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1、 1 江西省上饶二中江西省上饶二中 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期月考试题 无答案 学年高二化学上学期月考试题 无答案 考试时间 90 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 O 16O 16 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 5050 分 分 一 选择题 一 选择题 本题共本题共 2525 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 每题只有一个正确答案 分 每题只有一个正确答案 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以
2、再生 下 列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是 A 铁在潮湿空气中生锈了 B 天然气的燃烧 C 铜在潮湿空气中产生铜绿 D NH4Cl 与 Ba OH 2 8H2O 反应产生 NH3 3 已知热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H1 25kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H2 47kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H3 19kJ mol 则 FeO s 被 CO g 还原成 Fe s 和 CO
3、2 g 的热化学方程式为 A FeO CO Fe CO2 H 11kJ mol B FeO s CO g Fe s CO2 g H 22kJ mol C FeO s CO g Fe s CO2 g H 11kJ mol D FeO s CO g Fe s CO2 g H 11kJ mol 4 一定量的锌粉和 1mol L 的过量盐酸反应 当向其中加入少量的下列物质时 能够加快 反应速率 但不影响产生 H2的总量的是 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A B C D 5 在 C s CO2 g 2CO g 的反应中 现采取下列措施 缩小体积 增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2
4、 恒压下充入 N2 2 其中能够使反应速率增大的措施是 A B C D 6 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 B 保持体积不变 充入 H2O g 使体系压强增大 C 将容器的体积缩小一半 D 保持压强不变 充入 N2使容器体积变大 7 如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图 在 t1时刻升高温度或增大压强 反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 C H2 g I2 g
5、2HI g H 0 D 2 A g B g 2C g H 0 8 如图是可逆反应 A g 2 B g 2C g 3 D g H 0 其化 学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图 下列条 件的改变与图中情况相符的是 A t1时 减小了 A 或 B 的物质的量浓度 B t2时 升高了温度 C t2时 增大了压强 D t1时 加了催化剂 9 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 x A g y B g zC g 平衡时测得 A 的浓度为 0 5mol L 保持 温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达到平 衡时 测得 A 的浓度降低为 0 3mol L 下列有关判断正 确的是 A X
6、Y Z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率降低了 D C 的体积 分数增大了 10 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中 发生反应 NH2COONH4 s 2NH3 g 3 CO2 g 该反应的平衡常数的负对数 lgK 值 随温度 T 的变化曲线如图所示 下列说法不正确 的是 A 该反应的 H 0 B NH3的体积分数不变时 该反应一定达到平衡 状态 C A 点对应状态的平衡常数 K A 10 2 294 D 30 时 B 点对应状态的 v正c Cl c OH c H D 溶液中水的电离程度 A B Cc A 则下列描述不正确的是 A 该溶液的 pH 7 B HA 的酸性 很弱
7、A 的水解程度较大 C c A c HA 0 02mol L D n A n OH 0 01mol n H 22 室温下 用相同浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度 均为 0 1mol L 的三种酸 HA HB 和 HD 溶液 滴定的曲 线如图所示 下列判断错误的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至 P 点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 23 25 时 向盛有 50mLpH 2 的 HA 溶
8、液的绝热容器中加入 pH 13 的 NaOH 溶液 加入 NaOH 溶液的体积 V 与所得混合溶液的温度 T 的关系如图所示 下列叙述正确的是 A HA 溶液的物质的量浓度为 0 01mol L B b c 的过程中 温度降低的原因是溶液中发生了吸热反 应 6 C a b 的过程中 混合溶液中可能存在 c A c Na D 25 时 HA 的电离平衡常数 K 约为 1 43x10 2 24 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强 25 C 时氯气 氯水 体系中存在以下平衡关系 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2 Cl2 aq H2O HClO H Cl
9、K2 10 3 4 HClO H ClO Ka 其中 Cl2 aq HClO 和 ClO 分別在三者中所占分数 随 pH 变化的关系如图 所示下列 表述正确的是 A Cl2 g H2O 2H ClO Cl K 10 10 9 B 在氯处理水体系中 c HClO c ClO c H c OH C 用氯处理饮用水时 pH 7 5 时杀菌效果比 pH 6 5 时差 D 氯处理饮用水时 在夏季的杀菌效果比在冬季好 25 测定 0 1mol L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH 数据如下 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉 淀多 下列说法不正确的是
10、 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO32 H2O HSO3 OH B 的 pH 与 不同 是由于 SO32 浓度减小造成的 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D 与 的 Kw值相等 二 填空题 本题包括 4 大题 共 50 分 26 12 分 燃煤会产生 CO2 CO SO2等大气污染物 燃煤脱硫的反应的热化学方程式如 下 7 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 281 4kJ mol 反应 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO2 g H2 43 6kJ mol 反应 1 计算反应 CaO s 3CO g SO2 g
11、CaS s 3 CO2 g H 2 一定温度下 向某恒容密闭容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 若只发生反应 I 下列 能说明该反应已达到平衡状态的是 填序号 a 容器内的压强不发生变化 b v 正 CO v 正 CO2 c 容器内气体的密度不发生变化 d n CO n CO2 1mol 3 一定温度下 体积为 1L 容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 若只发生反应 II 测得 CO2 的物质的量随时间变化如下图中曲线 A 所示 在 0 2min 内的平均反应速率 v CO 曲线 B 表示过程与曲线 A 相比改变的反应条件可能为 若要提高反应体系中CO2的体积分数 可采取的
12、措 施为 4 一定温度下 向恒容密闭容器中加入 CaSO4 s 和 1molCO 下列能说明反应 I 和反应 II 同时发生的是 填代号 a 反应后气体能使品红褪色 b 反应过程中 CO 的体积分数逐渐减小 c 反应体系达平衡前 SO2和 CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化 d 体系压强逐渐 增大 27 共 16 分 1 将等 pH 等体积的盐酸和醋酸各加水稀释 10 倍后 pH 分别为 m n 则 m n 填 或 2 常温下 pH 3 的 CH3COOH 溶液中 水电离出的 c H mol L pH 11 的 CH3COONa 溶液中 水电离出来的 c OH mol L 溶液中各离子浓度
13、由大到小的顺序是 3 泡沫灭火器中的主要成分是 Al2 SO4 3和 NaHCO3溶液 反应的离子方程式为 8 4 常温下 取 0 2mol L HCl 溶液与 0 2mol L MOH 溶液等体积混合 测得混合后溶液的 pH 5 写出 MOH 的电离方程式 5 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A NH4C1 B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4 2SO4 pH 值由大到小的顺序是 用对应的字母填写 NH4 离子浓度由大到小的顺序是 用对应的字母填写 12 分 铁 铜单质及其化合物应用范围很广 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的 CuCl2
14、2H2O 首先将其制成酸性水溶液 后如图进行提纯 已知 Cu2 Fe3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见上表 请回答下列问题 1 加入氧化剂的目的是 2 最适合作氧化剂 X 的是 写出该反应的离子方程式 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 3 加入的物质 Y 可以是 A NaOH 溶液 B 氨水 C CuO D Cu 4 最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 晶体 填 能 或 不能 若能 不用回答 若不能 回答该如何操作 29 10 分 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 选择甲基橙作指示剂
15、请填写下列空白 1 下图中 填 A 或 B 是碱式滴定管 进行该实验的第一步操作是 2 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形 瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 直到因加入一滴盐酸后 出现 填 现象 说明达到滴定终点 9 3 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 4 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度
