《江西省宜春九中（外国语学校）2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春九中（外国语学校）2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 宜春市第九中学宜春市第九中学 外国语学校外国语学校 2018 2019 2018 2019 学年上学期第二次月考学年上学期第二次月考 高二化学试题卷高二化学试题卷 考生须知 考生须知 1 本卷试题分为第 I 卷 第 II 卷 满分 100 分 2 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Br 80 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 共共 5050 分 分 一一 选择题选择题 本题包括本题包括 2020 小题小题 每小题每小题 2 2 5 5 分分 共共 5050 分分 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符
2、合题意 1 冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 A H 0 S 0 B H0 C H 0 S 0 D H 0 S B C D 9 下列有关说法或实验现象描述正确的是 A 在 TiCl4中加水 加热 得到沉淀 TiO2 xH2O 继续焙烧可得到 TiO2 B 向 FeCl3溶液加 FeCl3固体 水解平衡正向移动 FeCl3水解程度增大 C 已知 H2燃烧热 H 为 285 8kJ mol 则 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ mol D 向 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中加少量水 溶液中 C OH 减小 10 已知 已知某弱酸HB aq 与NaOH aq
3、 反应的 H 12 1 kJ mol 1 HCl aq 与NaOH aq 反应的 H 55 6 kJ mol 1 则 HB 在水溶液中电离的 H等于 A 67 7 kJ mol 1 B 43 5 kJ mol 1 C 43 5 kJ mol 1 D 67 7 kJ mol 1 11 相同体积的溶液 稀硫酸溶液 a 醋酸溶液 b 氢氧化钠溶液 c 三者的导电能力相同 若分别加入体积和物质的量浓度都相同的 NaCl 溶液后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a c B a b c C c a b D b c a 12 在某恒温 恒容的密闭容器内发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g H 0
4、开始时 充入 2 mol NO2并达到平衡 下列说法正确的是 A 再充入 2 mol NO2 平衡正向移动 O2的体积分数增大 B 升高温度 O2的体积分数减小 C 增大压强 化学平衡逆向移动 NO2的体积分数增大 D 再充入 1 mol O2 NO2的体积分数增大 13 在某 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X g 和 1 mol Y g 发生反应 2X g Y g 3Z g 反应过程中持续升高温度 测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示 下列推断正确的是 A M 点时 Y 的转化率最大 B 升高温度 平衡常数减小 C W M 两点 Y 的正反应速率 W 大 D W M 两
5、点 Y 的正反应速率相同 14 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2 PbCrO4 s 2H aq H 0 该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确 的是 3 A B C D 15 与纯水的电离相似 液氨中也存在着微弱的电离 2NH3NH4 NH2 某温度下 液氨的离子积常数K c NH4 c NH2 1 6 10 29 若用定义pH一样来规定pN lg c NH4 则在该温度下 下列叙述正确的是 A 纯净的液氨中 pN 7 B 液氨达到电离平衡时 c NH3 c NH4 c NH2 C 1 L 溶解
6、有 0 001 mol NH4C1 的液氨溶液 其 pN 3 D 1 L 溶解有 0 001 mol NaNH2的液氨溶液 其 pN 11 16 已知碳酸 亚硫酸 次氯酸的平衡常数如下表 H2CO3 H2SO3 HClO K1 4 30 10 7 K1 1 54 10 2 K 2 95 10 8 K2 5 61 10 11 K2 1 02 10 7 下列说法正确的是 A 相同条件下 同浓度的 H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性 后者更强 B Na2CO3溶液中通少量 SO2 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 C NaHCO3溶液中通少量 SO2 2HCO3 SO2 2C
7、O2 SO32 H2O D 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液 均可提高氯水中 HClO 的浓度 17 人体血液里存在重要的酸碱平衡 使人体血液 pH 保持 在 7 35 7 45 否则就会发生酸中毒或碱中毒 其 pH 随c HCO3 c H2CO3 的值变化关系 如下表 c HCO3 c H2CO3 1 0 17 8 20 0 22 4 pH 6 10 7 35 7 40 7 45 下列说法不正确的是 A 正常人体血液中 HCO3 的水解程度一定大于其电离程度 B 人体血液酸中毒时 可注射 NaHCO3溶液缓解 C pH 7 00 的血液中 c H2CO3 C 若 中
