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1、西安中学高2020届高三年级期中考试化学 试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）1下列有关化学用语使用正确的是（ ）A氯离子(Cl)的结构示意图： B氯化铵的电子式：CCH4分子的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO 2下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（ ）A纯碱，饱和食盐水 B氯水，漂白粉C盐酸，碱石灰 D液氨，硫酸铵3下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）A从海水中获取氯化镁 B煤
2、的液化和气化C使用泡沫灭火器产生泡沫D铝土矿用强碱溶解4化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D硅胶可用作袋装食品的干燥剂5在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）A原子数B分子数C质量D密度6NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB. 1L 0.1 molL1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC. 2.3g钠
3、反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD. 1mol H3O和1molNH4中含质子的数目均为10NA7下列反应可用离子方程式“ H+OH= H2O ” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液与KOH溶液混合 BNaHCO3溶液与KOH溶液混合CH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H+ Cl+ ClOB氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H=Fe2+ H2OC向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4D金属钠投入水中：Na + 2
4、H2O =Na+ 2OH+ H29某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）A Na、NH4、SO42、CO32B Na、Cu2、Cl、SO42C Na、K、Cl、SO42 D Na、K、Cl、NO310工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂B还原产物有Cu2S、SO2、FeOCFe元素的化合价没有变化D每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol11下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A原子半径：Na O
5、B气态氢化物的稳定性：H2O H2SC向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg Al 12下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ）ANH4NO3BMgCl2CHF DH2O13下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中B配制100mL浓度为0.1molL1的NaOH溶液称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中少量的HCl通过饱和碳酸氢钠溶液14用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实
6、际相符的是（ ）选项中物质中物质中预测的现象A浓氨水块状CaO产生刺激性气味气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D浓盐酸MnO2粉末产生黄绿色气体15用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（ ）A氧化性Fe3+ Cu2+B剩余固体中一定含Cu C有固体存在的溶液中一定无Cu2+D有固体存在的溶液中一定含Fe2+ 16将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X
7、、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBSO2Cl2CNH3CO2DCl2CO217下列关于物质或离子检验的判断正确的是（ ）A向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOHB气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO218短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物对应的水化物的酸性：YZDX与Z不能存在于同一离子化合物中19把1 mol过氧化
8、钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO320某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验可以得到的正确结论是（ ）A原溶液中肯定含有SO42 B原溶液中肯定含有NH4C原溶液中肯定含有Cl D原溶液中肯定含有Fe321已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸B若A为H2O，B、D为化合物，则C
9、一定是气体单质C若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质D若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应第卷(非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共43分）22（14分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。（1）试剂X是，反应的离子方程式是；（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏
10、小”或“无影响”）。方案二：选择如右图所示的装置和药品。（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是；（4）导管a的作用是；（5）读数时需要注意的事项有；（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是。23（15分）铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。石墨和金刚石的关系是；A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物一种黏土的主要成分是Al2(OH)4Si2O5，用氧化物的形式表示其组成。（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。PbO2固体与浓盐酸混合共热
11、，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式； 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是； 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。 PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是； 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为； 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫
12、酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加g。24（14分）硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。该反应利用了浓硫酸的性；该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）；（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。写出氨气的电子式；写出氨气催化氧化的化学方程式；在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。反应中可以生成NOL（标准状况）；向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉g。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。如果多做，按所做的第一题计分。）25. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。（1）基态O原子核外电子排布式为_，基态Fe2+核外未成对电子数为_，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_形；（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：沸点：NH3PH3 ；第一电离能：I1(P)I1(O)。（3）PO43的空间构型是_，P原子的杂化形式为_，在1molP
