《江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 樟村中学樟村中学 2018 20192018 2019 上学期高二化学月考试卷上学期高二化学月考试卷 一 单选题 48 分 1 下列说法中不正确的是 A 氨气极易溶于水 所以它是农业上常用的氮肥 B 工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定 C 大型中央空调的致冷剂可用液氨 D 铵盐易溶于水 且可与强碱发生复分解反应 2 在密闭容器中充入4 在一定温度下 达到平衡时 有30 的molX 4X g 3Y gZ g X 发生分解 则平衡时混合气体总的物质的量是 A 3 4 B 4 C 2 8 D 1 2 molmolmolmol 3 黑火药是中国古代的四大发
2、明之一 其爆炸的热化学方程式为 3 23S sKNOsC s 222 3K S sNgCOg 1 HxkJ mol 已知硫的燃烧热 1 1 HakJ mol 2S sK s 2 K S s 1 2 HbkJ mol 则为 22 23K sNgOg 3 2KNOs 1 3 HckJ mol x A B C D 3abc 3cab abc cab 4 反应 2A B3C 4D 中 下列各项中表示该反应的反应速率最大的是 A A 0 5mol L s B B 0 3mol L s C C 0 8mol L s D D 1mol L s 5 在合成氨时 可以提高 H2转化率的措施 A 延长反应时间 B
3、 充入过量 H2 C 充入过量 N2 D 升高温度 6 下列说法中正确的是 A 测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器 两个大小相同的烧杯 两个大小相同的量 筒 温度计 环形玻璃搅拌棒 B 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C 测定中和热的实验中 至少需要测定并记录温度 3 次 D 测定中和热的实验中 若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的 则会导致测得的中NaOH 和热数值偏高 7 己知丙烷的燃烧热 若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1 8水 则放出的 1 2215HkJ mol g 热量约为 A 55 B 220 C 550 D 1108 kJkJkJkJ 8 与的反应分 两步进行 其
4、能量曲线如下图所示 下列有关说法错误的是 2 HICl 2 A 反应 反应 均为放热反应 B 反应 反应 均为氧化还原反应 C 反应 比反应 的速率慢 与相应正反应的活化能无关 D 反应 反应 的焓变之和为 1 218HkJ mol 9 一定条件下 在水溶液中 1mol Cl ClOx x 1 2 3 4 的能量 kJ 相对大小如图所示 下列有关说法正确的是 1 A e 是 ClO3 B a b c d e 中 c 最稳 C b a c 反应的活化能为 60kJ mol 1 D b a d 反应的热化学方程式为 3ClO aq ClO3 aq 2Cl aq H 116kJ mol 10反应2X
5、 气 Y 气 2Z 气 H 0 在不同温度 T1和T2 及压强 P1和P2 下 产物Z 的物质的量 n Z 与反应时间 t 的关系如图所示 下列判断正确的是 A T1 T2 P1 P2 B T1P2 C T1 T2 P1 P2 D T1 T2 P10 反应吸热时 H 0 C 任何条件下 化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D 在一定条件下 某一化学反应是吸热反应还是放热反应 由生成物与反应物的焓值差决定 14 在一固定体积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB 发生反应 2A g B g 3C g D g 达 到平衡时 C 的浓度为 wmol L 1 若维持容器的体积和温度不变 按下列
6、四种配比方案作为反 应物 达平衡后 使 C 的浓度仍为 wmol L 1的配比是 A 4molA 2molB B 3molC 1molD 2molA 1molB C 3molC 1molD 1molB D 3molC 1molD 15 已知反应X g 3Y g 2Z g H 0 在密闭容器中反应达到平衡时 X物质的量浓度 为 0 4mol L 下列说法正确的是 A 恒温恒容下 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 1 3 C 恒温下 扩大容器体积至原来的两倍 则 X 物质的量浓度大于 0 4mol L D 恒温恒压下 增加 Z 的物质的量 重新达平
7、衡时 X 物质的量浓度大于 0 4mol L 16 对于可逆反应 mA g nB g pC g gD g 若其他条件都不变 只考虑反应前是否加 入催化剂 可得到如下两个图象 下列关系正确的是 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部 分面积比乙图大 A B C D 化学答题卡 座号 4 一 选择题 共 48 分 第 II 卷 共 52 分 二 填空题 17 14 分 用 50mL 0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题
8、1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 如果用 60mL 0 50mol L 盐酸与 50mL 0 55mol L NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放 出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 填 偏大 偏小 无影响 18 10 分 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深 1 压km 强增大约 25000 30000 在地壳内和
9、存在以下平衡 kPa 2 SiOHF 2 4SiOsHF g 42 2148 9 SiFgH O gkJ 根据题意完成下列填空 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉积 2 如果上述反应的平衡常数值变大 该反应 填编号 K a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 填编号 a b 24 2 v H Ov SiF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 c 的质量保持不变 d 反应物不再转化
10、为生成物 2 SiO 4 若反应容器容积为 2 0 反应时间 8 0 容器内气体的密度增大了 0 12 在这段Lmin g L 时间内的平均反应速率为 HF 19 8 分 已知 H 483 6kJ mol 1 22 2 HgOg 2 2H O g H 571 6 kJ mol 1 22 2 HgOg 2 2 H O l H 2220kJ mol 1 382 5C HgOg 22 34COgH O l 根据上述热化学方程式 回答下列问题 1 的燃烧热为 的燃烧热为 2 HH 38 C HH 2 1和 2组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为 mol 2 H mol38 C H 3 现有和
11、的混合气体共5 完全燃烧恢复到室温时放热3847 则在混合气体中 2 H 38 C HmolkJ 和的体积比是 2 H 38 C H 20 6 分 某温度时 在一个 2的密闭容器中 三种物质的物质的量随时间的LXYZ 变化曲线如图所示 根据图中数据 试填写下列空白 1 该反应的化学方程式为 2 从开始至 2 的平均反应速率为 minZ 3 若 均为气体 反应达平衡时 此时体系的压强是开始时的 倍 XYZ 21 10分 工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为 CO g 2H2 g CH3OH g H a kJ mol 将1molCO g 和2molH2 g 充入容积为2L的密闭容器中合成CH
12、3OH g 反应过程 中 CH3OH g 的物质的量 n 与时间 t 及温度的关系如图所示 回答下列问题 1 T2 T1 填 或 在 T2时 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 在 T1温度时 反应达到平 衡后 容器内的压强与起始压强之比为 2 若其它条件不变 对处于 Z 点的体系 将体积压缩至原来的 达到新的平衡后 下列有关该 体系的说法正确的是 1 2 6 A 氢气的浓度与原平衡比减少 B 正 逆反应速率都加快 C 甲醇的物质的量增加 D 体系的密度不变时说明达到新平衡 22 4分 在2L的密闭容器中 加入2molA和1molB 发生下述反应 2A g B g 2C g D s 达到平衡时 C 的浓度为 0 4mol L 1 1 温度不变 若缩小容器的体积 则平衡 移动 填正向 逆向或不 2 维持容器的温度和体积不变 按下列四种配比作为起始物质 达到平衡后 C 的浓度仍是 0 4mol L 1的是 A 4molA 2molB B 2molC 1molD C 2molA 1molB 2molC 1molD D 1molA 0 5molB 1molC 0 2molD
