《江西省上饶市横峰中学铅山一中余干一中2019届高三化学上学期第一次联考试题2018101801135》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市横峰中学铅山一中余干一中2019届高三化学上学期第一次联考试题2018101801135（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 江西省上饶市横峰中学江西省上饶市横峰中学 铅山一中铅山一中 余干一中余干一中 20192019 届高三化学上学期第届高三化学上学期第 一次联考试题一次联考试题 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Ne 20 Na 23 Fe 56 P 31 S 32 K 39 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 小题 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 分类是化学学习和研究的常用方法 下列分类依据和结论都正确的是 A H2O CH3COOH Cu2 OH 2CO3均含有氧元素 都是氧化物 B 溶液
2、胶体 浊液均为分散系 都属于混合物 C Al Al2O3 Al OH 3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 都是具两性的化合物 D H2SO4 NaOH NaCl 均为强电解质 都属于离子化合物 2 我国科学家在世界上第一次为一种名为 钴酞菁 的分子 直径为1 3 10 9m 恢复了磁性 钴 酞菁 分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似 下列说法不正确的 是 A 此工作可广泛应用于光电器件 生物技术等方面 B 钴酞菁 分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D 钴酞菁 分子既能透过滤纸 也能透过半透膜 3 在三个密闭容器中分别充入Ne
3、H2 O2 三种气体 当他们的温度和密度都相同时 这三种气 体的压强 p 由大到小的顺序是 A p H2 p Ne p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p Ne p H2 p O2 4 科学家发现一种化学式为 H3的氢分子 1 mol H3和 1 mol H2具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 碘化亚铁与溴水反应 2I Br2 I2 2Br B 向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液 AlO2 H H2O Al OH 3 C 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH Mg2 2HC
4、O 3 MgCO3 CO 2 3 2H2O D 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH 4 OH NH3 H2O 6 有一瓶无色溶液 可能含有 Na K Al3 Mg2 NH4 Cl S042 一 HC03 Mn04 中的几种 为确定其成分 进行如下实验 取少许溶液 逐渐加入过量的 Na2 02固体 产生无色无味 的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧 观察到 黄色火焰 下列推断正确的是 A 肯定有 Na Al3 Mg2 Cl B 肯定有 Na Al3 Mg2 S042 一
5、C 肯定没有 K HC03 Mn04 D 肯定没有 K NH4 Cl 7 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在 pH 12 的溶液中 NH4 Na SO42 Cl B 在 c H 0 1mol L 1的溶液中 K I Cl NO3 C 在含有大量 AlO2 的溶液中 NH4 Na Cl H D 在强碱溶液中 Na K CO32 NO3 8 关于反应 XeF4 2 CH3CH CH2 2 CH3CH2CHF2 Xe 下列说法正确的是 A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物 C CH3CH CH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂 9 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液
6、中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 10 用 48mL0 1mol L 的 FeSO4溶液 恰好还原 2 4 10 3mol RO OH 2 离子 则 R 元素的最终价 态为 A 2 B 4 C 5 D 3 11 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色沉淀 2AgCl S2 Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色黏稠物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3溶
7、液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO Ca2 2OH CaCO3 CO 2H2O 32 3 12 有五瓶溶液分别是 10mL0 60mol LNaOH 水溶液 20mL0 50mol LH2SO4水溶液 30mL0 40mol LHCl 水溶液 40mL0 30mol LCH3COOH 水溶液 50mL0 20mol L 蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子 分子总数的大小顺序是 A B C D 13 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4LSO3中含有的氧原子数为 0 3 NA B 10 0 mL 18 0mol L 的浓硫酸中氢离子数为 0 3
8、6 NA C 6 4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0 2 NA D 80mL 10mol L 1浓盐酸与足量 MnO2反应 转移电子数为 0 4NA 14 下列陈述 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 2 15 为确定某溶液的离子组成 进行实验 测定溶液的 pH 值 溶液显碱性 取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性 产生无刺激性 能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上述溶液中再
