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1、大庆实验中学20182019学年度高二上学期十月份月考化学 试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）A500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： B甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
2、H= 890.3kJmol-1C 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D 500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ2在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 容量瓶 温度计 试管 酒精灯A B C D全部3把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）A10 20 mL 3 molL-1的X溶液B20 30 mL 2 molL-1的X溶液C20 10 mL 4 mol
3、L-1的X溶液D10 10 mL 2 molL-1的X溶液4一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）A 55 kJ B220 kJC553 kJ D1108 kJ6 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，
4、在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）增加C的物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A B C D7下列图像不符合反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) Hp B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增大10某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
5、（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL111某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能12SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A1
6、780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol13以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是（ ）A转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量14X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应
7、物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D67%15已知H2的燃烧热为H285.8 kJmol1，CO的燃烧热为H282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.12
8、5 mol O2二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）16已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) H1 1648 kJ/mol反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2= 393 kJ/mol反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) H3 1480 kJ/mol反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) H4 A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大B. 反应1和3在较
9、低温度下能自发反应，反应4是熵增反应C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式17一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总1
10、8.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H=Q(Q0)Av逆(N2)=3v正(H2) Bv正(HCl)=4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变 Dc(N2):c(H2):c(HCl)保持不变19一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K 700700800反应物投入量 2molSO2、 1molO24molSO32mol
11、SO2、 1molO2平衡正(SO2 )/molL-1s-1 111平衡 c(SO3 )/ molL-1 c1c2c3平衡体系总压强 p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 K K1K2K3A. 12，c2K3，p22p3 C1 3(SO2) Dc22c3，2(SO3) +3(SO2)1 20温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol
12、00. 16 0. 190. 20 0. 20A反应在前50 s 的平均速率(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%21羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni (CO)4(g) H 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)下列说法正确的是（ ）A. T1T2B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大第卷 非选择题 （共52分）3、 填空题(本题包括4大题，共52分)22（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K
