《辽宁省沈阳市学校2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题201809200218》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市学校2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题201809200218（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 辽宁省沈阳市东北育才学校辽宁省沈阳市东北育才学校 20192019 届高三化学上学期第一次模拟考试届高三化学上学期第一次模拟考试 试题试题 满分 100 分 时间 90min 可能用到的相对原子质量 K 39 O 16 Cr 52 Fe 56 Co 59 C 12 S 32 Cl 35 5 N 14 Zn 65 Ba 137 Si 28 H 1 D 2 Mg 24 Al 27 一 单选 一 单选 共共 4444 分 分 1 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例 运用化学知识对其进行的分析 不合理的是 A 四千余年前用谷物酿造出酒和醋 酿造过程中只发生水解反应 B 商代后期铸
2、造出工艺精湛的后 司 母戊鼎 该鼎属于铜合金制品 C 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏士 D 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 该过程包括萃取操作 2 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 3 CO2是自然界碳循环中的重要物质 下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是 A 光合作用 B 自然降雨 C 化石燃料的燃烧 D 碳酸盐的沉积 4 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO3受热易分解 可用于制胃酸中和剂
3、B SiO2熔点高硬度大 可用于制光导纤维 C Al2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料 D CaO 能与水反应 可用作食品干燥剂 5 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 泡沫灭火器可用于一般的起火 也适用于电器起火 B 疫苗一般应冷藏存放 以避免蛋白质变性 C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆 有利于健康及环境 D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 原理是牺牲阳极的阴极保护法 6 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 2 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl
4、2尾气 7 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入 氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸 中 现象 产生白色沉淀 随 后变为红褐色 溶液变红 随后 迅速褪色 沉淀由白色逐 渐变为黑色 产生无色气体 随 后变为红棕色 8 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾 霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下 列叙述错误的是 A 雾和霾的分散剂相同 B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验
5、操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4 振荡后静置 上层 接近无色 下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 Fe2 的氧化性强于 Cu2 的氧化性 D 向 NaCl NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成 Ksp AgCl Ksp AgI 3 10 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3 Fe CN 6 溶液 产生蓝色沉 淀 原溶液中有 Fe2 无 Fe3 B
6、 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性 H2CO3 C6H5OH C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉 淀 Ksp CuS Ksp ZnS D 某溶液中加入 Ba NO3 2溶液 再加足量盐酸 产生白色 沉淀 仍有 白色沉淀 原溶液中有 SO42 11 下列实验操作不当的是 A 用稀硫酸和锌粒制取 H2时 加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度 选择酚酞为指示剂 C 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 证明其中含有 Na D 常压蒸馏时 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容
7、积的三分之二 12 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124 g P4中所含 P P 键数目为 4NA B 100 mL 1mol L 1FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0 1NA C 标准状况下 11 2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D 密闭容器中 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 13 下列叙述正确的是 A 24 g 镁与 27 g 铝中 含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 C1mol 重水与 1mol 水中 中子数比为 2 1 D 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中 化学键数相同
