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1、 1 江苏省东台市创新学校江苏省东台市创新学校 20192019 届高三化学届高三化学 9 9 月月考试卷月月考试卷 可能用到的相对原子质量 H l C 12 O 16 S32 Cl 35 5 Fe56 Cu 64 一一 选择题 选择题 每题每题 3 3 分 分 每题有每题有 1 21 2 个选项 个选项 漏选得漏选得 1 1 分 分 多选为多选为 0 0 分 分 1 U 是重要的核工业原料 在自然界的丰度很低 U 的浓缩一直为国际社会关注 下列有 235 92 235 92 关U 说法正确的是 235 92 A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子 235 92
2、 235 92 C U 与U 互为同位素 D U 与U 互为同素异形体 235 92 238 92 235 92 238 92 2 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 乙醛中含有的氧原子数为 1 0NA 3 设 NA 为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温下 11 2L 的甲
3、烷气体含有甲烷分子数为 0 5NA 个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 C 0 1mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA 个 D 5 6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA 个 4 设为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 NA A 标准状况下 14 g 氮气含有的核外电子数为 7 NA B 标准状况下 2 24 L 与的混合物中含有的分子数为 0 1 2 H 2 ONA C 常温常压下 7 8 g 苯中含有双键的数目为 0 3 NA D 常温下 1 L 0 1 的溶液中氧原子数为 0 3 1 mol L 43 NH NONA 5 能正确表示下
4、列反应的离子方程式是 A 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH CO32 H2O 2 B 醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa H CH3COOH Na C 少量金属钠放入冷水中 Na 2H2O Na 2OH H2 D 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 6 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO32 2H CO2 H2O C 往氨水中滴加氯化铝 Al3 4OH AlO2 2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2 SO42 H OH BaS
5、O4 H2O 7 在强酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A Na K OH Cl B K Fe2 Cl NO3 C Na ClO SO42 I D Mg2 Na SO42 Cl 8 下列说法正确的是 A 水是弱电解质 B NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3 Na H CO32 C KClO3和 SO3溶于水后能导电 故 KClO3和 SO3为电解质 D BaSO4的水溶液不易导电 故 BaSO4是弱电解质 9 下列说法中 正确的是 A 三氧化硫的水溶液能导电 所以三氧化硫是电解质 B 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na H
6、SO42 D NH3属于非电解质 但其水溶液能够导电 10 下列离子方程式书写正确的是 A 氧化铜与盐酸反应 O2 2H H2O B 碳酸氢钠溶于盐酸 CO32 2H H2O CO2 C 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合 HCO3 OH H2O CO32 3 D 石灰石溶于硝酸 CO32 2H H2O CO2 11 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是 A 使酚酞变红的溶液中 Na HCO3 Cl NO3 B 含大量 H 的溶液中 Na K NO3 AlO2 C 无色溶液中 SO42 Cl Al3 NH4 D 含大量 Fe3 的溶液 Na Mg2 NO3 I 12 生物学家借助新的显微
7、技术 成功观察到小于 200 纳米的微粒 下列分散系中 分散质微粒直径最小的是 A 雾 B 蛋白质溶液 C 石灰乳 D KNO3溶液 13 日常生活中常用到下列物质 其中属于纯净物的是 A 降温用的冰水共存物 B 做饭用的不锈钢锅 C 餐饮用的可口可乐 D 消毒用的碘酒 14 下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 A 氯化铁 B 氯化钾 C 氯化铝 D 氯化钠 15 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中 溶液由橙色变为绿色 B 将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 C 将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中 溶液紫色褪
8、去 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 16 实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 下列判断错误的是 A HCl 既作还原剂 又作酸 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 8 C Cl2是氧化产物 D 1molKMnO4完全反应 转移电子 5mol 17 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙醇的结构简式 C2H6O 4 B 氨基的电子式 C 镁离子的结构示意图 D 制备 Fe OH 3胶体的离子方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 18 钛被誉为 21 世纪金属 工业冶炼钛的第一步反应
9、为 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 高温 2CO 下列关于该反应的说法正确的是 A TiO2是氧化剂 B 四氯化钛是还原产物 C Cl2发生氧化反应 D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 19 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂 又非还原剂等 下列反应与 相比较 水的作用不相同的 222 2BrSOH O 24 2H SOHBr 是 A 222 22Na OH O 2 4NaOHO B 222 4 2Fe OHOH O 3 4 Fe OH C 22 22FH O 2 4HFO D 2 222AlNaOHH O 22 23NaAlOH 20
