《江西暑新县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2019020301103》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西暑新县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2019020301103（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20212021 届高一上学期期末考试化学试卷届高一上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Cu 64 Ca 40 Mg 24 Fe 56 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 我国古代文明中包含着丰富的化学知识 下列没有发生电子转移的是 A 雷雨发庄稼 B 爆竹声中一岁除 C 西汉湿法炼铜 D 磁石制成指南针 2 从化学看生活 你认为下列说法合理的是 A 高
2、铁车厢大部分材料采用铝合金 因铝合金强度大 质量轻 抗腐蚀能力强 B Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中 从而置换出铜 C 84 消毒液 可用于消毒 漂白 说明其具有强还原性 D H2还原氧化铁 Mg 还原 CO2 反应类型均为复分解反应 3 下外关于物质用途的叙述中 不正确的是 A 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B 二氧化硅可以用来制造光导纤维 C 石墨可以用来做绝缘材料 D 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 4 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 B 标准状况下 溶于水 转移的电子数目为 C 标准状况下 分子数
3、为 D 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 得到溶液的物质的量浓度为 1 mol L 5 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如图所示 下列叙 述错误的是 A 雾和霾的分散剂相同 B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 6 下列反应的离子方程式书写正确的是 A NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 OH H2O 2 B 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O C 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 向 NaHSO4溶液加入 Ba OH 2
4、溶液至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 7 关于 C N S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是 A 浓硫酸可干燥 CO2 SO2 H2S 等气体 但不能干燥 NH3 B 它们都能以游离态存在于自然界中 C 二氧化硫 氮氧化物的任意排放会形成酸雨 D 加热条件下 碳 硫单质都能与浓硝酸 浓硫酸发生反应 8 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是 A 胶体的胶粒带电 利用这一性质可进行 血液透析 和 静电除尘 B CaO 能与 SO2反应 可作工业废气脱硫剂 C NaHCO3能与碱反应 因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D SO2和湿润的 O3都有漂白性 混合后得到漂白
5、性更强漂白剂 9 铝土矿的主要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝 下列说法中错误的是 A 中除加试剂外 还需要进行过滤操作 B a b 中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热 而且 d 一定是氧化铝 10 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是 反应条件已略 去 A 反应 均属于氧化还原反应 反应 还属于置换反应 B 反应 说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C 相同条件下生成等量的 O2 反应 和 转移的电子数之比为 1 1 D 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4 11 实验是化学研究的基础 下列关于各实验装置的叙述正
6、确的 3 A 装置 常用于分离互不相溶的液体混合物 B 装置 可用于吸收 NH3或 HCl 气体 并防止倒吸 C 装置 可用于收集 H2 CO2 Cl2 NH3等气体 D 装置 可用于干燥 收集氯化氢 并吸收多余的氯化氢 12 下列实验过程不可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素 C 溶液 观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入 打磨过的同样大小的镁片和铝片 比较反应现象 C 比较 Fe3 和 I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液 溶液变
7、蓝色 D 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液 然后滴加澄清石灰水 13 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A K Fe3 SCN Cl B Fe3 K OH SO42 C Na H SO42 CO32 D Fe2 K Cl MnO4 14 过氧化钠具有强氧化性 遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂 化学方程式 为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列说法中不正确的是 A 氧化性 B 只作还原剂 既作氧化剂 又作还原剂 C 由反应可知每 3mol完全反应时 反应中共转移 12mol 电子 D
8、 处理水时 不仅能杀菌消毒 还能起到净水的作用 15 现有等体积混合而成的 4 组气体 NO2 NO HCl N2 NO2 O2 Cl2 SO2 现将其 分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中 试管内剩余的气体体积分别为V1 V2 V3 V4 则下列关系正确的是 A V1 V3 V2 V4 B V1 V2 V3 V4 C V2 V3 V4 V1 D V3 V1 V4 V2 16 某 1000 mL 混合溶液中含有 4 mol L KNO3和 2 5 mol L H2SO4 向其中加入 84 g Fe 充分 反应 下列说法正确的是 A 反应后生成 NO 的体积为 28 L B 所得溶液中的
