《江西省赣州厚德外国语学校高中部2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810240241》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州厚德外国语学校高中部2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810240241（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 江西省赣州厚德外国语学校 高中部 江西省赣州厚德外国语学校 高中部 2018 20192018 2019 学年高二化学上学学年高二化学上学 期第一次月考试题期第一次月考试题 时间 时间 100100 分钟分钟 考试满分 考试满分 100100 分 一 一 选择题 选择题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4848 分 分 1 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A 放热反应的发生无需任何条件 B 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C 化学反应过程都伴随着能量的变化 D H2SO4与 NaOH 的反应是吸热反应 2 在四个不同容器中 不同条件下进行合成氨反应 根据在相同时间内
2、测定的结果判断生成 氨的速率最快的是 A V H2 3 mol L 1 min 1 B V N2 2 mol L 1 min 1 C V NH3 2 mol L 1 min 1 D V H2 5 mol L 1 h 1 3 下列说法正确的是 A 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B 1molC 完全燃烧放热 383 3kJ 热化学方程式为 C O2 CO2 H 383 3kJ mol 1 C 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反应热叫做中和热 D 表示中和热的离子方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 4 由图分析 下列说法正确的是
3、A A B C 和 B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C H0 则 B C A H H2 D CO g H2O g CO2 g H2 g H1 0 13 某 温 度 下 反 应 2N2O54NO2 O2开 始 时 c N2O5 0 0408mol L 1 经1 min 后测得 c N2O5 0 030mol L 1 则该反应的反应速率为 A v N2O5 1 08 10 4 mol L 1 s 1 B v N2O5 1 8 10 1 mol L 1 min C v O2 9 0 10 5 mol L 1 s 1 D 2 v NO2 v N2O5 14 下列四个坐标图分别表示
4、四个实验过程中某些量的变化 其中不正确的是 A 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B 向氢氧化钠溶液中加水 C 双氧水分解 D 向饱和氯化钠溶液中加水稀释 15 对于 100mL1mol L 硫酸与铁片的反应 采取下列措施 其中能使反应速率加快的是 A 改用 200mL 1mol L 硫酸 B 升高温度 3 C 改用浓硫酸 D 改用 100mL 1 5mol L 盐酸 16 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L 标准状况 使其完全
5、燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反 应放热 3695 kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 二 二 填空题 填空题 本题共本题共 5 5 小题 小题 共共 5252 分 分 17 10 分 1 1 00 L 1 00 mol L 1H2SO4溶液与 2 00 L 1 00 mol L 1NaOH 溶液完全反应 放出 114 6 kJ 热量 该反应的中和热 H为 表示其中和热的热化学方程式为 2 在 25 101 kPa 时 1 00 g C6H6 l 燃烧生成 CO2 g 和 H2O l 放出 41 8 kJ 的热 量
6、C6H6的 燃 烧 热 为 kJ mol 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 18 10分 1 已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量 反应方程式是2H2 g O2 g 2H2O l 请回答下列问题 1 该反应的生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 或 572 kJ 2 FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸 已知 25 101 kPa 时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 197 kJ mol 1 H2O g H2O l H2 44 kJ mol 1 2SO2 g O2 g 2H
7、2O g 2H2SO4 l H3 545 kJ mol 1 则 SO3 g 与 H2O l 反应的热化学方程式是 3 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H为 19 6分 在某一容积为2 L的密闭容器中 A B C D四种物质的物质的 量n mol 随时间t min 的变化曲线如下图所示 完成下列问题 1 该反应的化学方程式为 2 前 2 min 用
8、 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 在2 min时 图像发生改变的原因可能是 用字母表示 A 增大压强 B 降低温度 C 加入催化剂 D 增加 A 的物质的量 20 14 分 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的 物质的量浓度的溶液 在实验过程中要尽量避免热量的散失 要求 比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化 回答下列问题 4 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 在大小烧杯之间填满碎泡沫 或纸条 其作用是 大烧杯上如不 盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 3 做一次完整的中和热实验 温度计需要使用 次 4 该实验常用 0 50 mol L 1 HC
