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1、 1 南昌二中南昌二中 20182018 20192019 学年度下学期第一次月考学年度下学期第一次月考 高一化学试卷高一化学试卷 相对原子质量 相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 S 32S 32 Cu 64Cu 64 Na 23Na 23 Ca 40Ca 40 一一 选择题 选择题 共共4848分分 每每小小题题只有只有1 1个选项符合题意 个选项符合题意 1 以下性质的比较中 错误的是 A 酸性 H2CO3 H2SiO3 Al OH 3 B 熔 沸点 K Na Li C 热稳定性 HF HCl H2S D 碱性 KOH NaOH Mg OH
2、2 2 已知短周期元素的四种离子aA2 bB cC3 dD 具有相同的电子层结构 则下列叙述中 正确的是 A 原子序数 D C B A B 原子半径 B A C D C 离子半径 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 还原性 C3 D 3 下列组合不能实现喷泉实验的是 A NO 和水 B CO2和 NaOH 溶液 C HCl 和水 D Cl2和 NaOH 溶液 4 铜有两种天然同位素Cu 和Cu 参考铜的相对原子质量 63 5 估算Cu 的原子个数 63 29 65 29 63 29 百分含量约是 A 20 B 25 C 50 D 75 5 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列
3、叙述正确的是 A 反应剧烈程度 两者相同 B 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少 C 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深 D 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 6 某周期 A 族元素的原子序数为x 则同周期的 A 族元素的原子序数是 A 只有x 1 B 可能是x 8 或x 18 C 可能是x 2 D 可能是x 1 或x 11 或x 25 7 有 X Y Z 三种短周期元素 原子半径由大到小的顺序为 Y X Z 原子序数之和为 16 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化 2 其中 B 和 C 均为 10 电子分子 有关判断不正确的是 A X 元素位于 A族 B B A 不能溶解
4、于 B 中 C B 的沸点高于 C 的沸点 D A 和 C 不可能发生氧化还原反应 8 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 夹持装置未画出 A 用装置甲制取二氧化硫气体 B B 用装置乙检验溶液中是否有钾离子 C 用装置丙验证氨气极易溶解于水 D D 用装置丁加热氢氧化钠固体 9 某同学设计如下微型实验装置用以验证 SO2的性质 通过分析实验 下列结论表达不正确 的是 A a 棉球褪色 验证 SO2具有漂白性 B b 棉球褪色 验证 SO2具有酸性氧化物的性质 C c 棉球蓝色褪去 验证 SO2具有还原性 D 只能用烧碱溶液吸收尾气 10 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置
5、如图所示 省略夹持和净化装置 仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 3 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气 体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 11 图示为含同一种元素的 a b c d e 五种物质的转化关系 其中 a 是单质 b 是气态氢 化物 c d 是氧化物 e 是该元素最高价氧化物对应水化物 则 a 不可能是 已知 CH4高温 时可发生分解生成 C H2 F2 N2 C S A 只有 B 和 C 和 D 和 1
6、2 X Y Z M N 是元素周期表中的短周期主族元素 且原子序数依次递增 Z 的 2 价阳 离子电子层结构与氖相同 X M 同主族 Y 在同周期主族元素中原子半径最大 Y 和 M 可以 形成 Y2M 型化合物 下列有关说法错误的是 A X 与 Y 能形成两种化合物 B 简单氢化物的稳定性 N M C 原子半径 r Y r M r X D Y Z N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应 13 标况下 将一盛有等体积 NO NO2的试管倒立在水槽中 充分反应后 下列叙述不正确的 是 设试管中的溶质不往试管外扩散 A 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 4 B 试管内溶液中溶质的物质的量浓
7、度为 C 溶液体积占试管容积的三分之二 D 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气 则水充满试管 14 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生沉 淀的组合是 A B C D 15 在 100mL 某混合溶液中 c HNO3 0 4mol L c H2SO4 0 1mol L 向其中加入 1 92g 铜粉 微热 充分反应后溶液中 c Cu2 为 A 0 15mol L B 0 3mol L C 0 225mol L D 无法计算 16 将一定量的锌与浓度为 18 5mol L 的 100mL 浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成 26 88L 标准状况下的气体
8、反应后测得溶液中氢离子浓度为 1 0mol L 则生成的气体的物 质的量之比为 A n SO2 n H2 1 1 B n SO2 n H2 4 1 C n SO2 n H2 1 4 D n SO2 n H2 3 2 二 填空题二 填空题 共共 5252 分分 17 8 分 1 硫酸有很多的性质 将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中 A 脱 水性 B 酸性 C 强氧化性 D 吸水性 在化学实验中 浓硫酸可做 SO2 CO2等气体的干燥剂 Na2CO3与 H2SO4反应 可生成 Na2SO4和 CO2 向滤纸上滴加浓 H2SO4 滤纸变黑 在冷浓 H2SO4中放入铁片没明显现象 2 有
9、H D T 三种原子 在标况下 它们的单质的密度之比 是 在标况下 1L 各单质中 它们的电子数之比 水和重水分别跟金属钾反应 若两反应中电子转移总数相等时 消耗水和重水的质量 比 生成气体的质量比 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba NO3 2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 5 18 10 分 X Y Z W 是四种短周期元素 X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Z 元素的单质为双原子分子 Z 的氢化物水 溶液呈碱性 W 元素最高正价是 7 价 回答
