《江西省会昌中学2019届高三化学上学期第一次月考10月试题2018102301144》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省会昌中学2019届高三化学上学期第一次月考10月试题2018102301144（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 江西省会昌中学江西省会昌中学 20192019 届高三化学上学期第一次月考 届高三化学上学期第一次月考 1010 月 试题月 试题 满分 100 分 考试用时 100 分钟 考试时间 2018 10 18 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 P 31 Fe 56 Zn 65 K 39 Br 80 一 选择题 一 选择题 本题共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题仅有一个选项符合题意 1 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用
2、热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生 成 CaCO3 C 施肥时 草木灰 有效成分为 K2CO3 不能 与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 溶液反应生成氨气会降低 氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜 2 本草纲目 在绿巩 FeSO4 7H2O 发明 项载 盖此钒色绿 味酸 烧之则赤 下列叙 述正确的是 A 绿矾能电离出 H 所以有 味酸 B 绿钒锻烧后的固体产物为 FeO C 可用无水 CuSO4检验锻烧绿钒有 H2O 生成
3、 D 通入 Ba NO3 2溶液可检验煅烧产物中的 SO3 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L CCl4中含 CCl4分子数为 NA B 5 6 g 铁和 6 4 g 铜分别与 0 1 mol 氯气完全反应 转移的电子数相等 C 0 1 mo1 L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0 2NA D 3 9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为 0 2NA 4 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时 将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中 并不断搅拌 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2
4、 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含 NH4 A B C D 5 已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol L 硫酸溶液混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 2 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 6 下列离子方程式的书写及评价 均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2 mol Cl2通入含 1 mol F
5、eI2的溶液中 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 4Cl I2 正确 Cl2过量 可将 Fe2 I 均氧 化 B Ba HCO3 2溶液与足量的 NaOH 溶液反应 Ba2 HCO OH BaCO3 H2O 3 正确 酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO HClO HSO 3 正确 说明酸性 H2SO3强于 HClO D 1 mol L 的 NaAlO2溶液和 2 5 mol L 的 HCl 溶液 等体积混合 2AlO 5H Al3 Al OH 3 H2O 2 正确 第一步反应和第二步反应消耗 的 H 的物质的量之比为 2 3 7 下列
6、实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 Cu 中少量 CuO 加入稀硝酸溶解 过滤 洗涤及干燥 B FeCl3废 蚀 刻 液 含 FeCl2 FeCl3 CuCl2 HCl 制备 FeCl2溶液 废蚀刻液中加入过量铁粉 充分搅拌 过滤 C 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含 SO2和 CO2 将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液 D 分离苯萃取溴水的水层和有机层 先放出水层 然后换一个烧杯再放出有机层 8 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫
7、酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 铅蓄电池放电时的 Pb 电极为正极 MgO Al2O3的熔点很高 可制作耐高温材料 NaHCO3能与碱反应 因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 3 A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性 可制成铝箔包装物品 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 9 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是 图中箭头表示一步转化 a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAlO2 Al OH 3 Cu CuO Cu OH 2 CuSO4 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe A B C D 10 关于某无色溶液所含离子的确定 下
8、列判断正确的是 A 若加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不消失 可确定有 Cl 存在 B 加入几滴 Fe2 SO4 3溶液 溶液变成紫色 可确定有酚羟基存在 C 若加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不消失 可确定有 SO42 或 Ag 的 存在 D 若加入盐酸 生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊 可确定一定有 CO32 11 下列各组物质相互混合反应后 最终有白色沉淀生成的是 向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca OH 2溶液投入到过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2中滴入 NaHCO3溶液 向饱和 Na
