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1、 三明一中高二年级上学期第二次月考化学 试卷说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。 2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Zn65一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH=7的溶液一定呈中性Cc(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2已知水的电离方程式：H2OH+OH-，下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）
2、降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低3将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+） BKa（HF） C D4向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ） 5在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ACl2+H2OH+Cl+HClOBHCO3+H2OH3O+CO32CH2SH+HS DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+6下列有关电解质溶液的说法正确
3、的是（ ）A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质BpH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m B若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是 C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 D升高温度，溶液的pH不变14分别将下列物质：FeCl3 KMnO4 NaCl Ca(HCO3)2 Na2SO3 K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）A B C D15部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka
4、=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(K)c(CN)D.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为16已知t 时AgCl的Ksp41010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。 A在t 时，Ag2CrO4的K
5、sp为11011 B在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)平衡常数K6.25107 D在t 时，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀17常温下，浓度均为01 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH88 97116103下列说法正确的是（ ） A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
6、C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B.Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3C.c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D.由水电离的c(H)1.01013molL1的溶液中：K、NH4、Al(O H)4、HCO319.下列说法中不正确的是() A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ba-1 B.pH
7、相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+): C.某温度下,Ksp(Ag2S)=610-50,Ksp(AgCl)=210-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037 D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)20.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ）212332222 2218.25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、
8、pH5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410922常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（） A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY D若8a10，则X、Y都是弱碱23下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（N
9、H4+）c（OH）c（H+） B10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+） C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+） D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）24下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）c（OH） BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3） C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A） D0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2-）二、非选择题（共52分）25(10分) （1）FeCl3的水溶液显_（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_
