《江西省南康中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019040101139》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2019040101139（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 南康中学南康中学 20182018 20192019 学年度第二学期高二第一次大考学年度第二学期高二第一次大考 化化 学学 试试 卷卷 相对原子质量 H 1 B 11 Al 27 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一 单选题 48 分 1 一带一路 分别指的是 丝绸之路经济带 和 21 世纪海上丝绸之路 丝绸的主要成 分是 A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 无机盐 2 分子式为 C9H10含有苯环 不含其它碳环 的同分异构体 不考虑立体异构 共有 种 A 7 种 B 6 种 C 5 种 D 4 种 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18g2H
2、2O 中含有的中子数为 10NA B 11 2 LCl2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0 5 NA C 1mol L 1的 Fe2 SO4 3溶液中含有的 SO42 数为 3 NA D 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 0 5 NA 4 下列有机物分子中 在氢核磁共振谱中信号强度 个数比 是 1 3 的是 A 邻二甲苯 B 1 3 5 三甲基苯 C 异丙醇 D 丙酸乙酯 5 在一定条件下发生反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 将 1mol SO3气体通入 1L 容积恒定的密闭 容器中 维持容器内温度不变 5 min 末测得 SO3的物质的量为 0 4 mol
3、 则下列说法正确的是 A 0 5 min O2的生成速率 v O2 0 06 mol L 1 min 1 B 若起始时充入 3 mol SO3 起始时 SO3分解速率不变 C 若某时刻消耗了 0 5 mol SO3同时生成了 0 25 mol O2 则表明该反应达到了平衡状态 D 达到平衡时 SO2和 SO3的浓度相等 6 下列说法正确的是 A 浓度为 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液 加水稀释 则c CH3COO c CH3COOH 减小 B 浓度为 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液 升高温度 Ka CH3COOH 不变 但醋酸的电离程度 增大 C 浓度为 0 1 m
4、ol L 1 HA 溶液 pH 为 4 则 HA 为弱电解质 2 D CH3COOH 的浓度越大 CH3COOH 的电离程度越大 7 以下实验 为检验 RX 是碘代烷 将 RX 与 NaOH 水溶液混合加热后再加入 AgNO3溶液 为检验 Fe NO3 2样品是否变质 取少量样品溶于稀硫酸 滴入 KSCN 溶液 溶液变红 色 证明样品已变质 用锌和稀硝酸反应制取氢气 用排水法收集氢气 实验室制备硝基苯 加入试剂的顺序为 先加入浓硝酸 再滴加苯 最后滴加浓硫酸 用苯和溴水在 FeBr3催化下可制得溴苯 其中可能失败的实验是 A B C D 8 在 丙烯 氯乙烯 溴苯 甲苯四种有机化合物中 分子内
5、所有原子均在同一平面的是 A B C D 9 下列实验中 对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向 NaAlO2溶液中持续通入气体 CO2 产生白色沉淀 且 沉淀不消失 CO2是酸性氧化物 B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4 试管口有红棕色气 体产生 原溶液中含有 NO3 C 将镁片投到 NH4 Cl 溶液中 产生大量气泡 NH4 Cl 水解 溶液呈酸性 D 向浓度均为 0 1 mol L 的 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp Mg OH 2 Ksp Cu OH 2 10 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示
6、 使用的电极材 料均为惰性电极 下列说法正确的是 A a 为电源的正极 B 每生成 0 1mol 乙烯 同时生成 6 72LO2 C 阴极反应式为 2CO2 12H 12e C2H4 4H2O D 电解过程中 阳极区溶液中 c H 逐渐减小 3 11 乙酸橙花酯是一种食用香料 其结构简式如图所示 关于该有机物的下列叙述中不正确 的是 分子式为 C12H20O2 能使酸性 KMnO4溶液褪色 但不能使溴水褪色 能发生的反应类型有 加成 取代 氧化 加聚 它的同分异构体中可能有芳香族化合物 且属于芳香族化合 物的同分异构体有 8 种 1mol 该有机物水解时只能消耗 lmolNaOH 1mol 该
7、有机物在一定条件下和 H2反应 共消耗 H2为 3mol A B C D 12 下列关于有机物的说法正确的是 A 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸 乙醇和乙酸乙酯 B C2H5CO18OH 和 C2H5OH 发生酯化反应得到的产物之一是 C2H5CO18OC2H5 C 石油的分馏是物理变化 石油的裂化是化学变化 芳香烃的主要来源是煤 D 乙烯 氯乙烯 聚乙烯 甲苯 乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 13 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应 A g B g 2C g H C t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C D 两过程达到平衡时 平衡常数 I 14 下列有关化学用语表示不正确
8、的是 乙烯的最简式 CH2 CH2 对甲基苯甲醇的结构简式 Cl 的结构示意图 甲烷分子的球棍模型 羟基的电子式 原子核内有 20 个中子的氯原子 O H HCO3 的水解方程式为 HCO3 H2O CO32 H3O 4 的名称 1 3 二甲基 2 丁烯 A B C D 15 甲烷 甲醛 丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同 那么三种气体的体积比 是 A 1 1 1 B 1 2 2 C 4 1 2 D 1 1 2 16 在常温下 0 100 0 mol L 1Na2CO3溶液 25 mL 用 0 1000 mol L 1盐酸滴定 滴定曲线如图 对滴定过程中所得溶液 中相关离子浓度间的关系