8、气体的密度如图 所示 则 X Y 中只有一种为气态 D 若 X 为固态 Y 为气态 则 中从开始到平衡所需的时间 20 已知 K3 Fe CN 6 溶液是检验Fe2 的试剂 若溶液中存在Fe2 将产生蓝色沉淀 将0 2 mol L 1的 KI 溶液和 0 05 mol L 1 Fe2 SO4 3溶液等体积混合后 取混合液分别完成下列 实验 能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3 2I 2Fe2 I2的是 实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3 Fe CN 6 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A B 和 C 和
9、 D 和 第 卷 非选择题 第 卷 非选择题 共共 5050 分 分 二 非选择题 二 非选择题 本大题包括本大题包括 4 4 小题 小题 共共 5050 分分 21 14 分 I I 在化学反应 A g B g 2C g D g H QkJ mol 1过程中的能量变化 如图所示 回答下列问题 1 熵变 S 0 填 或 2 该反应 自发进行 填 能 或 不能 3 升高温度平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 平衡向 方向移动 IIII 在 2HI g H2 g I2 g 中 三种分子化学键断裂时能量变化如图 1 所示 其他条件相同 1 mol HI 在不同温度分解达平衡时 测得体系中 I2物
10、质的量随温度变化的曲 线如图 2 所示 5 1 比较 2a b c 填 或 2 某温度下该反应平衡常数为 1 64 达平衡时 1 mol HI 分解的转化率 为 3 若利用此反应制备 I2 则提高 HI 转化率的措施是 填字母序号 A 移走 I2 B 加压 C 升温 D 增大 HI 浓度 22 12 分 某研究性学习小组的同学对 NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度 下的 pH 所得的结果如下 忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂 温度 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8 3 8 4 8 5 8 8 1 甲同学认为 该溶液 pH 升高的原因是 HCO随着温度的升高其水
11、解程度增大 故碱 3 性增强 该水解反应的离子方程式为 2 乙同学认为 该溶液 pH 升高是因为 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 3 丙同学认为甲 乙两位同学的判断都不准确 丙认为 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂 X 是 填字母 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等 于 8 3 则 填 甲 或 乙 同学判断正确 23 14 分 乙二酸俗名草酸 易溶
12、于水 其水溶液能与酸性 KMnO4溶液反应 为了测定草 酸晶体 H2C2O4 xH2O 中的 x 值 某实验小组进行实验 步骤如下 称取 1 260g 草酸晶体 配成 100mL 溶液 取 25 00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内 再加入适量稀硫酸 用浓度为 0 1000mol L 的 KMnO4标准溶液进行滴定 至滴定达到终点 重复实验 记录整理数据如下 6 V KMnO4溶液 实验序号 滴定前刻度 mL 滴定后刻度 mL 1 0 10 10 00 2 1 10 11 10 3 1 50 13 50 4 0 70 10 80 回答下列问题 1 步骤 需要使用烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴
13、管 还缺少的玻璃仪器为 填名称 步骤 滴定过程中 盛装 KMnO4溶液的仪器为 填名称 2 写 出 乙 二 酸 溶 液 与 酸 性KMnO4溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 3 本实验滴定达到终点的标志是 4 根据数据 计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol L x 5 若滴定终点时俯视滴定管刻度 则 x 值会 填 偏大 偏小 或 不变 6 己知 NaHC2O4溶液呈酸性 则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是 24 10 分 I I 25 时 将体积为 Va pH 的某一元强酸与体积为 Vb pH b 的某一元强碱 混合 恰好中和 且已知 0 5b Va 2 20 3 AC
14、 22 12 分 1 HCO H2OH2CO3 OH 3 2 大于 3 乙 B 等于 甲 或高于 乙 23 14 分 1 100mL 容量瓶 1 分 酸式滴定管 1 分 其余每空 2 分 2 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 3 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 即为 滴定终点 4 0 1000 2 5 偏大 6 C Na C HC2O4 C H C C2O42 C OH 24 10 分 I I 1 12 2 7 2 a 14 3 II II 0 5a 1 l0 7 III III n C 1 8mol n D 0 5mol
