《江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题2018092701129》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题2018092701129（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 江西省红色七校江西省红色七校 20192019 届高三化学第一次联考试题届高三化学第一次联考试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108 第 卷第 卷 选择题 共 42 分 一 一 选择题 选择题 本大题共 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 只有一个选项符合题目要求 1 化学与科技 医药 工业生产均密切相关 下列有关叙述正确的是 A 2017 年 4 月 26 日 中国第二艘航母举行下水仪式 该航
2、母使用了素有 现代工业的 骨骼 之称的碳纤维 碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B 离子交换膜在工业上应用广泛 如氯碱工业使用阴离子交换膜 C 半导体行业中有一句话 从沙滩到用户 计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2 D 获得 2015 年诺贝尔生理学 医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素 该 技术应用了萃取原理 2 如图表示一些物质间的从属关系 不正确的是 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 3 下列装置能达到相应实验目的的是 2 4 下列关于离子方程式的评价正
3、确的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶 液中 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 6Cl 2I2 正确 Cl2过量 Fe2 I 均被氧化 B 用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液 阳极的电 极反应式 2Cl 2e Cl2 正确 Cl 优先于 OH 放电 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO HClO HSO 3 正确 H2SO3的酸性强于 HClO D Mg HCO3 2溶液与足量的NaOH溶液反应 Mg2 2HCO 2OH MgCO3 2H2O 3 正确 MgCO3比 Mg OH 2更难溶 5 已知下列实验事
4、实 Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液 又能溶于硫酸得到 Cr2 SO4 3溶液 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中 溶液变蓝 向 KCrO2溶液 中滴加 H2O2溶液 再酸化 可得 K2Cr2O7溶液 下列判断不正确的是 A 化合物 KCrO2中 Cr 元素为 3 价 B 实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C 实验 证明氧化性 Cr2O I2 2 7 D 实验 证明 H2O2既有氧化性又有还原性 6 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 4 0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NA B 标准状况下 22 4
5、 L 己烷含有的共价键数目为 19 NA C 1L pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目一定为 0 1 NA D 1mol 的 Na2O 和 BaO2混合物中含有的阴 阳离子总数为 3NA 7 现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间的关系如图所示 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 3 A X 可能为 Al 或 Cl2 B Y 一定为 NaOH aq C N 一定是 HCl aq D Q Z 中的一种必为 Al2O3 8 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下
6、用 1mol L 1的 CH3COOH 和 1mol L 1的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH 溶 液 对 应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色 气体产生 原溶液可能含有 NO3 C 向某钾盐中滴加浓盐酸 将产生的气体 通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3 D 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCl2 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp Mg OH 2 Ksp Cu OH 2 9 已知苯乙烯的结构为 有关该物质的下列说法正确的是 A 该物质在一定条件下和氢气完全加成 加成产
7、物的一溴取代物 6 种 B 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 褪色原理完全相同 C 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 10 短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A 的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代 B 的氢化物的水溶液呈碱性 C D 为金属元素 且 D 原子最外层电子数等于 其 K 层电子数 若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液 可观察到先变红后褪色 下 列说法中 正确的是 A B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B 某物质焰色反应呈黄色 该物质一定是含 C 的盐 C 向 D 单质与沸水反
8、应后的溶液中滴加酚酞 溶液变红 D B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 11 下列说法不正确的是 A 已知冰的熔化热为 6 0 kJ mol 1 冰中氢键键能为 20 kJ mol 1 假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键 且熔化 4 热完全用于破坏冰的氢键 则最多只能破坏冰中 15 的氢键 B 已 知 一 定 温 度 下 醋 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 c 电 离 度 为 a 电 离 常 数 若加水稀释 则 CH3COOHCH3C00 H 向右移动 a 增大 Ka 不变 2 1 ac ca Ka C 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热
