸和碱的溶液 混合后 pH 一定等于 7 的是 A pH 3 的硝酸和 pH 11 的氨水 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水 C pH 3 的盐酸和 pH 11 的 KOH D pH 3 的醋酸和 pH 11 的 KOH 溶液 12 对于 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B c Na 2c SO c HSO c
6、H2SO3 2 3 3 C c Na c H 2c SO 2c HSO c OH 2 3 3 D 加入少量 NaOH 固体 c SO 与c Na 均增大 2 3 13 下列叙述正确的是 A 100 纯水的 pH 6 说明加热可导致水呈酸性 B pH 4 的醋酸溶液 稀释至 10 倍后 pH 5 C 0 2 mol L 1的盐酸 与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 14 下列溶液一定呈中性的是 A c H c OH 10 6 mol L 1的溶液 B pH 7 的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正
7、盐的溶液 15 下列叙述正确的是 3 A 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b B 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 或 4 22 8分 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01 mol L 1 CH3COONa溶液 并分别放置在 盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入 NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何 物质 1 含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的 是 A 水解反应为放热反
8、应 B 水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸 NaOH 固体 Na2CO3固体 FeSO4固 体 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移 动 23 10 分 1 某学习小组用 0 80 mol L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸 滴定管如右图所示 用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 填 甲 或 乙 5 用滴定的方法来测定盐酸的浓度 实验数据如下所示 实验编号 待测 HCl 溶液的体积 mL 滴入 NaOH 溶液的体积 mL 1 20
9、00 23 00 2 20 00 23 10 3 20 00 22 90 该未知盐酸的浓度为 保留两位有效数字 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 A 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B 滴定前 碱式滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 C 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未用标准氢氧化钠溶液润洗 D 读碱式滴定管的刻度时 滴定前仰视凹液面最低处 滴定后俯视读数 2 课外活动小组为了测定某氯化锶 SrCl2 样品的纯度 设计了如下方案 称取 1 0 g 样品溶 解于适量水中 向其中加入含 AgNO3 2 38 g 的 AgNO3溶液 溶液中除 Cl 外 不含其他与 Ag 反应生成沉淀的离子 Cl
10、即被全部沉淀 然后用含 Fe3 的溶液作指示剂 用 0 2 mol L 1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3 使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出 以测定氯 化锶样品的纯度 请回答下列问题 判断滴定达到终点的现象是 在终点到达之前的滴定过程中 两种沉淀表面会吸附部分 Ag 需不断剧烈摇动锥形瓶 否则会使 n Cl 的测定结果 选填 偏高 偏低 或 无影响 24 8 分 如右图 一定温度下 分别往容积均为 5L 的甲 恒压容器 乙 恒容容器 中 加入 0 5mol 无色的 N2O4气体 立即出现红棕色 当反应进行到 2s 时 测得乙容器中 N2O4的 浓度为 0 0
11、9mol L 1 经过 60s 乙容器中的反应达到平衡 反应过程中两个容器的温度均 保持恒定 6 1 容器中气体出现红棕色的原因 用化学方程式表示 是 2 前 2s 内乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 3 达到平衡时 甲容器中反应所需的时间 60s 填 大于 小于 或 等于 以下 同 容器内 N2O4的浓度甲 乙 反应过程中吸收的能量甲 乙 化学试题答案 一 单选题 每题 3 分 共 60 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C A B B A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C A D A D B A C 二 非选择题 共 40 分 21 1 酸 NH H2ONH3 H2O H 4 2 3 Cl NH 4 4 22 1 CH3COO H2OCH3COOH OH 使溶液显碱性 2 BD 3 右 左 左 右 23 1 乙 2 分 0 92 mol L 1 3 分 D 2 分 2 溶液由无色变为血红色 且半分钟内不变色 3 分 偏高 24 1 N2O42NO2 2 0 005mol L 1 s 1 3 大于 小于 大于