8、 14 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mol L 1KI 溶液 Na K ClO OH B 0 1 mol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu2 NH4 NO3 SO42 C 0 1 mol L 1HCl 溶液 Ba2 K CH3COO NO3 D 0 1 mol L 1NaOH 溶液 Mg2 Na SO42 HCO3 15 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 4 A 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液 溶液显红色 B KAl SO4 2 12H2O 溶于水可形成 Al OH 3胶体 C NH4Cl 与 Ca OH 2混合加热可生成 NH3 D Cu
9、与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 16 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 CO32 CaSO4CaCO3 SO42 B 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液 I IO3 6H I2 3H2O C KClO 碱性溶液与 Fe OH 3反应 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl 4H H2O D 电解饱和食盐水 2Cl 2H Cl2 H2 通电 17 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 18 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 B 热稳定性 HCl PH3 C 沸点 C
10、2H5SH C2H5OH D 碱性 LiOH Be OH 2 19 2 8g Fe 全部溶于一定浓度 200mL 的 HNO3溶液中 得到标准状况下的气体 1 12L 测得 反应后溶液的 pH 为 1 若反应前后溶液体积变化忽略不计 下列有关判断正确的是 A 反应后溶液中c NO3 0 85mol L B 反应后的溶液最多还能溶解 1 4gFe C 反应后溶液中铁元素可能以 Fe2 形式存在 D 1 12L 气体可能是 NO NO2的混合气体 20 在 NH4 2Fe SO4 2溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol L 的 Ba OH 2溶液 把所得沉淀过滤 洗 涤 干燥 得到的固体质量不
11、可能是 A 35 3 g B 33 5 g C 32 3 g D 11 3 g 21 在氧气中灼烧 0 44 g S 和 Fe 组成的化合物 使其中的 S 全部转化成 H2SO4 这些 H2SO4可 用 20 mL 0 5 mol L 的 NaOH 溶液完全中和 则原化合物中 S 的质量分数约为 A 18 B 46 C 53 D 36 22 已知 OCN 中每种元素都满足 8 电子稳定结构 在反应 OCN OH Cl2 CO2 N2 Cl H2O 未配平 中 如果有 6 mol Cl2完全反应 则被氧化的 OCN 的物质的量是 5 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 6 mol
12、 二 主观题 二 主观题 共共 5656 分 在答题纸上作答 分 在答题纸上作答 23 12 分 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好 完全反应 As2S3和 HCl 的物质的量之比为 写出化学方程式并用双线桥法标出电子 转移 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2
13、mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 24 16 分 下图中 A 为 278g mol B D E F G 是氧化物且 B 为红棕色固体 F K 是氢 化物 C H 是日常生活中最常见的金属单质 J 是黄绿色气体 O 是白色沉淀 图中部分反应 物和生成物没有列出 1 写出 A G L 的化学式 A G L 2 反应 的化学方程式 3 写出反应 M L 的离子方程式为 4 若将 O 敞口久置 变质过程中的现象为 发生的化学方程式为 5 向 M 溶液中投入与 M 等物质的量的 Na2O2 反应的离子方程式是 2
14、5 14 分 亚氯酸钠 NaClO2 是重要漂白剂 探究小组开展如下实验 回答下列问题 实验 制取 NaClO2晶体按右图装置进行制取 6 浓浓硫硫酸酸 2 22 2 N Na aO OH H3 30 0 H H O O和和 混混合合溶溶液液 1 1 K K 2 2 K K N Na aO OH H溶溶液液 3 32 23 3 N Na aC Cl lO ON Na a S SO O和和固固体体冷冷水水浴浴N Na aO OH H溶溶液液 A B C D E 已知 NaClO2饱和溶液在低于 38 时析出 NaClO2 3H2O 38 60 时析出 NaClO2 高于 60 时 NaClO2分
15、解成 NaClO3和 NaCl 1 用 50 双氧水配制 30 的 H2O2溶液 需要的玻璃仪器除玻璃棒 胶头滴管 烧杯外 还 需要 填仪器名称 装置 C 的作用是 2 B 中产生 ClO2 的化学方程式 3 装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 反应后的 溶液中阴离子除了 ClO2 ClO3 Cl ClO OH 外还可能含有的一种阴离子是 检验该离子的方法是 4 请补充从装置 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤 减压 55 蒸发结晶 得到成品 5 如果撤去 D 中的冷水浴 可能导致产品中混有的杂质是 实验 样品杂质分析与纯度测定 6 测定样品中 NaClO2的纯度 测
16、定时进行如下实验 准确称一定质量的样品 加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体 在酸性条件下发生如下反应 ClO2 4I 4H 2H2O 2I2 Cl 将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液 取25 00mL待测溶液 加入淀粉溶液做指示剂 用c mol L 1 Na2S2O3标准液滴定至终点 测得消耗标 准溶液体积的平均值为V mL 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 确认滴定终点的现象是 所称取的样品中 NaClO2的物质的量为 用含c V的代数式表示 7 26 14 分 工业上以铬铁矿 主要成分为 FeO 和 Cr2O3 含有 Al2O3 SiO2等杂质 为主要原料 生产化工原料红矾钠 主要成分为 Na2Cr2O7 2H2O 其主要工艺流程如下 查阅相关资料得知 i 常温下 NaBiO3不溶于水 有强氧化性 在碱性条件下能将 Cr3 转化为 ii 物质 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe OH 3 2 7 3 7 Al OH 3 3 4 4 4 Cr OH 3 4 6 5 9 Fe OH 2 7 5 9 7 Bi OH 3 0 7 4 5 回答下列问题 1 将铬铁矿矿石