10、下列问题 1 元素 X 原子结构示意图为 2 元素 Y 的最高价氧化物的分子式为 其中一种同位素可测定文物年代 这种 同位素的符号是 3 元素 Z 能与氢元素形成 18 电子分子 分子式为 4 元素 W 的单质与元素 X 的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为 5 ZW3常温下呈液态 可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体 反应的化学 方程式为 6 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 X Y Z W 四种元素的最高价氧化物的 水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是 用酸的分子式表示 19 10 分 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料 某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的 一些特殊性质
11、 进行如下有关实验 实验一 浓硫酸与铜反应 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 当反应转移 0 2mol 电子时 生成气体在标况下的体积为 L 2 装置 D 中试管口放置的棉花浸有 NaOH 浓溶液 其作用是 3 装置 B 的作用是贮存多余的气体 当 D 处有明显的现象后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但 由于余热的作用 A处仍有气体产生 此时B中由于气压增大引发的现象是 B 中应放置的溶液是 A 水 B 酸性 KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和 NaHSO3溶液 实验二 浓硫酸与碳反应 并验证反应生成的气体产物 6 4 冯同学认为按照甲 丙 丁 乙的装置顺序 即可验证产物为 SO2和 CO
12、2 那么丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 5 陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性 如按该同学所说 气流由 左向右流向 连接上述装置的正确顺序是 填各接口字母 A B 能说明气体产物中有 CO2的实验现象是 20 14 分 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质 1 SO2有毒 且能形成酸雨 是大气主要污染物之一 石灰 石膏法和碱法是常用的烟气脱硫 法 石灰 石膏法的吸收原理 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 碱法的吸收原理 将含 SO2的尾 气通入足量的烧碱溶液中 请写出对应的化学反应方程式 已知 试剂 C
13、a OH 2 NaOH 价格 元 kg 0 36 2 9 和石灰 石膏法相比 碱法的优点是吸收快 效率高 缺点是 2 石灰 石膏法和碱法的基础上 设计了双碱法 能实现物料循环利用 上述方法中 实现循环利用的物质是 请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO 后的反应原理 3 一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质 写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式 4 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物 反应的化学方程式如下 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 7 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 现有 VL 某 NaOH 溶液能完全吸收 n
14、 mol NO2和 m mol NO 组成的大气污染物 所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol L 1 若所得溶液中 c NO3 c NO2 1 9 则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比 n m 21 10 分 一定量铜与 100mL cmol L 的稀硝酸反应 产生 1 12LNO 标准状况 反应结束 后 向反应后的溶液中滴加 1 0mol L 的 NaOH 溶液 滴加过程中 产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示 回答下列问题 1 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 2 铜与稀硝酸反应中被还原 HNO3的物质的量为 mol 3 铜与稀硝酸反应后的溶液中 H 的物质
15、的量浓度为 mol L 反应前后溶液体积变 化忽略不计 4 稀硝酸的物质的量浓度 c mol L 5 将铜与稀硝酸反应生成的 NO 通入 NaOH 溶液中 并加入 20 的 H2O2水溶液使其全部转化 为 NaNO3 反应的化学方程式是 8 高一化学试题参考答案高一化学试题参考答案 一 选择题 共48分 每小题只有1个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A D B D D C 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A D C D C A 二 填空题 17 8 分 1 D B A C 2 1 2 3 1 1 1 9 10 1 2 18 10 分 1 2 CO2
16、3 N2H4 2 分 4 Cl2 SO2 2H2O 4H SO42 2Cl 2 分 5 NCl3 3H2O 3HClO NH3 2 分 6 H2CO3 19 10 分 1 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O 2 分 2 24 2 吸收多余 的SO2 3 溶液倒流回长颈漏斗中 D 4 除去CO2中的SO2 5 CDFECD 第二 个丙装置不褪色 乙中生成白色沉淀 20 14 分 1 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 成本较高 2 NaOH CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 Na2SO3 CaSO3 2NaOH 3 6NO2 8NH37N2 12H2O 4 m n V 3 2 21 10 分 1 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 2 0 05 3 0 5 4 2 5 5 2NO 2NaOH 3H2O2 2NaNO3 4H2O 9
