《黑龙江省校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项正确。）1下列分散系属于悬浊液的是A硅酸溶胶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体2下列表示不正确的是A氯离子结构示意图： B漂白液的有效成分： NaClOCSiO4四面体的球棍模型： DKSCN的名称： 硫氢化钾3. 下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏4下列物质与水混合得到的溶液不能使
2、酚酞变红的是ANa2SiO3 BNa2CO3 CNa2O DNaCl5下列方法不合理的是A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 B用水鉴别乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠6下列属于非电解质的是A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁7下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C液氯不可以储存在钢瓶中 D金属钠失火不可用水来灭火8下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A浓H2SO4腐蚀品 BCH4易燃液体CNa遇湿易燃物品 DKMnO4氧化剂9下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A硝酸银B次氯酸
3、C氯化钠D氢气和氯气混合气10下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 B. Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOHNaBr+H2O11. 下列属于化合反应且是氧化还原反应的是ACaO+CO2CaCO3 B2FeCl2+Cl22FeCl3 CCu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温
4、材料D硅胶多孔能吸水,可用作食品干燥剂13室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol/L NaOH 溶液:Na+、K+、CO32、AlO2 B. 0.1 mol/L FeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42、MnO4 C. 0.1 mol/L KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH D. 0.1 mol/L H2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3、HSO314下列有关化学反应的叙述正确的是AAl在空气中表面生成致密的氧化膜 BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2C氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O215. 陶瓷是火与土的结晶,其形成、性质与
5、化学有着密切的关系,下列说法错误的是A瓷器青色,来自氧化铁 B陶瓷由粘土经高温烧结而成C陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有抗氧化等优点161.8g某金属在足量氯气中燃烧后,固体质量增加了7.1g,该金属是AAg BFe CAl DNa17. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是选项实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀,最终变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红,随后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液变为红色DCO2通过装有Na2O2固体的干燥管固体由淡黄色变为白色18设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A32g S8中S数目为NA
6、B71g 氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NAC100mL 浓度为 0.1mol/L的明矾溶液中,SO42数目为0.02NAD11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和一定为NA19. 下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝 B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅20下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+Mn2+2Cl2+4H2O C.
7、 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O21. 下列说法正确的是A向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOB向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+22在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2 BSiSiO2H2SiO3CCaCO
8、3CaOCaSiO3 DAlAl2O3Al(OH)323聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂,每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3B绿矾长时间置于空气中易被氧化C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物24. 白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A无色溶液B做焰色反应实验,火焰可能显紫色B白色固体F的主要成分是H2SiO
9、3C混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl25固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A由现象1得出化合物X含有O元素BX的化学式Na2CuO2C固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题共4小题,共50分。）26(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al,相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O （2）氯气
10、溶于水,部分发生了反应,相关离子方程式为Cl2+H2O （3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl （4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝,离子方程式为 Al3+3NH3H2O （5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板,相关化学方程式为2FeCl3+Cu 27(12分)（1）常温下,将 通入到NaOH溶液中,可获得 为有效成分的漂白液（填化学式）（2）NaHCO3俗名是 ,常温时,NaHCO3的溶解度 Na2CO3（填“大于”或“小于”）（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入 防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）加热铝箔时,熔化的铝未滴落,是
11、因为氧化铝的熔点 铝的熔点（填“高于”或“低于”）28(10分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是 。（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为 （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有3价的铁,判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由 。29(18分) 某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾晶体,具体流程如下
12、：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式 ；步骤发生的化学方程式 。（2）步骤,下列操作合理的是 。A坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确,灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后,步骤的操作是 （4）步骤,过滤时,用到的玻璃仪器有 ；洗涤时,合适的洗涤剂是 （5）步骤,为得到纯净的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是 （6）由于无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室需用下列装置制备。装置A中发生反应的离子方程式为 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 F中试剂的作用是 ,用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。哈三中20192020学年度上学期高一学年第一模块化学考试参考答案第I卷（选择题 共60分