9、 下列说法正确的是 A a 点 c CO32 c HCO3 c OH B b 点 5c Cl 4c HCO3 4c CO32 C c 点 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D d 点 c H 2c CO32 c HCO3 c OH 二 非选择题 52 分 17 6 分 1 在有机物 CH3CH3 CH2 CH2 CH3CH2C CH CH3C CCH3 C2H6 CH3CH CH2中 一定互为同系物的是 一定互为同分异构体的是 填编号 有 4 种无色液态物质 己烯 己烷 苯和甲苯 按要求填空 1 不能与溴水或酸性 KMnO4溶液反应 但在铁屑作用下能与液溴反应的是 反应的化学方
10、程式为 2 能与溴水和酸性 KMnO4溶液反应的是 3 不与溴水反应但能与酸性 KMnO4溶液反应的是 18 8 分 一 某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的 探究 试回答下列问题 1 A 中制取乙炔的化学反应方程式为 5 2 制乙炔时 旋开分液漏斗的活塞 使水缓慢滴下的原因是 通常用 代替蒸馏水 3 用电石制得的乙炔中常含有 H2S PH3等杂质 除去杂质应选用 填序号 下同 装置 干燥乙炔最好选用 装置 二 溴乙烷性质的探究 用如图实验装置 铁架台 酒精灯略 验证溴乙烷的性质 在试管中加入 10 mL6mol L NaOH 溶液和 2 mL 溴乙烷 振荡 II
11、 将试管如图固定后 水浴加热 1 观察到 现象时 表明溴乙烷与 NaOH 溶液已 完全反应 2 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应 将生成 的气体通入如图装置 A 试管中的水的作用是 若无 A 试 管 B 试管中的试剂应为 19 14 分 氢气是清洁的能源 也是重要的化工原料 根据以下三种制氢方法 完成下列问 题 1 方法一 H2S 热分解法 反应式为 2H2S g 2H2 g S2 g H 在恒容密闭容器中 测定 H2S 分解的转化率 H2S 的起始浓度均为 cmol L 测定结果见下 图 图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关 系 H 0 或 若 985 时 反应经 t
12、min 达到平衡 此 时H2S的转化率为40 则tmin内反应速率v H2 用含 c t 的代数式表示 2 方法二 以 CaO 为吸收体 将生物材质 以 C 计 与水蒸气反应制取 H2 相关主要 反应如下 6 I C s H2O g CO g H2 g H 131 0kJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g H 43kJ mol CaO s CO2 g CaCO3 s H 178 3kJ mol 计算反应 C s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 的 H kJ mol 若 K1 K2 K3分别为反应 I 的平衡常数 该平衡常数 K 用 K1 K2 K3表示
13、对于可逆反应 C s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 采取以下措施可 以提高 H2产率的是 填字母 A 降低体系的温度 B 压缩容器的体积 C 增加 CaO 的量 D 选用适当的催化剂 3 方法三 利用甲醇可以与水蒸气反应制取 H2 反应方程式如下 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 4kJ mol 一定温度下 向容积为 2L 的密闭恒容容器中充入 1molCH3OH g 和 3molH2O g 达到 平衡状态时 吸收热量 19 76kJ 则 达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍 此温度下的该反应的平衡常数是 保留两位有效数字 20 10 分 多
14、晶硅 硅单质的一种 被称为 微电子大厦的基石 制备中副产物以 SiCl4为 主 它对环境污染很大 遇水能强烈水解 放出大量的热 研究人员利用 SiCl4水解生成 的盐酸和钡矿粉 主要成分为 BaCO3 且含有铁 镁等离子 制备 BaCl2 2H2O 工艺流 程如下 已知 常温下 Fe3 Mg2 完全沉淀的 pH 分别是 3 4 12 4 BaCO3的相对分子质量是 197 BaCl2 2H2O 的相对分子质量是 244 回答下列问题 1 SiCl4发生水解反应的化学方程式为 2 用 H2还原 SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅 当反应中有 1 mol 电子转移时吸收 59 kJ 7 热量 则该反
15、应的热化学方程式为 3 调节 pH 7 的目的是 4 过滤 后的滤液中 Fe3 浓度为 滤液温度 25 Ksp Fe OH 3 2 2 10 38 5 生成滤渣 A 的离子方程式 21 14 分 I 依据氧化还原反应 Zn s Cu2 aq Zn2 aq Cu s 设计的原电池如图 1 所示 图 1 图 2 图 3 请回答下列问题 1 铜电极为电池的 极 电解质溶液 Y 是 2 盐桥中的 Cl 向 填 左 或 右 移动 如将盐桥撤掉 电流计的指针 将不偏转 电解原理在化学工业中有广泛应用 如图 2 表示一个电解池 装有电解液 a X Y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请完成以下问题 1
16、 若 X Y 都是惰性电极 a 是饱和 NaCl 溶液 实验开始时 同时在两边各滴入几滴酚 酞试液 在 X 极附近观察到的现象是 电解一段时间后 该反应总离子方程式 2 若用该装置电解精炼铜 电解液 a 选用 CuSO4溶液 则 X 电极的材料是 电解一段时间后 CuSO4溶液浓度 填 增大 减小 或 不变 3 若 X Y 都是惰性电极 a 是溶质为 Cu NO3 2和 X NO3 3 且均为 0 1 mol 的混合溶液 通电一段时间后 阴极析出固体质量 m g 与通过电子的物质的量 n mol 关系如图 3 所示 则 8 Cu2 X3 H 氧化能力由大到小的顺序是 南康中学 2018 2019 学年度第二学期高二第一次大考 化学试卷参考答案 一 单选题 48 分 1 B 2 B 3 D 4 B 5 A 6 C 7 A 8 B 9 A 10 C 11 C 12 A 13 C 14 B 15 A 16 D 二 非选择题 52 分 17 6 分 1 1 苯 2 己烯 3 甲苯 18 8 分 一 1 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 2 控制反应速率 使产生的气流稳定 避免产生的
