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1、 福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学 试题说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Zn65一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析：A如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，
2、如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；故选C。【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）c（H+），溶液呈酸性；易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。2. 已知水的电离方程式
3、：H2OH+OH-，下列叙述中，正确的是（ ）A. 升高温度，KW增大，pH不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低C. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【答案】C【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离
4、，平衡向正向移动，D错误。答案选C。考点：弱电解质的电离3. 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 【答案】D【解析】在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，故比值减小，C项错误；变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。4. 向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电
5、能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. Cl2+H2OH+Cl+HClO B. HCO3+H2OH3O+CO32C. H2SH+HS D. NH4+2H2ONH3H2O+H3O+【答案】D【解析】A、
6、氯气为单质，Cl2+H2OH+Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；B、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O+CO32-为电离方程式，故B错误；C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离方程式，故C错误；D、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故D正确；故选D。点睛：本题考查水解的原理，需要明确盐的构成及“有弱才水解”的规律。注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。本题的易错点为BC，注意与电离方程式的区别。6. 下列有关电解质溶液的说法正
7、确的是（ ）A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC. 常温下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c (NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D. 常温下，CH3COOH的Ka=1.710-5，NH3.H2O的Kb=1.710-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等【答案】C【解析】试题分析：A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液的导
8、电性很弱，但不能证明CH3COOH是弱电解质，A错误；B醋酸是弱酸，稀释促进电离。pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mn，B错误；C常温下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体抑制电离，能使溶液的pH减小且(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大，C正确；D醋酸钾水解促进水的电离，醋酸是弱酸，抑制水的电离，D错误，答案选C。【考点定位】考查电解质溶液的有关判断【名师点晴】易错选项是A，注意弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解
9、质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。7. 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是( )适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液加热A. B. C. D. 【答案】D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH。H+OHH2O，c(OH)减小，上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大；c(Na)增大，导致c(Na)/c(S2)增大；c(OH)增大，上述平衡左移，c(Na)/c(S2)减小；c(HS)增大，上述平衡左移，c(Na)/c(S2)减小；上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大
10、；Cl2氧化S2-，c(S2)减小，c(Na)/c(S2)增大；上述平衡右移，c(Na)/c(S2)增大。故选D。点睛：解答本题需要准确把握稀释和加热盐类水解平衡右移，水解的离子S2的物质的量减小，而Na的物质的量不变，结果c(Na)/c(S2)增大。8. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）选项目的试剂与方法原理A泡沫灭火器的灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种固体直接发生化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性A. A B. B C.
11、 C D. D【答案】D【解析】试题分析：A混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液通过双水解产生CO2，故A错误；BCuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无头，故B错误；C配制AlCl3溶液时应加稀盐酸抑制Al3+水解，故C错误；DNH4Cl溶液因NH4+水解显酸性，能除铁锈，故D正确，答案为D。考点：探究实验原理，涉及盐类水解；9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Fe3+、Al3+、CO32、Cl B. K+、Cu2+、OH、NO3C. NH4+、Na+、Br、SO42 D. Mg2+、H+、SiO32、SO42【答案
12、】C【解析】A. Fe3+、CO32-，Al3+、CO32-发生反应而不能大量共存；B. Cu2+、OH-发生反应而不能大量共存；C. NH4+、Na+、Br-、SO42-不发生反应而能大量共存；D. Mg2+、SiO32-，H+、SiO32-发生反应而不能大量共存。故选C。点睛：解答本题的难点是全面把握所谓“双水解反应”水解互促至完全的离子间水解反应，常见的离子组合有Fe3+、CO32-，Al3+、CO32-，Fe3+、HCO3-，Al3+、HCO3-，Fe3+、S2-，Al3+、S2-，Al3+、AlO2-等。10. 常温下，0.1molL1的一元酸HA与0.1molL1的NaOH溶液等体
13、积混合后，所得溶液pH7，下列说法正确的是（）A. 混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 molL1B. 该混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C. HA在水溶液中的电离方程式：HA=H+AD. 该混合溶液中：c（A）+c（HA）=0.1 molL1【答案】B【解析】试题分析：A、常温下，0.1 molL-1的一元酸HA与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA，所得溶液pH7，这说明生成的NaA是强碱弱酸盐，即A水解，则混合前一元酸HA的c(H+)小于0.1 molL-，A错误； B、阴离子水解，溶液显碱性，则该混合溶液中：c(Na+)c(A)c
14、(OH)c(H+)，B正确；C、HA在水溶液中的电离方程式为HAH+ A，C错误；D、根据物料守恒可知该混合溶液中：c(A)+ c(HA)0.05molL-1，D错误，答案选B。考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较11. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119【答案】C考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等。12. 将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20【答案】D【解析】试题分析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=110-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=510-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近110-7mol/L，而硫酸根离子