9、l 和 0 55 mol L 1的 NaOH 溶液各 50 mL 若上述 HCl NaOH 溶液的密度都近似为 1 g cm3 中和后生成的溶液的比热容C 4 18 J g 反 应后温度升高了 t 则生成 1mol 水时的反应热 H kJ mol 填表达式 5 如果用 50mL0 50mol L 醋酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所 放出 的热量 填 相等 不相等 简述理由 21 12 分 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 他在 100mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉 用排水集气法收集反应放出的氢气 实验记录如下 累计值 时间 min 1 2 3
10、 4 5 氢气体积 mL 50 120 232 290 310 1 哪一时间段 指 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 min 下同 反应速率最大 填 序号 下同 原因是 2 哪一段时段的反应速率最小 原因是 3 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 不要求 写出计算过程 4 如果反应太激烈 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 他在盐酸中分别加入等 体积的下列溶液 A 蒸馏水 B NaCl 溶液 C Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 你认为可行的是 填编号 参考答案参考答案 1 C 解析 A 放热反应的发生可能需要条件 例如加热 点燃等 A 错误
11、 B 化学键的断裂和 形成与反应放热和吸热有关 B 错误 C 化学反应过程都伴随着能量的变化 C 正确 D H2SO4 与 NaOH 的反应是放热反应 D 正确 答案选 C 2 B 解析 A 项 酸与碱的中和反应是放热反应 A 错误 B 项 燃烧是剧烈氧化反应 是放热 反应 B 正确 C 项 需要吸收能量才能破坏原有的化学键 C 错误 D 项 任何化学反应都 伴随能量变化 故反应物总能量与生成物总能量一定不相等 D 错误 3 D 解析 A H 0 为放热反应 则当 H 为负值时 表示该反应为放热反应 故 A 错误 B 等 量 H2在 O2中完全燃烧 由于气态水能量大于液态水 则生成 H2O g
12、 与生成 H2O 1 放出的能量 不相同 故 B 错误 C 反应热 H 生成物的总能量 反应物的总能量 则反应热的大小与 反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关 故 C 错误 D 反应热的大小取决于反应体系 的始态和终态 与过程无关 遵循能量守恒定律 故 D 正确 故选 D 4 C 解析 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应 但该反应 中各元素的化合价没有发生变 5 化 选项 A 不选 B 铝与盐酸的反应属于放热反应 选项 B 不选 C 灼热的炭与水蒸气反 应为吸热反应 且该反应中碳元素的化合价发生变化 则属于氧化还原反应 选项 C 选 D 煤与 O2反应 属于放热反
13、应 选项 D 不选 答案选 C 点睛 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应 学生应注重归纳常见的吸热反 应 并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化 常见的吸热反应有 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 大多数分解反应 有碳参加的氧化还原反应等 在化学反应中有元素化合价变 化的反应属于氧化还原反应 以此来解答即可 5 D 解析 A 反应热包括吸收的热量和放出的热量 故 A 错误 B 根据燃烧热的概念 在 101 kPa 时 1mol 碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热 故 B 错误 C 石墨完 全转化为金刚石时 要吸收能量 说明金刚石能量高于石墨 能量
14、越低越稳定 所以石墨比 金刚石稳定 故 C 错误 D 等质量的硫蒸气比硫固体的能量多 所以硫蒸气燃烧放出的热量 多 故 D 正确 故选 D 6 B 解析 A 反应物总能量大于生成物总能量 为放热反应 故 A 错误 B 由图象可知 2mol 氢气和 1mol 氧气生成 2mol 水蒸气放出 483 6kJ 的能量 则表示的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 故 B 正确 C 反应热应为反应物总能量和生 成物总能量的关系 而不是某一种反应物与生成物的能量关系 故 C 错误 D 由图象可知 2molH2O g 的能量低于 2molH2 g 和 1mo
15、lO2 g 的能量之和 题中没有确定物质的关系 故 D 错误 故答案为 B 7 C 解析 A 燃烧热的单位应该为 kJ mol 选项 A 错误 B 根据图像 金刚石的能量高于石 墨 因此石墨转化成金刚石需要吸收热量 属于化学反应 选项 B 错误 C 物质能量越低越 稳定 因此石墨比金刚石稳定 选项 C 正确 D 此反应是放热反应 金刚石和氧气的总能量 高于二氧化碳的总能量 选项 D 错误 答案选 C 点睛 本题考查燃烧热 化学反应中能量的变化等知识 8 D 解析 A 反应前后能量守恒可知 反应物能量之和小于生成物的能量之和 反应是吸热反 应 吸热反应不一定都要加热 例如氢氧化钡和氯化铵在常温下
16、就反应 A 错误 B 该反应 焓变 断裂化学键吸收热量 形成化学键所放出热量 所以焓变为 H E1 E2 kJ mol B 错 误 C 断裂化学键吸收热量 所以断裂 1 mol A A 和 2 mol B B 吸收 E1 kJ 能量 C 错误 D 反 应是吸热反应 依据能量守恒可知 即反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D 正确 答 案选 D 点睛 本题考查了反应热量变化的分析判断 图象分析 反应前后的能量守恒应用 化学键 的断裂和形成与能量的关系 计算焓变的依据等 掌握反应热的计算依据和计算方法是解答 的关键 选项 A 是解答的易错点 不要把反应条件与反应热混为一谈 9 A 解析 已知 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8 kJ mol 则根据盖斯定律可知 2 2 即得到反应 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反应 热为 488 3 kJ mol 答案选 A 10 D 6 解析 由 C s H
