《湖北省2019-2020学年高二化学上学期第三次双周测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2019-2020学年高二化学上学期第三次双周测试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第三次双周测试题时间：90分钟 满分：100分考试时间：2020年1月2日 说明：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,请将答案填在答题卡内。2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷（选择题共50分）一、选择题（共20小题,前10题每题2分,后10题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是( )A某吸热反应能自发进行,因此该
2、反应一定是熵增反应B合成氨的反应达到平衡后,给体系加压(压缩),活化分子百分数增加,所以反应速率加快C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞,都能引发化学反应D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2下列各组元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）ANa、K、Rb BN、P、As CO、 S、Cl DSi、 P、 Cl 3气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是（ ）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s
3、23p3 D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p14下列情况下,反应速率相同的是( )A等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/L NaOH液反应D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应5下列有关电解质的叙述正确的是( )AAlCl3熔融时不导电,但AlCl3是电解质；氨水能导电,但氨气是非电解质 B强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C电解质
4、一定能导电,能导电的物质一定是电解质 D强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强6下列能用勒夏特列原理解释的是( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B升高温度,化学反应速率加快CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7下列电离方程式正确的是( )A醋酸溶于水：CH3COOHCH3COO-+H+ B熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4Na+H+SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3-+Na+ D硫化氢溶于水：H2S2H+S2-8为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念,AG=lgc(H+)/
5、c(OH-)。已知常温下某无色溶液的AG=12,则此溶液中大量共存的离子组是( )ANa+ 、AlO2- 、K+ 、NO3- BMnO4-、K+ 、SO42- 、 Na+CMg2+ 、 SO42-、 HCO3- 、Na+ DNH4+ 、NO3-、 Al3+ 、Cl-995时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L,若把0.1molNaOH固体溶解在95水中配成1升溶液,溶液的pH为( )A1B4C11D1310用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失C指示剂变色15 s
6、后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗11常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )Aa不可能显酸性Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性1225C时,在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109B1551095108C1201010109D11010410913下列比较中,正确的是 ( )A同温度同物质的量浓度时
7、,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）D同物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2Oc（NH4+）由大到小的顺序是：14一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡
8、时放出热量为905.9 kJB平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低15一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2,发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡时候物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )A05 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B该反应的H0C在T2 时,若反应处于状态D,则一定有正逆D若T1 、T2 时的
9、平衡常数分别为K1、K2,则K1K216在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) H0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是( )A0t2时,正逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时,A的体积分数=D、两过程达到反应限度时,平衡常数I17下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等
10、体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)1 B1.6aWZY。W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子与p电子数之比为11,Y原子最外层s电子与p电子数之比为11,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式： 。 （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）。（4）四种元素的电
11、负性由小到大的顺序为 。（5）从四种元素中任选元素形成化合物为离子化合物的化学式 ；共价化合物的化学式 。（任填一种）22.（10分）t时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H0,10分钟时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2的体积分数为 。（2）在该温度下该反应的化学平衡常数为 （保留两位小数）。（3）反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是_（填标号）。A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C降低温度 D使用催化剂 E向容器中