9、滴加 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 取上层清液继续滴加 Ba NO3 2溶液至无沉淀时 再滴加 Ag NO3溶液 产生白色沉淀 根据以上实验 以下对原溶液的推测正确的是 A 一定有 C1 离子存在 B 不能确定是否存在 HCO3 离子存在 C 一定有 CO32 离子存在 D 一定有 SO32 离子存在 16 下列叙述正确的是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂 而 Na2O 不行 石蕊试液中加入 Na2O2粉末 先变蓝后褪色 并有气泡生成
10、钠与浓 NH4Cl 溶液反应 放出的气体中含 H2和 NH3 A 都正确 B C D 二 非选择题 二 非选择题 本题包括本题包括 4 4 小题 小题 共共 5252 分 分 17 本题 8 分 某实验需要 100 mL 1 mol L 的 Na2CO3溶液 现通过如下操作配制 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 为加快溶解可以用玻璃棒搅拌 把 所得溶液冷却到室温后 小心转入到容量瓶中 继续加蒸馏水至液面至刻度线 1 2cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点 与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 2 3 次 每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶 并轻轻摇
11、匀 将容量瓶塞紧 充分摇匀 1 操作步骤正确的顺序是 填序号 2 若没有操作 则所配溶液的浓度会 填 偏高 或 偏低 3 若所配溶液的密度为 1 06 g mL 则该溶液的质量分数为 4 在配制 100 mL 1 mol L 的 Na2CO3溶液时 下列操作中的 会导致结果偏 低 请用序号填写 用托盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 18 16 分 粉煤灰 主要含有 SiO2 Fe2O3 Al2O3 等 是燃煤发电过程中产生的废渣 粉煤灰的 综合利用具有 很大的价值 研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究
12、 1 以硫酸溶液分解粉煤灰 使其中的铝 铁元素溶出 过滤实现初步分离 写出硫酸溶液与Fe2O3 反应的离子方程式 初步分离得到的滤渣主要成分是 2 向 1 分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3 转化为 Fe2 结合下表分析其原因 物质 Fe OH 2 Fe OH 3 Al OH 3 沉淀区间 pH 7 06 8 95 1 94 3 20 3 69 4 8 3 使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂 进行分离实验 氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影响如下图 根据实验结果 为达到好的分离效果 反 应过程中控制 pH 的 范围是 选择该范围的理由是 NH4HSO
13、4和 H2SO4按物质的量比 1 1 混合配制成浸取液 220 时 可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 然后分离 煅烧获得纯 Al2O3 已知硫酸铝铵 溶解度 0 时 S 5 2g 100 时 S 421 9g 280 时分解 1 依据资料可知 将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 2 煅烧 NH4Al SO4 2 同时得到混合气体 NH3 N2 SO2 SO3 H2O 若 16 mol 混合气体按如下 装置被完全吸收制得浸取液 请将下图中试剂 化学式 及其物质的量补充完整 4NH4Al SO4 2 2Al2O3 5SO3 3SO2 2NH3 N2 5H2O 3
14、5 4 0 4 5 5 0 5 5 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 反应终点 pH 沉 淀 率 铝沉淀率 铁沉淀率 3 19 14分 实验室用图示装置制备KC1O溶液 再与KOH Fe NO3 3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4 Cl2与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KClO 在较高温度下则生成 KClO3 K2FeO4易溶于水 微溶于浓 KOH 溶液 在 0 5 的强碱性溶液中较稳定 1 仪器 a 的名称是 装置 A 中反应的离子方程式为 装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 2 装置 B 吸收的气体是 装置 D 的作用 是 3 C 中得到足量
15、KC1O 后 将三颈瓶上的导管取下 依次加入 KOH 溶液 Fe NO3 3溶液 水 浴控制反应温度为 25 搅拌 1 5 h 溶液变为紫红色 含 K2FeO4 该反应的离子方程式 为 再加入饱和 KOH 溶液 冷却至 0 5 析出紫黑色晶体 过滤 得 到 K2FeO4粗产品 4 K2FeO4粗产品含有 Fe OH 3 KC1 等杂质 其提纯步骤为 将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol LKOH 溶液中 过滤 搅拌 静置 过滤 用乙醇洗涤 2 3 次 在真空干燥箱中干燥 5 称取提纯后的 K2FeO4样品 0 2200 g 于烧杯中 加入强碱性 NaCr OH 4溶液 反应后再加
16、 稀 H2SO4调节溶液呈强酸性 配成 250 mL 溶液 取出 25 00 mL 放入锥形瓶 用 0 01000 mol L 的 NH4 2Fe SO4 2溶液滴定至终点 重复操作2次 平均消耗 NH4 2Fe SO4 2溶液30 00 mL 涉及主 要反应为 Cr OH 4 FeO42 Fe OH 3 CrO42 OH 2CrO42 2H Cr2O72 H2O Cr2O72 6Fe2 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 则该 K2FeO4样品的纯度为 20 14 分 碳酸氢钠广泛地应用于生产 实验和日常生活中 某课外小组同学通过查阅资料对 碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验 请你参与探究 1 向 NaHCO3溶液滴加 MnCl2溶液生成沉淀 MnCO3 离子方程式为 2 向 NaHCO3溶液加入少量的镁粉 观察到有气体和白色沉淀生成 则该气体一定是 填化学式 白色沉淀可能是 MgCO3 Mg OH 2 Mg2 OH 2CO3 欲证明白色沉淀为 简单的实验方法为 操作 现象和结论 3 电解 Na2CO3溶液制 NaHCO3的原理如图 17 1 所示 电解初期 电解池中总反应方程式为