9、溶质只有 FeSO4 4 C 所得溶液中c NO 3mol L 1 D 所得溶液中c Fe2 c Fe3 1 1 二 二 填空题 共 52 分 17 I 6 分 按要求回答下列问题 1 将 28 5g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl 浓度是 2 已知 m mol 某气体的质量为 a g 则 b g 该气体在标准状况下的体积为 L 3 某 Al2 SO4 3溶液 V mL 中含有 Al3 a g 取出 mL 溶液稀释成 V mL 后 SO42 的物质 的量浓度为 用含 a V 的代数式表示 化简到最简整数比 II 8 分 某无色透明溶液中可能存在大量 Ag Mg2 Al3 Fe3
10、Cu2 中的一种或几种 请填写下列空白 1 不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液 加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量稀硝酸 沉淀不消失 说明原溶液中肯定存在的离子是 有关反应的离子方程式为 3 取 2 的 滤 液 加 过 量 的 NaOH 溶 液 出 现 白 色 沉 淀 说 明 原 溶 液 中 肯 定 有 有关反应的离子方程式为 18 5 分 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D 已知D为强酸 请回答下列问 题 1 若A在常温下为固体 B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是 在工业生产中 B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环
11、境 2 若A在常温下为气体 C是红棕色的气体 C的化学式是 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体 请写出该反应的化学方程式 19 8 分 某学习小组为认识铁及其化合物的性质 分散系的性质做了如下一组综合实验 根据实验流程回答相关问题 5 1 请写出 Fe2O3与物质 反应的离子方程式 2 请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式 3 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe OH 3浊液 该过程的现象为 此过程中发生的氧化还原反应为 用化学方程式表示 4 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中 并继续煮沸至红褐色 制得分散系 Fe OH 3胶体 它 与 FeCl3溶液 Fe OH 3浊液的
12、本质区别是 20 5 分 按要求回答问题 1 向石蕊试液中通入氯气 起始时溶液变红 一段时间后溶液褪色 则使溶液褪色的 微粒是 填微粒符号 2 实验室用质量分数为 36 5 密度为 1 19g cm 3的浓盐酸来配制 100ml 2mol L 的稀盐酸 需要用量筒量取 ml 该浓盐酸 3 化学方程式 H2S H2SO4 浓 SO2 S 2H2O 当生成 4 48L 标况 SO2时 转移的 电子是 mol 4 下列四个图像中 横坐标表示加入物质的物质的量 纵坐标表示生成沉淀的量或产 生气体的量 从 A D 中选择符合各题要求的序号填人表中 溶液 加入的物质 序号 AlCl3溶液 通入过量的 NH
13、3 Na2CO3和 NaOH 的溶液 滴入过量的盐酸 21 I 13 分 SO2虽是大气污染物之一 但也是重要的工业原料 某同学在实验室设计如 下实验 对 SO2的部分性质进行了探究 1 欲 验 证 酸 性 H2SO3 HClO 选 用 下 面 的 装 置 其 连 接 顺 序 为 A 按气流方向用大写字母表示即可 能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象为 6 2 二氧化硫的还原性 已知 SO2具有还原性 可以还原 I2 可以与 Na2O2发生反应 按图示装置进行实验 部 分固定装置未画出 操作步骤 实验现象 解释原因 若将带火星的木条 放在 D 试管口处 木条不复燃 SO2与 Na
14、2O2反应无 O2生成 可能发生的化学反应 方程式为 关闭弹簧夹 2 打 开弹簧夹 1 注入 硫酸至浸没三颈烧 瓶中固体 若将带火星的木条 放在 D 试管口处 木条复燃 SO2与 Na2O2反应有 O2生成 发生的化学反应为 2SO2 2Na2O2 2Na2SO3 O2 E 中 E 中反应的离子方程式 关闭弹簧夹 1 打 开弹簧夹 2 残余 气体进入 E F 中 F 中 F 中离子反应为 2 分 钢是虎 钒是翼 钢含钒犹如虎添翼 钒是 现代工业的味精 钒对稀酸 是稳定的 但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2 V2O5 是两性氧化物 与强碱反应生成钒 酸盐 阴离子为 VO43 溶于强酸生成含钒氧
15、离子 VO2 的盐 请写出 V2O5 分别与烧碱溶液 和稀硫酸反应生成的盐的化学式 III 5 分 把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有 5 8g 白色沉 淀 在所得的悬独液中逐滴加入 2mol L 1HCl 溶液 加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质 量 m 的关系如图所示 试回答 7 1 A 点沉淀物的化学式为 2 AlCl3的物质的量为 3 HCl 溶液在 Q 点的加入量是 8 奉新一中 2021 届高一上学期期末化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C A C A A B 9 10 11 12 13 14 15 16 C B
16、C D D C B D 17 I 6 分 1 1 2mol L 2 L 3 mol L 各 2 分 II 8 分 1 Fe3 Cu2 2 Ag 1 1 分 分 Ag Cl AgCl 3 Mg2 1 1 分 分 Mg2 2OH Mg OH 2 18 5 分 1 H2SO4 酸雨 2 2 NO 浓 2 2 分 分 3 4CuHNO 3 222 22Cu NONOH O 1919 8 8 分 分 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 2 分 分 2 2FeCl3 Fe3FeCl2 2 2 分 分 3 先生成白色絮状沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 1 1 分 分 4Fe OH 2 2H2O O24Fe OH 3 2 2 分 分 4 分散质微粒直径的大小 1 1 分分 20 5 5 分分 1 HClO 2 16 8 3 0 4 4 C D 各 1 分 21 I 13 分 1 C B E D F D 中品红不褪色 F 中产生白色沉淀 2 Na2O2 SO2 Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2 I2 2H2O 2I SO 4H 红色变浅或褪去 1 1 分 分 2 4 2OH S