10、R2O在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO 若反应中 R2O变为 RO 又知反应中氧 n 8 4n 82 4 化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则n值为 A 1 B 2 C 3 D 4 21 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L 水中所含原子总数为 3NA B 常温常压下 44 g C3H8中含有的碳碳单键数为 3NA C 标准状况下 22 4 L N2与 67 2 L H2混合 在一定条件下反应后 气体分子总数为 2NA D 1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴 阳离子总数是 3NA 22 将 30 mL 0 5 mol L 1
11、 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL 关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A 浓度为 0 03 mol L 1 B 从中取出 10 mL 溶液 其浓度为 0 03 mol L 1 C 含 NaOH 0 6 g D 从中取出 10 mL 溶液 含 NaOH 0 015 mol 23 已知歧化反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 下列说法正确的是 5 A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为 2NA D 每生成 22 4 L NO 有 2 mol NO2被氧化 24 实验室常用 NaNO2和 N
12、H4Cl 反应制取 N2 下列有关说法正确的是 A NaNO2是还原剂 B NH4Cl 中 N 元素被还原 C 生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 1 25 Na2O NaOH Na2CO3 NaCl Na2SO4可按某种标准划为一类物质 下列分类标准正确的是 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠 的含氧化合物 A B C D 26 配制 100 mL 1 0 的 NaOH 溶液 下列情况会导致溶液浓度偏低的是 mol 1 L A 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B 配制过程中 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C
13、俯视确定凹液面与刻度线相切 D 用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 27 下列关于胶体的叙述不正确的是 A 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在 10 9 10 7 m 之间 B 光线透过胶体时 胶体中可产生丁达尔效应 C 当用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe OH 3胶体时 产生的现象相同 D Fe OH 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降 达到净水的目的 28 实验室里需用 480 mL 0 1 mol L 的硫酸铜溶液 现取 500 mL 容量瓶进行配制 以下操作 正确的是 A 称取 7 68 g 硫酸铜 加入 500 mL 水 B 称取 12 0 g 胆矾配成 5
14、00 mL 溶液 C 称取 8 0 g 硫酸铜 加入 500 mL 水 D 称取 12 5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 二二 非选择题非选择题 29 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程 请你根据所学知识对以 下化学问题进行定量分析 1 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂 在用 KMnO4酸性溶液处理 CuS 的混合物时 发生 6 的反应如下 6 MnO4 5 CuS 28H 5Cu2 5SO2 6 Mn2 14H2O 请用单线桥法标出该 反应 中电子转移的方向和数目 6 MnO4 5 CuS 28H 5Cu2 5SO2 6 Mn2 14H2O 2 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生
15、反应 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化 产物比还原产物多 1 75 mol 则转移的电子数为 被氧化的 N 原子的物质的量 为 3 实验室需要为无土栽培配制 1 L 内含 0 24 mol K2SO4 0 5 mol NH4Cl 0 16 mol KCl 的某营养液 某小组计划用 NH4 2SO4 KCl NH4Cl 配制 则需这三种固体的物质的量分别为 30 1 辉铜矿 Cu2S 可发生反应 2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2H2O 该反应的还原 剂 是 当 1 mol O2发 生 反 应 时 还 原 剂 所 失 电 子 的 物 质 的 量 为
16、mol 2 焙烧明矾的化学方程式为 4KAl SO4 2 12H2O 3S 2K2SO4 2Al2O3 9SO2 48H2O 在该反应中 还原剂是 3 KClO3可用于实验室制 O2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无 氧 酸 盐 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1 1 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 4 实验室从含碘废液 除 H2O 外 含有 CCl4 I2 I 等 中回收碘 其实验过程如下 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液 将废液中的 I2还原为 I 其离子方程式为 该操作将 I2还原为 I 的目的是 5 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收 S 其物 质转化如图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 7 6 NaBH4是一种重要的储氢载体 能与水反应得到 NaBO2 且反应前后 B 的化合价不变 该反应的化学方程式为 反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为 31 某 Cr2O3样品中含有少量 Al2O3 MgO 等杂质 实验室以此样品为主要原料制取重铭酸