9、2CO3溶液中通入足量 CO2 氯化钙溶液中通入少量的 CO2 A B C 只有 D 只有 12 将一定量的 NaHCO3和 Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热 反应中转移电子的物质的 量为 1mol 下列说法一定正确的是 A 混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量一定相等 B 容器中肯定有 0 5molO2 C 反应后容器中的固体只有 Na2CO3 D 反应后容器中一定没有 H2O 4 13 在复杂的体系中 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列化学反应先后顺序判断 正确的是 A 在含有等物质的量的 AlO2 OH CO32 溶液中 逐滴加入盐酸 AlO2 OH CO32 B
10、 在含等物质的量的 FeBr2 FeI2溶液中 缓慢通人氯气 I Br Fe2 C 在含等物质的量的 KOH Ba OH 2溶液中 缓慢通入 CO2 KOH Ba OH 2 K2CO3 BaCO3 D 在含等物质的量的 Fe3 Cu2 H 溶液中加入锌粉 Fe3 Cu2 H 14 已知 SO32 一 I2 H2O SO42 一 2H 2I 某溶液中可能含有 Na NH4 Fe2 K I SO42 SO32 中的若干种 且所含离子的物质的量浓度相等 向该无色溶液中滴加少量 溴水 溶液仍呈无色 则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A 肯定不含 I B 肯定不含 SO42 C 肯定不含有 SO32
11、D 可能含有 NH4 15 如图装置 将溶液 A 逐滴加入固体 B 中 下列叙述正确的是 A 若 A 为浓盐酸 B 为 MnO2 C 中盛品红溶液 则 C 中溶液褪色 B 若 A 为醋酸 B 为贝壳 C 中盛过量澄清石灰水 则 C 中溶液变浑浊 C 若 A 为浓氨水 B 为生石灰 C 中盛 AlCl3溶液 则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D 若 A 为浓硫酸 B 为 Na2SO3固体 C 中盛石蕊试液 则 C 中溶液先变红后褪色 16 某离子反应涉及 H2O ClO NH4 H N2 Cl 六种微粒 其中c NH4 随反应进行逐渐 减小 下列判断正确的是 A 反应的还原产物是 N2 B
12、消耗 1 mol 氧化剂 转移电子 3 mol 5 C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3 D 反应后溶液的酸性明显增强 二 非选择题 二 非选择题 共共 4 4 小题 小题 5252 分 分 17 12 分 每空 2 分 Cu2O 是一种鲜红色粉末状固体 几乎不溶于水 在酸性溶液中歧化 为二价铜和铜单质 可用于制造船底防污漆等 某校合作学习小组的同学设计实验验证 其某些性质及其胶体的制法 回答下列问题 1 甲组同学检验 H2还原 CuO 所得的红色粉末中是否有 Cu2O 取反应产物少许加入试管 中 加入足量的试剂 X 并搅拌 若发现溶液变蓝且仍有剩余固体 则试剂 X 可选用 填序号 a
13、FeCl3溶液 b 硝酸 c 稀硫酸 d H2O2酸性溶液 2 乙组同学在两支试管中分别加入少量 Cu2O 一支中加入稀硝酸 固体溶解同时产生 NO 气体 Cu2O 表现 性 另一支加入硫酸酸化的 KMnO4溶液 溶液 紫色褪去得蓝色溶液 反应的离子方程式为 3 丙组同学取少量 Cu2O 与黑色的 Cu2S 混合加强热 产生大量的气体同时得到红色固 体粉末 该反应的化学方程式为 4 丁组同学向 0 1mol L 1 的 CH3COO 2Cu 溶液中加入 0 02mol L 1的 N2H4的水溶液 控制 pH 7 8 得到红色透明液体 能说明该分散系属于胶体的简单方法是 已知制备过程中有 N2放
14、出 制备反应的化学方程式为 18 14 分 每空 2 分 榴石矿石可以看作 CaO FeO Fe2O3 Al2O3 SiO2组成 工业上对 其进行综合利用的流程如下 1 用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 6 2 溶液 中除了外 还可能含有的金属阳离子有 3 步骤 中 NaOH 参加反应的离子方程式是 鼓入空气并充分 搅拌的目的是 4 在工业生产中 步骤 通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是 写出步骤 通入过量CO2的离子方程 式 5 试设计实验证明榴石矿中含有 FeO 试剂任选 说明实验操作与现象 19 14 分 除注明外 其余每空 2 分 常温常压下 一氧化二氯 Cl2
15、O 为棕黄色气体 沸点为 3 8 42 以上会分解生成 Cl2和 O2 Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO 制备产品 将氯气和空气 不参与反应 按体积比 1 3 混合通入含水 8 的碳酸钠中制备 Cl2O 并用 水吸收 Cl2O 不含 Cl2 制备次氯酸溶液 1 各装置的连接顺序为 C 填字母代号 共 2 分 2 装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 装置 C 的作用是 3 制备Cl2O 的化学方程式为 7 4 反应过程中 装置B 需放在冷水中 其目的是 5 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点 分别是 测定浓度 6 已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原 用下列实验方
16、案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的 物质的量浓度 量取 10 mL 上述次氯酸溶液 并稀释至 100 mL 再从其中取出 10 00 mL 于锥 形瓶中 并加入 10 00 mL 0 80 mol L 1的 FeSO4溶液 充分反应后 用 0 050 00 mol L 1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 24 00 mL 则原次氯酸溶液的浓度为 20 12 分 除注明外 其余每空 2 分 某药物 G 的合成路线如图所示 已知一元醇 A 中 氧的质量分数约为 26 7 E 中核磁共振氢谱为四组峰 且峰面积比为 2 2 2 1 请回答下列问题 1 A 的分子式为 结构分析显示 A 只有一个甲基 A 的名称为 各 1 分 2 上述 步中 属于氧化反应的是 填序号 B 中所含官能团的结构简式 为 各 1 分 3 写出下列反应的化学方程式 E F D F G 4 F 的所有同分异构体中 同时符合下列条件的有 种 任写出其中一种的结构简 式 a 分子中有 6 个碳原子在一条直线上 b 分子中含有一个羟基 8 第一次半月考高三化学试题答案第一次半月考高三化学试题答案 一 选择题