9、化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 D 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 12 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A 如图 1 所示 用 0 1mol LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度 相同体积的盐酸和 醋酸 其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B 某温度下 FeS CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示 纵坐标 c M2 代表 Fe2 或 Cu2 的 浓度 横坐标 c S2 代表 S2 浓度
10、在物质的量浓度相等的 Fe2 和 Cu2 的溶液中滴加硫化 钠溶液 首先沉淀的离子为 Fe2 C 如图 3 所示 用 0 1mol LCH3COOH 溶液滴定 20mL0 1mol LNaOH 溶液的滴定曲线 当 pH 7 时 c Na c CH3COO c OH c H D 据图 4 若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5 5 左右 13 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 某微生物燃料电池 的工作原理如图所示 下列说法正确的是 5 A HS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42 的反应为 HS 4H2O 8e SO42 9H B
11、 电子从 b 流出 经外电路流向 a C 如果将反应物直接燃烧 能量的利用率不会变化 D 若该电池电路中有 0 4mol 电子发生转移 则有 0 45molH 通过质子交换膜 14 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 C s CO2 g 2CO g 平衡时 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知 气体分压 P分 气体总压 P总 体积分数 下列说法正确的是 A 550 时 若充入惰性气体 正 逆 均减小 平衡不移动 B 650 时 反应达平衡后 CO2的转化率为 25 0 C T 时 若充入等体积的 CO2和 CO 平衡向逆反应方向移动 D 925 时 用平衡分压代
12、替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP 24 0P总 第 卷第 卷 非选择题 共 58 分 二 二 填空题 包括五大题 填空题 包括五大题 共共 5858 分 分 15 9 分 短周期元素 W X Y Z M 原子序数依次增大 元素 W 的一种核素的中子数为 0 X 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍 Z 与 M 同主族 Z2 电子层结构与氖原子相同 1 M 在元素周期表中的位置是 2 化合物 p 由 W X Y M 四种元素组成 已知向 p 溶液中加入 FeCl3溶液 溶液变血红色 向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 p 的化学式 6 为 3 由 X
13、Y Z 三种元素可组成摩尔质量为 84g mol 1的物质 q 且 q 分子中三种元素的原 子个数之比为 1 1 1 已知 q 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 且分子中不含双键 但含 极性键和非极性键 q 分子的结构式为 4 XY 2的性质与 Cl2相似 XY 2与 NaOH 溶液常温下反应的离子方程式 为 5 常温下 1molZ3能与 Y 的最简单氢化物反应 生成一种常见的盐和 1molZ2 该反应的化 学方程式为 16 12 分 氰化钠是一种剧毒物质 工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠 硫代硫酸钠 的工业制备原理为 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2
14、 某化学兴趣小组拟用该原理在 实验室制备硫代硫酸钠 并检测氰化钠废水处理排放情况 I 实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3 1 实验中要控制 SO2生成速率 可采取的措施有 写出一条 2 b 装置的作用是 3 反应开始后 c 中先有淡黄色浑浊产生 后又变为澄清 此浑浊物为 填 化学式 4 实验结束后 在 e 处最好连接盛 填 NaOH 溶液 水 CCl4 中 的一种 的注射器 接下来的操作为 最后拆除装置 II 氰化钠废水处理 5 已知 a 废水中氰化钠的最高排放标准为 0 50mg L b Ag 2CN Ag CN 2 Ag I AgI AgI 呈黄色 且 CN 优先与 Ag 反应 7
15、 实验如下 取 20 00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中 并滴加几滴 KI 溶液作指示剂 用 1 00 10 4mol L 的标准 AgNO3溶液滴定 消耗 AgNO3溶液的体积为 1 50mL 滴定时 1 00 10 4mol L 的标准 AgNO3溶液应用 填仪器名称 盛装 滴定终 点时的现象是 处理后的废水是否达到排放标准 填 是 或 否 17 12 分 C N S 的氧化物常会造成一些环境问题 科研工作者正在研究用各种化学方法 来消除这些物质对环境的影响 1 目前工业上有一种方法是用 CO 和 H2在 230 催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和 水蒸气 图一表示恒压容器中 0 5mol
16、CO2和 1 5molH2转化率达 80 时的能量变化示意图 写出该反应的热化学方程式 2 亚硫酸盐法 吸收烟气中的 SO2 室温条件下 将烟气通入 NH4 2SO3溶液中 测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示 请写出 a 点时 n HSO3 n H2SO3 b 点时溶液 pH 7 则 n NH4 n HSO3 3 催化氧化法去除 NO 一定条件下 用 NH3消除 NO 污染 其反应原理为 4NH3 6NO 催化剂 5N2 6H2O 不同温度条件下 n NH3 n NO 的物质的量之比分别为 4 l 3 l 1 3 时 得到 NO 脱除率曲线如图三所示 请写出 N2的电子式 曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 6 10 4mg m3 从 A 点到 B 点经过 0 8s 该时间段内 NO 的脱除速率为 mg m3 s 4 间接电化学法可除 NO 其原理如图四所示 写出电解池阴极的电极反应式 阴极室 溶液呈酸性 加入 HSO3 出来 S2O42 18 10 分 工业上利用废镍催化剂 主要成分为 Ni 还含有一定量的 Zn
